新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题，共9页。

注意事项：
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．
一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B．液化石油气的主要成分为烃类物质
C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
2．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C．需要加热的化学反应都是吸热反应
D．由H原子形成1ml H-H键要释放能量
4．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是
A．恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB．恒容，充入He
C．恒压，充入HeD．恒压，充入N2
5．下列叙述不正确的是
A．图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”
B．冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大
C．图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
D．图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1ml CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量
6．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
7．CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·ml-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．第1步反应为取代反应
B．中间产物有7种
C．CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI
D．反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)
8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法不正确的是
A．决速步骤：中间体2→中间体3
B．反应方程式为
C．键的形成有利于氢原子的迁移
D．涉及极性键、非极性键的断裂和生成
9．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．HCO+H2OH3O++CO
C．H2SO3H++HSOD．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
10．一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO2F和LaSrMnO4F4-X，F-可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如下图所示，下列判断正确的是
A．放电时，b极为该电池的正极
B．充电时，F-移向b极
C．充电时，阳极的电极反应式为MgF2＋2e-=Mg＋2F-
D．电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2
二、填空题：共计60分．
11．（1）已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/ml
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/ml
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/ml
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/ml。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。
（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1ml水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。
12．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101 kPa时：
①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－126.4 kJ/ml
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/ml
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 ml/L，c(CO)＝0.1 ml/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/ml。
现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施能使增大的是______(填字母)。
A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大
13．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 ml CO和1.4 ml H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 ml H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH3OCH3)是___________。
(5)已知反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。
(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。
14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。
（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·ml-1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·ml-1；ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为___。
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是___。
②判断L1、L2的大小关系：L1___L2（填“>”“<”或“=”）。
15．本题共有3个小题，回答有关问题：
(1) 检验牙膏中含有甘油的试剂是____________，实验现象___________；有关反应的化学方程式__________________________________。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲_____乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_______，正极___________。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序
为____________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为_______________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为_______(填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的__________溶液中的(填“<”、“>”或“=”)。
化学参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．D 9．A 10．D
11． -202.5 CH3OH(l) +O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/ml N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/ml
12. ＋115.4 kJ/ml 增大 否 浓度商Q小于平衡常数K 0.225 ml/(L·min) BD
13． CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ/ml 0.075 ml•L-1•min-1 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H = +131.3 kJ/ml > 1.2 ml•L-1 温度 图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。 正 2CO2 +12H++12e-=C2H4+4H2O
14． SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•ml-1 温度 ＜
15． 新制（“新制”不写不给分） 绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分） + Cu(OH)2 + 2H2O > 负极： 正极： I 、 < <
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
把Ba(OH)2•8H2O晶体与氧化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉
反应物的总能量低于生成物的总能量
C
在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应
反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加2~3滴蒸馏水，B试管中加入2-3滴氧化铁溶液，B试管中产生气泡较快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(ml·L-1)
0.46
1.0
1.0