广东省深圳市盐田高级中学2022-2023学年高三10月月考化学试题
展开深圳市盐田高级中学2023届高三10月月考
化学试题
本试卷共7页,20题,全卷满分100分,考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、 选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.广东文化历史悠久,下列广东文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项 | 文化类别 | 文化内容 | 化学知识 |
A | 饮食文化 | 早茶文化中的叉烧包 | 叉烧包中含糖类、油脂、蛋白质等营养物质 |
B | 嫁娶文化 | 婚礼中“敬茶”环节所用陶瓷茶具 | 陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐 |
C | 节日文化 | 烟花舞龙 | 烟花利用了“焰色试验”原理,属于化学变化 |
D | 服饰文化 | “丝中贵族”香云纱 | 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法 |
2.氢能将成为低碳时代的“新能源宠儿”,下列有关含氢的元素或物质的说法正确的是
A.H、H、H互称为同素异形体 B.D2O的摩尔质量是20
C.2 g 氚变为氚离子时失去的电子数为NA D.已知+→+,则Y的中子数为8
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路 B.MgO熔点很高,可用作耐高温材料
C.Al(OH)3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 D.NaClO溶液能与CO2反应,可用作漂白剂
4.下列化学用语使用正确的是
A.Mg(OH)2的电子式: B.CH3CH3中C为sp3杂化
C.丙炔的键线式: D.SiO2是二氧化硅的分子式
5.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A.根据化合物中含氢数目的多少,把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
B.煤的气化、液化和煤的干馏都是化学变化
C.强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
6.下列无色溶液中,离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、、Fe2+、Na+ B.Ag+、MnO4-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、 D.Cu2+、、Br-、OH-
7.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子式为C16H14O4
B.该物质苯环上的一氯代物有8种
C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应
D.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH
8.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是
A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,可用作补血剂
B.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
C.向溶液中先通入,再滴加几滴KSCN,溶液变成红色,可以证明原溶液中含有
D.用Na2S作还原剂,除去水中的Cu2+和Hg2+
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向水中加入一小块钠:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.向溶液中通入气体:Cu2++ S2- = CuS ↓
C.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液:2 MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:3 SO32-+Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- +2HSO
10.利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A.制备并收集NO2 | B.检验溴乙烷的 消去产物 | C.洗涤烧杯并将 洗涤液转入容量瓶 | D.制备Fe(OH)2沉淀 |
11.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.三硫化磷()分子结构如图:,1 mol分子中含有共价键数为9 NA
B.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中离子数为0.1 NA
C.标况下,11.2 L CH2Cl2中所含有的C—Cl键的数目为NA
D.50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
12.有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧,在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2,则Na2O2增重的质量为
A.5 g B.15 g C.10 g D.无法计算
13.过氧化钙可用于改善地表水质,实验室模拟工业制过氧化钙的流程如图,下列有关说法错误的是
A.“副产品”可用来生产化肥
B.“乙醇洗”的目的是除去晶体表面的水分,加快干燥
C.为加快速率,“溶解”和“沉淀”均可在高温下进行
D.过氧化钙可用于改善地表水质,利用的是过氧化钙的强氧化性
14.用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示,下列说法错误的是( )
A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解 B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
15.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、、H+、Co2+等微粒,溶液中、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.反应中的还原剂是H2O2
B.氧化性:LiCoO2大于O2
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D.若生成2.24 L (标准状况)O2,转移电子0.4 mol
16.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法不正确的是
A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B.反应②只能通过加热才能实现物质转化
C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D.发生④ ⑤ 的转化均有产生
二、非选择题,共56分
17.(16分)某学习小组对粗盐进行了提纯,用提纯后的精盐帮助另一个小组配置了其所需的氯化钠
溶液,并模拟了侯氏制碱法。
I. 粗盐的提纯:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时,备用的除杂试剂有: Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。请选择正确的试剂填加顺序选项_______。
A.NaOH、、 B.、、NaOH C.、、NaOH
II. 480 mL 1 mol/L的NaCl溶液的配置
根据溶液配制中的情况回答下列问题:
(2)需称量氯化钠晶体的质量是________g.
(3)实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有:___________________
(4)定容摇匀后,有少量液体外流,对所配制溶液的浓度有怎样的影响? _______(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
III. “侯氏制碱法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,该小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置如下:
请回答下列问题:
(5)各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b,实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3,再通入足量的CO2,其原因是________(填字母)。
A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大
(6)该小组利用制得的“NaHCO3固体样品”制备Na2CO3的过程中,加热很不充分,使得Na2CO3中混有了较多的NaHCO3固体,为了测定Na2CO3纯度,该小组将其溶解,向混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为_____________________,产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL,所制得的碳酸钠的纯度为___________(保留三位有效数字)。
18.(14分)FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验,回答下列问题:
Ⅰ.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为_______(填试剂的名称);装置中F的作用:_________________________。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______________________________________________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,再加入过量Cu粉,发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因:_____________________________________________________________。
(5)已知(4)中除了红色褪去,还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分,小组成员完成了以下实验:向4 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉,静置,取上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现,Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i:Cu2++ 4SCN- =[ Cu(SCN)4]2 -(淡黄色) 反应ii:2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2
设计实验如下:
操作 | 现象 |
在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
由此现象可知,反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论,反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知,Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应,生成CuSCN和Fe3+,写出反应的离子方程式: _____________________________________________________________________________。
19.(12分)黄钠铁矾[NaFe3 (SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂,Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料,工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni (OH)2,工艺流程如图所示。
已知:①次亚磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性;②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。
回答下列问题:
(1) “研磨”的目的是_______________________________________________________;
(2) 为了提高“酸浸”的速率,最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”,该做法 正确(填“是”或“否”);
(3) “滤渣I”的主要成分为 ;
(4) “氧化”过程中发生反应的离子方程式为:___________________________________________;为了证明加入的NaClO3已足量,可取“氧化”后的溶液,向其中加入_______来检验(填标号)。
a. KSCN 溶液 b. K3[Fe(CN)6]溶液 c.酸性KMnO4溶液
(5) “沉铁”过程,控制不同的条件可以得到不同的沉淀,所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域),若控制pH=2,沉铁的最佳温度范围为____________;若反应在低于40℃时进行,加碳酸钠偏多,则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_____________。
(6) 化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料,在90℃的酸性溶液中镀镍,同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式___________________________________。
20.(14分)香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
香料甲
已知:① (R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)C的名称是_______,G中含氧官能团的名称是_______。
(2)②的反应类型是_______,E的结构简式为_______。
(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:_______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_______种。
(4)写出反应①的化学方程式:_______。
(5) 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G很相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)
_________________________________________________________________________________________。
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