河南省南阳六校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份河南省南阳六校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了0kJ•ml-1，0kJ•ml-1B等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于能量转化的说法正确的是
A. 在原电池中，电能转化为化学能
B. 化合反应大多数是放热反应，也有吸热反应
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应放热
2. 在中和反应的反应热测定实验中，下列操作会使中和反应的反应热测定数值偏大的是
A. 用铜丝代替玻璃搅拌器
B. 倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出
C. 用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液
D. 用浓硫酸代替稀盐酸
3. 已知煤油的主要成分为C12H26，1gC12H26 (l)完全燃烧生成CO2(g)和液态水，放出50.4kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A. C12H26+O2=12CO2+13H2O △H=-8568.0kJ•ml-1
B. 2C12H2(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(g) △H=-17136.0kJ•ml-1
C. C12H26(l)+O2(g)=12CO2(g)+13H2O(l) △H=-8568.0kJ•ml-1
D. 2C12H26(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(l) △H=+17136.0kJ•ml-1
4. 中国科学家最近开发了种从空气中提取水制取H2的新技术，即利用太阳能风能等绿色能源驱动电解槽装置吸收空气中的水分并将获得的水分解成H2和O2。下列说法正确的是
A. 该装置工作时仅涉及两种能量转化
B. 阳极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 该装置获得H2、O2的物质的量之比为2：1
D. 该装置工作时阳离子向阳极迁移
5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明该反应达到平衡状态是
A. H2的浓度不再变化
B. 混合气体的压强不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
D. 单位时间内断裂2mlH－O键的同时生成2mlC=O键
6. 液流电池是一种将正负极的电解质溶液分开，各自循环的高性能蓄电池，由于存放电解质溶液的液罐和反应场所分离，液流电池能够突破传统电池的体积限制，具有电池容量高、循环使用寿命长的特点。下列有关液流电池的说法错误的是
A. 放电时，电子由负极经外电路流向正极B. 放电时，正极发生还原反应
C. 正负极电解质溶液的成分可能不同D. 液流电池能将化学能全部转化成电能
7. 科学家最近开发出电催化剂M2B2、Ti2B2、Cr2B2，在常温下通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素。模拟装置如图所示。
下列叙述正确的是
A. a极是负极B. 离子交换膜R为阴离子交换膜
C. 理论上投料n(CO2)：n(N2)=1：2D. 每生成60gCO(NH2)2时阳极消耗3mlH2O
8. 利用二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法。
已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•ml-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ•ml-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H为
A. +90.0kJ•ml-1B. +8.0kJ•ml-1C. -8.0kJ•ml-1D. -90.0kJ•ml-1
9. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA
B. 在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体分子数为NA
C. 在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1mlFe2O3•xH2O，被还原的O2分子数为1.5NA
D. 在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO数为NA
10. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，匠人用手边捂边揉搓铜器，铜器表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是
A. “乌铜走银”可演变为“乌铜走金”B. 银丝在负极上发生了氧化反应
C. 铜器表面变黑是由于生成了Cu2OD. “乌铜走镁”也能发生类似现象
11. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mlX(g)和1mlY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，若要使Z的平衡产率升高，可采取的措施是
A. 加入催化剂B. 升高温度C. 降低温度D. 减小压强
12. 在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ•ml-1。下列相关说法正确的是
A. 该反应的△S＞0
B. 升高温度，该反应的平衡常数增大
C. 该反应的平衡常数可表示为K=
D. 平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大
13. 一种水性电解液Al－PbO2离子选择双隔膜电池的工作原理如图所示(KOH溶液中，Al3+以[Al(OH)4]-形式存在)。电池放电时，下列叙述正确的是
A. 室2中的SO通过隔膜向室3迁移
B. 离子选择隔膜是阳离子交换膜
C. 一段时间后室1中溶液pH升高
D. 电池总反应为2Al+3PbO2+12H++3SO+8OH-=3PbSO4+2[Al(OH)4]-+6H2O
14. 硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，在工业上可用于监测土壤环境中钢质管道的电位，进而判断钢质管道的腐蚀情况，电化学原理如图所示。下列说法错误的是
A. 钢质管道在潮湿土壤中主要发生电化学腐蚀
B. 铜棒为正极，发生还原反应
C. 负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D. 测量后参比电极中CuSO4溶液的浓度不变
15. N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H=+226kJ•ml-1B. 该反应中有非极性键的生成
C. 使用新型催化剂可以减小该反应的△HD. 升高温度，可提高CO的平衡转化率
16. 向1L恒容密闭容器中通入1mlCO2(g)和4mlH2(g)，只发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO2)=0.02ml•L-1•min-1
B. 当CO2与CH3OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态
C. 240℃时，该反应的化学平衡常数K=L2•ml-2
D. a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
（1）下列变化过程属于吸热反应的是____(填序号)。
