高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物教学课件ppt

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1．掌握NH3的物理性质和化学性质2．掌握喷泉实验的原理并能灵活运用3.掌握铵盐的物理性质和化学性质4.掌握NH3的实验室制法重点:NH3、铵盐的物理性质和化学性质，NH3的实验室制法，喷泉实验的原理难点：喷泉实验的原理并能灵活运用
氮的固定(fixatin f nitrgen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
颜色：气味：状态：密度：
无色有刺激性气味气体比空气的密度小
水溶性：极易溶于水（1:700）
氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）
2．氨气的化学性质：
纯净物、一元弱碱、电解质
NH3、H2ONH3·H2O、OH-、NH4+H+（极少）
NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。
【小结】：氨水的成分分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-等
一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。
打开弹簧夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。分析这种现象可能的原因。
烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 ——“喷泉实验”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
喷泉实验的原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量水即可溶解大量氨气，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯内的水压入烧瓶内 喷泉实验形成关键：内外形成压强差 喷泉实验成功关键：装置气密性好，烧瓶干燥，气体纯度高 你见过生活中的喷泉吗？
为什么烧瓶内外产生压强差？
如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
将收集满NH3和HCl的集气瓶靠近观察现象。
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】：挥发性酸（HX、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl；
NH3+HNO3== NH4NO3；（气态氢化物与对应的酸发生化合反应）2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
NH3不与 HNO3、H2SO4发生氧化还原反应
⑶氨与氧气反应：还原性
——工业制硝酸的基础。
写出NH3与CuO在加热条件下的反应方程式。
分别写出少量、过量NH3与氯气反应的反应方程式。
2NO + O2=== 2NO2
3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐。
（2）物理性质：铵盐都易溶于水的无色晶体，受热分解，与碱反应产生氨气
（3）铵盐的化学性质：
规律：a、非氧化性酸对应的铵盐分解为相应的酸和氨气 b、氧化性酸对应的铵盐发生氧化还原分解
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铵盐的通性— 均能与碱共热产生氨气。
思考：如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？
滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
铵盐(NH4+)的检验：
三、氨气的实验室制法：
(1)药品：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热制得
（3）制取装置：固固加热装置
棉花的作用：防止空气对流
a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
（4）收集装置：向下排空气法
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
稀硫酸吸收多余的氨气。
用碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂和CaCl2
其他方法：加热浓氨水制氨气
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
原理：碱石灰吸水，增大氨水浓度；碱石灰溶解放热，氨气溶解度下降；OH-离子浓度增大
无色，有刺激性气味的气体，比空气的密度小，极易溶于水，易液化
铵盐都易溶于水的无色晶体，受热分解，与碱反应产生氨气