中考化学复习第10讲常见的金属及其氧化物精讲课件

这是一份中考化学复习第10讲常见的金属及其氧化物精讲课件，共59页。PPT课件主要包含了考点扫描，金属光泽，导热体，内部结构，保护膜，COH2，通入氢气，黑色粉末变，成红色物质，H2O等内容，欢迎下载使用。

1．金属的普遍特性：常温下呈固态(除汞外)，有____________，是良好的______________，有________性，密度和熔点高。2．非金属的性质：固、液、气态，有多种颜色，不具备金属特性，性质不一，应用不一。
3．常见金属的主要性质和用途
1．金属活动性顺序2．金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易________电子，活动性就________。(2)金属与酸反应时，排在________前面的金属能置换出酸里的________。
1．金属腐蚀的条件：(1)外因：水分、氧气等物质的作用；(2)内因：金属的内部结构。2．防止金属腐蚀的常用方法(1)改变金属的____________，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。(2)表面覆盖__________，如刷漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物
1．原理：金属氧化物与还原剂(________________等)在高温(或加热)下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。2．方法常用的金属冶炼方法是用C、CO(炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳：C＋CO2 2CO)或H2等具有还原性的物质与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。例如：
(1)氢气还原氧化铜的实验
H2＋CuO Cu＋
(2)铁的冶炼原理：在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。如图是“一氧化碳还原氧化铁”的实验装置图。
上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，即在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。实验中红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。注意处理尾气CO的酒精灯要先点燃，最后熄灭，以防止有毒的CO逸散到空气中污染空气。【注意】a．可燃性气体在不纯时点燃或加热有可能发生爆炸，因此，在点燃或加热前应进行纯度检验；在做实验时要先通气体后加热，以免混合气体点燃时发生爆炸。
b．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫作还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
例1　将a g锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法错误的是( )A．若干燥后滤渣质量小于a g，滤液可能是无色的B．若干燥后滤渣质量小于a g，滤渣中一定有Fe、Cu、AgC．若干燥后滤渣质量大于a g，滤液中可能没有Ag＋D．若干燥后滤渣质量大于a g，滤渣中一定没有Fe
变式1－1　向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是( )A．滤渣的组成有3种可能B．Zn一定过量C．滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2D．反应前后固体质量一定增加
变式1－2　兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
例2　用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是( )A.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁B．反应后不一定有剩余的金属是镁C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
变式2　两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
例3　(2021，杭州)小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
(1)为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_________。(2)装置末端连接的气球的作用是__________________________________________________________________。(3)实验过程中，当观察到______________________现象时可判断一定有产物水生成。
收集尾气，并能防止空气
中的水蒸气进入装置，干扰生
(4)实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为__________(用含有a式子表示)时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
变式3　如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是( )
A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
例4　(2021，北京)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是( )
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
变式4　(2020，日照)如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( )
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是( )A．银白色　　　　　　　　B．密度较大C．导电性良好 D．能被氧化
2．(2020，金华)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
3．(2021，宁波)在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 gB．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．m3的值为21.6D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
4．(2021，衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是( )
5．(2021，温州)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是( )
6．(2021，绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是( )①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．②④
7．(2021，台州节选)如图所示，将铁片和铜片插入稀硫酸中，电流表指针发生偏转，装置中的虚线框部分相当于电路中的电源，铜片是电源的______极。在其他都不变时，将铁换成更活泼的金属X，产生了更大的电流、则金属X可能是______(选填 “锌”“银”或“铜”)。
8．(2021，绍兴)2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______(选填“强”或“弱”)。
(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为＋2价，硫元素的化合价为______。(3)应用碳－14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳－12和碳－14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中______数不同。
9．(2021，湖州)工业炼铁的部分反应如图所示，则( )A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
10．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(　　)A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
11．(2020，杭州)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80 ℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOH CO↑＋H2O)；步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到____________________________________________(填写现象)，说明装置气密性良好。(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是____________________________________________________________。(3)步骤3后，W形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是____________________________________________。
万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱
排尽W形管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热
有气泡产生，固体溶解，
12．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。(1)步骤1中，检査U形管内是否已充满O2的方法是__________________________________________________________________。
木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是______________________________________________。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________________________。
观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
13．(2021，衢州)钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125－0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取3个50 mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。步骤二：称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6 cm3)，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于46 mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。
(1)检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到________________，则气密性良好。(2)比较乙、丙实验现象得到的结论：__________________________________________。(3)钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为____________。
氯化钠(食盐、盐水)能加