①浓硫酸稀释②酸碱中和反应③炭在O2中燃烧④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气⑥锌和稀硫酸反应制取H2⑦C还原CO2
（2）①1ml乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水过程的能量变化如图所示：
已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•ml-1，则C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)，的△H=____。
②键能是指气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量。已知部分化学键的键能如表所示，通过计算可得x=____。
（3）已知反应I：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H1
反应II：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H2
反应III：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H3
则△H1+△H2____△H3(填“<”“>”或“=”)。
18. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
（1）工业上，利用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7kJ•ml-1，该反应在____(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）T℃时，在1L恒容密闭容器中投入3mlH2(g)和1mlCO2(g)，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在10min时反应达到平衡，测得此时n(H2O)=0.9ml。该温度下反应的平衡常数K=____L4•ml-4(列出计算式即可)；达到平衡时，H2的转化率为____。
（3）一定条件下，在密闭容器中充入1mlCO2与3mlH2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度压强的关系如图所示。
①p1____p2(填“>”“<”或“=”)
②a点时，CH3OH的物质的量为____ml。
③在恒温恒容条件下，再增加1mlCO2和3mlH2，平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡时，CO2的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19. 某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。
(一)电解法处理废气中的氨(NH3)，装置如图所示。
（1）一段时间后，溶液中Fe3+、Fe2+总物质的量___(填“增大”“减小”或“基本不变”)。
（2）阳极的电极反应式为____。
（3）若要处理8.96LNH3(标准状况)，理论上消耗O2___ml。
(二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO，原理如图1所示。
（4）纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是____。正极的电极反应式为____。
（5）实验表明酸性废水中NO的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH20. SO2是产生酸雨主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。
（1）工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•ml-1
②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•ml-1
则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H=____kJ•ml-1。
（2）工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•ml-1，可利用CO处理SO2并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2mlCO和1mlSO2。
一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。
（3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①曲线III代表的投料比为____。
②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数Kp=____(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
21. 盐桥、双极膜在电化学中有广泛应用。
I.探究化学反应原理。某小组利用图1装置设计如表实验方案：
（1）关闭K，实验1中观察到的现象是：电流计指针偏转，甲池溶液颜色逐渐变浅。
①盐桥中装KNO3溶液，其中向乙池迁移的离子是____(填离子符号)。铂电极的电极反应式为___。
②实验完毕后，检验乙池中产物有CH3COOH的实验方法是____。
（2）关闭K，实验2中观察到的现象是：电流计指针偏转，甲池溶液红色变浅，乙池溶液由无色变为橙黄色。一段时间后，当溶液颜色不变化时，向乙池中加入适量浓碘水，发现：电流计指针反向偏转，甲池溶液红色加深。实验结论是____。
II.某小组利用图2装置设计绿色电池。工作原理是：当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于充电状态；当打开K1和K3，闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。
（3）放电时，双极膜中OH-向____(填“碳锰电极”成“锌电极”)迁移；正极的电极反应式为____。
（4）充电时，若收集22.4LO2(标准状况)，理论上消耗氧化锌的质量为____g。
2022-2023学年(上)南阳六校高二年级期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
【17题答案】
【答案】（1）④⑤⑦ （2） ①. -1392kJ/ml ②. 526
（3）＜
【18题答案】
【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 60%
（3） ①. < ②. 0.5 ③. 正向 ④. 增大
【19题答案】
【答案】（1）基本不变
（2）2NH3-6e-=N2+6H+
（3）0.3 （4） ①. 形成了活泼性不同的两个电极，形成原电池，加快反应速率 ②. NO+8e-+10H+=NH+3H2O
（5）氢离子也可以和Fe反应，会反应消耗纳米铁粉，导致与NO发生反应的纳米Fe量减小，NO处理率降低
【20题答案】
【答案】（1）-457
（2） ①. < ②. >
（3） ①. 1：1 ②. 1
【21题答案】
【答案】（1） ①. NO ②. MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O； ③. 滴加2滴石蕊试液，溶液变为红色
（2）反应2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂为可逆反应
（3） ①. 锌电极 ②. MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
（4）130g化学键
C=C
C－H
O=O
C=O
O－H
键能/(kJ•ml-1)
x
413
498
799
467
实验
甲池
乙池
目的
1
KMnO4(含H2SO4)溶液
含K2SO4的乙醇溶液
探究氧化产物
2
0.1ml•L-1FeCl3溶液(含KSCN)
0.1ml•L-1KI溶液
探究化学平衡移动原理