2022宿州十三所重点中学高二上学期期中化学试题（理科）含解析

宿州市十三所重点中学2021-2022学年度第一学期期中质量检测

高二化学试卷(理科)

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)。

1. 下列关于焓与熵的说法正确的是

A. 焓与内能无关

B. 化学反应的反应热等于反应的焓变

C. 孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行

D. 焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. 若盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•mol-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•mol-1

B. CO(g)燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•mol-1

C. N2(g)燃烧热是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量

D. 同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. NaHCO3与盐酸的反应 B. 灼热的炭与CO2的反应

C. 镁条与稀盐酸的反应 D. H2O2的分解反应

4. 下列关于化学反应速率说法正确的是

A. 升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行

B. 催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率

C. 反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度一定相同

D. 在恒容容器中进行合成氨反应，恒温时充入He，体系压强增大，从而加速反应

5. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y

②Y的浓度不再改变

③Y与Z的物质的量之比为2:1

④2v(Y)正=v(Z)逆

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥容器内密度不再改变

A. ①②⑤ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②④⑤

6. 在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是

A. 在这2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol•min-1

B. 2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1

C. 在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1

D. 在这2min内，用A表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大

7. 800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，下列说法正确的是

A. 此时，反应已达到平衡状态

B. 因为没有容器体积，无法判断反应进行的方向

C. 若维持温度不变，一段时间后，H2O的体积分数增加

D. 若维持温度不变，一段时间后，正反应速率减小

8. 反应A(g)+3B(g)2C(g)  △H>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

9. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

A. A B. B C. C D. D

10. 化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ•mol-1，H—Cl键的键能为431kJ•mol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)    △H=-183kJ•mol-1，则Cl—Cl键的键能为

A. 243kJ•mol-1 B. 351kJ•mol-1 C. 268kJ•mol-1 D. 862kJ•mol-1

11. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+    △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是

A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压

12. 表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是

A. 升高温度，CH3COOH的Ka增大

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 反应HS-+CO=S2-+HCO不能发生

D. 向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应为CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

13. 已知：

3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g)    △H1

N2H4(g)=N2H4(l)    △H2

2NO2(g)=N2O4(g)    △H3<0

2N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)    △H4

O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)    △H5

根据上述信息，下列说法错误的是

A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高

B. 相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多

C. 2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4

D. 2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g) △H则△H>△H4

14. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)    △H1＜0

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)    △H2＞0

下列叙述正确的是

A. 通入适量X，则M的浓度增大 B. 加入适量Z，①平衡逆向移动

C. 通入适量Ne，①平衡正向移动 D. 降温时，则Q的浓度一定减小

15. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

B. H2CO3的电离：H2CO32H++CO

C. Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-

D. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3Na++HSO

16. 已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g)  ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡

B. t2时改变条件：向容器中加入P

C. 平衡时M的体积分数φ：φ(II)<φ(I)

D. 平衡常数K：K(II)<K(I)

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、填空题(本大题4小题，共计52分)

17. 某实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题：

（1）如图所示装置中，仪器A的名称是：___。

（2）实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：___。

（3）近似认为0.55mol•L-1NaOH溶液与0.50mol•L-1盐酸溶液密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J•g-1•℃-1，并忽略量热计的比热容。

则生成1molH2O时放出的热量为___(结果保留至小数点后一位)。

（4）为了提高测定反应热的准确度，下列措施合理的是___。

A. 用KOH溶液代替NaOH溶液

B. 为了使反应充分发生，向酸溶液中分次加入碱溶液

C. 溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度

D. 提高实验装置的保温、隔热效果

18. 一定条件下，发生如下反应：2C(g)2A(g)＋B(g)△H。

（1）若在容积为2.0L的恒容密闭容器中，A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据表中数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在20至30min内，此反应的平均速率v(B)=___。

②800℃时，此反应的平衡常数K=___。

③与实验1相比较，实验2采取的措施可能是___。

④若测得实验1到达平衡时___(填“放出”或“吸收”)的热量为100kJ，试写出此反应的热化学方程式(不必注明温度与压强)：___。

（2）在另一容器中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是___。

a.10～15min可能是升高了温度

b.10～15min可能是增大了压强

c.20min时可能是加入了一定量的C

d.10～15min时的K(化学平衡常数)与25～30min时的K相同

19. 化学反应原理包括化学反应的方向、速率、限度、反应历程等方面。

（1）请从下面两个设计的反应中选择一个回收利用CO2：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=-48.971kJ•mol-1

②CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(l)+O2(g)    ΔH=+676.48kJ•mol-1

假设焓变与熵变不随温度变化而改变，你认为反应___(填序号)更合适，理由是：___。

（2）大多数的化学反应往往是经过多个反应步骤才能实现。CH4分解形成碳的反应历程如图所示。写出第二步的方程式___，若要提升总反应的速率，关键是提升第___步的速率。

（3）化学平衡常数是描述化学反应限度的依据，其形式有多种，其中一种重要的平衡常数是压强平衡常数Kp，其计算方法是：将化学平衡常数K表达式中各物质的物质的量浓度换成分压，分压=总压×体积分数。将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中达到平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。

①写出此反应的压强平衡常数表达式达Kp=___。

②若在105℃平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压等于10kPa，CO2(g)的初始压强为___kPa。

20. 回答下列问题：

（1）下列物质均为中学化学常见物质：①NaCl固体②乙醇③氨气④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦氢氧化铜固体⑧盐酸⑨CH3COONH4固体。

完成关于这些物质的相关问题：以上物质能导电的是___(填序号，下同)，以上物质属于非电解质是___，属于强电解质是___，属于弱电解质的是___。

（2）若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是___。

A. c(H+) B.

C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. n(H+)

（3）现有25℃时2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。

①CH3COOH的电离α≈___(α=×100%)。

②再将其加水稀释到原体积的2倍，c(H+)≈___。(用科学记数法表示)