辽宁省六校协作体2022-2023学年高一化学上学期10月联考试题（Word版附答案）

2022—2023（上）六校协作体高一10月份联合考试

化学试题

考试时间：60分钟  满分：100分

第一命题校：东港市第二中学  第二命题校：丹东市第四中学

一、选择题（每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）

1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（    ）

A.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

B.根据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

C.根据分散剂粒子的直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

D.根据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓.下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是（    ）

A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

3.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.雾天时，打开汽车雾灯 B.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

C.日光从窗隙射入暗室  D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中

4.下列叙述正确的是（    ）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离出和

B.液态不能导电，故不是电解质

C.水溶液中能电离出的化合物一定是酸

D.放入水中不能导电，但是电解质

5.下列关于物质分类的说法，正确的个数有（    ）

（1）冰水混合物属于纯净物，汽油属于混合物

（2）胶体、、三种物质都是化合物

（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物

（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物

（5）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

A.1 B.2 C.3 D.4

6.下列物质间的转化在溶液中不能一步实现的是（    ）

A. B.

C.  D.

7.下列分散系最不稳定的是（    ）

A.向KOH溶液中通入得到的无色溶液

B.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

C.向澄清石灰中通入过量的得到的分散系

D.向沸水中逐滴加入饱和的溶液并加热得到的红褐色液体

8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，下列化学反应属于区域3的反应是（    ）

A.  B.

C. D.

9.下列反应不能用离子方程式“”表示的是（    ）

A.溶液与NaOH溶液混合 B.溶液与KOH溶液混合

C.溶液与NaOH溶液混合 D.溶液与溶液混合

10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A.  B.

C.  D.

11.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.碳酸镁与盐酸反应：

B.稀硫酸滴在铜片上：

C.铁片插入到硝酸银溶液中：

D.与浴液反应：

12.关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是（    ）

A.生成物NO属于酸性氧化物 B.中氢元素的化合价为-1价

C.是氧化剂，NO是氧化产物 D.每生成1个NO转移1个电子

13.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.使酚酞溶液变红的溶液：，，，

B.含有大量的溶液：，，，

C.室温下的溶液中：，，，

D.某澄清透明溶液中：，，，

14.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（    ）

A.通入溶液 B.HCl通入溶液

C.通入NaOH溶液 D.通入稀盐酸溶液

15.已知在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为、NaClO、，其中NaClO与的个数之比为4:1，则溶液中NaCl与的个数之比为（    ）

A.9:1 B.5:4 C.9:4 D.11:2

二、非选择题（共55分）

16.（12分）有以下10种物质：

①铜   ②酒精   ③氨水   ④    ⑤固体    ⑥溶液

⑦   ⑧氯化氢   ⑨固体   ⑩熔融

（1）能导电的是____________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________.

（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：

⑨________________________________________________；

⑩________________________________________________.

（3）请写出⑤和⑧在水溶液中反应的离子方程式：________________________________________________.

（4）向⑥的溶液中滴加⑩的溶液至溶液刚好呈中性时的离子方程式：

____________________________________________________________.

17.（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以下问题.

（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒.以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：____________、____________（填“氧化性”或“还原性”）.

（2）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体.

①将方程式补充完整：

_______NaClO+_______HCl（浓）=_______NaCl+_______↑+_______

②该反应中氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物个数比为____________.

（3）砒霜（）可与反应：.

每生成1个分子转移______个电子.

（4）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”.在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：

，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目

____________________________.

18.（14分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种.请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________.

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是___________________，有关的离子方程式为______________________________________.

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________________，此过程中涉及到的离子方程式有______________________________________.

（4）通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________________.

19.（15分）过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口，工业上有时也可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称.某小组设计如下实验探究的性质：

（1）已知的稳定性与溶液pH的关系如图所示（pH越小代表溶液酸性越强）.

①中氧元素的化合价为_____________，请写出分解反应的化学方程式：____________________________________________________.

②根据题中信息可知新配制好的溶液中需滴入几滴_____________以保证溶液的稳定性（填“稀硫酸”或“氨水”）.

（2）向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，振荡，溶液紫红色褪去并产生大量无色气泡，把带火星的木条靠近试管口木条复燃.已知反应生成了无色的溶液，则该反应的氧化产物为__________，证明具有性_____________（填“氧化”或“还原”）.

（3）向双氧水中通入气体，有淡黄色S沉淀产生，该反应证明具有性____________（填“氧化”或“还原”）.

（4）下列反应中表现出来的性质与中表现出来的性质相同的是____________.

A. B.

C. D.

（5）已知、、、均有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是_________.

A.

B.

C.

D.

2022一2023（上）六校协作体高一10月份联合考试

化学评分细则

16.（每空2分，共12分）

（1）①③⑥⑩（少写得一分，有错不得分）②④（少写得一分，有错不得分）

（2） 

（3）

（4）

17.（每空2分，共14分）

（1）氧化性 还原性

（2）①1  2  1  1  1（有错不得分）   ②NaClO     1:1

（3）6 （4）

18.（除标注外每空2分，共14分）

（1）（2）（填和也得分）

（3）（1分）（1分）、（2分）

（4）、、、（少写得一分，有错不得分）

19.（除标注外每空2分，共15分）

（1）①-1价（1分） （反应条件、气体符号均不扣分）

②稀硫酸

（2）（或氧气） 还原 （3）氧化

（4）AC（少写得一分，有错不得分）

（5）AD（少写得一分，有错不得分）