高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学课件ppt

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人教版高中化学必修二《硫及其化合物》第二课时  教学设计课题名《硫及其化合物》第二课时  教学目标1．掌握硫酸的物理性质和化学性质。2．掌握硫酸根离子的检验教学重点硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验教学难点硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验教学准备教师准备：PPT、实验学生准备：预习课本教学过程新课导入酸有哪些通性呢？酸的通性实质就是H＋的性质。酸的通性：（1）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色【设计意图】回顾初中关于稀硫酸的知识，引入浓硫酸的新知识的学习新课讲授一、浓硫酸1、物理性质常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。纯硫酸是一种无色粘稠油状液体，共价化合物。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃发烟硫酸： (超过100%)密度大，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。2、化学性质A．吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？应用：做干燥剂“黑面包”实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。B．脱水性浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑比较吸水性和脱水性：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？C.强氧化性（1）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +　SO2 ↑+　2H2O实验现象：①铜丝：红→黑②液体：无→棕黑→蓝色③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色规律：除Pt,Au都要反应、 金属氧化到高价、 浓硫酸的还原产物为SO2、反应需加热钝化：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质，表面形成致密的氧化物保护膜。（2）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应:规律：浓硫酸的还原产物为SO2、非金属单质被氧化为最高价含氧酸反应需加热、浓硫酸表现氧化性（３）还原性化合物与浓硫酸反应:  2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + SO2 ↑+2H2OH2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 ↑ + 2H2O规律：浓硫酸的还原产物为SO2、反应不需加热、浓硫酸表现氧化性二、三氧化硫的性质1、物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应   SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）           （2）与碱性氧化物反应   SO3+CaO=CaSO4（3）与碱反应  SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O三、硫酸根离子的检验SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。【设计意图】强化硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验的学习课堂小结布置作业 练习册上相应习题板书设计一、浓硫酸1、物理性质2、化学性质A．吸水性:浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。B．脱水性:浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素C.强氧化性（1）金属与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +　SO2 ↑+　2H2O（2）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应:（３）还原性化合物与浓硫酸反应:  2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + SO2 ↑+2H2OH2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 ↑ + 2H2O二、三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性三、硫酸根离子的检验SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。教学反思本节课从学生熟悉的稀硫酸的性质引入，着重介绍浓硫酸的物理性质和化学性质，教师要从实验现象引导学生理解浓硫酸的性质与稀硫酸完全不同。有关浓硫酸的强氧化性学生掌握起来困难，应加强化学方程式的要求。硫酸根离子的检验应从干扰离子入手详细讲解。