山东省烟台市蓬莱区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案)

2022—2023学年度第一学期期中教学质量检测

初四化学试题

一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)

1.下列各组物质中，前者为后者溶质的是(   )

A.酒精、碘酒            B.冰、冰水

C.植物油、油水          D.氯化氢、盐酸

2.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(   )

A.浓盐酸        B.浓硫酸         C.石灰水         D.烧碱溶液

3.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH (常温)如下：

下列说法中不正确的是(    )

A.自来水呈中性或弱酸性                 B.苏打水比肥皂水的碱性强

C.淡盐水、蔗糖水呈中性                 D.汽水能使蓝色石蕊试纸变红

4.下列说法不正确的是(    )

A.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小

B.浓盐酸在空气中会冒白雾

C.浓盐酸敞口放置一段时间后， 溶质的质量分数减小

D.浓硫酸溶于水时放出热量

5.溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义、下列有关溶液的说法不正确的是(   )

A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定

C.物质在溶解过程中都会伴随着能量的变化

D.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液

6.下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是(    )

A.稀释浓硫酸           B.倾倒液体

C.称量固体                D.过滤

7.硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是(   )

A.构成：硫酸溶液中H+和的数目相等

B.性质：能与CO2等非金属物质反应

C.用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

8.下列能发生复分解反应的是(    )

A.氯化银和稀硝酸               B.碳酸钡和硫酸钠

C.硝酸钠和氯化铁               D.氢氧化锁和稀硝酸

9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A氢氧化钙易溶于水

B加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊

C 30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%

D.将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数碱小

10.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是(    )

A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色

B.滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成

C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D.测得混合液中Na+与的个数比为2: 1

二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)

11.有一瓶失去标签的无色溶液，有四位同学在实验前，对其中所含的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是(    )

A. Na+、、H+                  B. Ca2+、、

C. H+、Ba2+、Cl-                    D.OH-、K+、H+

12.如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(    )

A.50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g 水充分搅拌，得到95g溶液

B.50℃时，将等质量的硝酸钾，氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少

C.分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多

D. 50℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NaCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3

13.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

B.升高温度可以将饱和的硝酸钾变成不饱和，因此升温也可以将饱和石灰水变成不饱和

C.中和反应都生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应

D.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性

14.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是(   )

A. A         B. B        C. C         D. D

15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(    )

A.在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

B.两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量铁粉、锌粉

C.用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量

三、填空与简答题(本题包括5个小题，共36分)

16. (5分)溶液在日常生活、工农业生产中与我们息息相关。

(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______；其溶液里存在的微粒是_______(用符号表示)。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打唱，这种现象说明气体的溶解度与______有关。

(3)现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应向此溶液中加入葡萄糖________g。

(4)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填写序号)。

A.H2          B.CO2        C.NH3         D. HCl

17. (11分)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络：

请完成下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会___ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图1中①的现象是____________。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号 “②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。请再列举一个化学反应体现酸的该条性质，写出反应方程式______________。

(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_______(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_____________。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__________________。

(6)盐酸、硫酸，食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_______(用符号表示)。

18. (8分)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)30℃时，Na2CO3的溶解度是________g。

(2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至恰好不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是_________溶液，将这两份饱和溶液分别升温到60℃，溶液质量分数的变化分别为：______________。

(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是_______溶液。

(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是_______、________。

(5)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，________(填“是”或“否”)。

(6)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末消失，则加入的物质可能是_______(填字母序号)。

①冰块    ②生石灰固体   ③硝酸铵固体    ④干冰   ⑤浓硫酸   ⑥氢氧化钠固体

A.①③④           B.②⑤⑥         C.①③⑤         D.②④⑧

19. (6分)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中反应的化学方程式是：____________，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_____ (填化学式)。

(3)依据性质③，氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为__________________。

(4)性质④，将氢氧化钠溶液和某种盐反应产生蓝色沉淀，该盐的化学式可能是________。

20. (6分)A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：

(1) F物质的俗称是________，B物质分类属于____ ( 填“酸”或“碱”或“盐”)。

(2) A生成C的反应中能_______热量(填“吸收”或“放出”)。

(3) 写出C→E反应的化学方程式____________，此反应的基本反应类型是_______反应。

四、实验探究题(本题包括3个小题，共28分)

21.(8分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：

(1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________。

(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。

(3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_________mL。(水的密度为1.0g/mL)

(4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

(5)配制好的溶液应装入________(填仪器名称)中，并贴上标签。装瓶时，若有液体洒出会导致溶质质量分数______(填“变大”“变小”“不变”)。

(6)现在需要该溶液80g，实验室提供100g质量分数为16%的NaCl溶液和足量NaCl固体和水，请再拟定一个配制方案：_____ (写出所选试剂和用量即可)。

22. (11分)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氯氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。

[猜想与假设]

小可认为该溶液中溶质是NaOH；

小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3；

小明却认为该溶液中溶质是________(填化学式)。

【查阅资料】氯化银溶液显中性：碳酸钡难溶于水。

【进行实验】

【实验结论】

(1)根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是____ (填化学式)。_______同学的猜想一定是错误的。原因是________。

(2)实验③中，加入过量氯化钡的原因是_______，根据实验③和④。你认为小明同学的猜想_______(填“正确”或“错误”)。

(3)实验③反应后，溶液中存在的大量离子是______，其中使实验④中酚酞试液变红的的离子是_______。

【反思与交流】

(4)氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)_____，实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是______________。

23. (9分) 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_________(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中        b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是____________。

(3)借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2SO4；

猜想二：有K2SO4和H2SO4；

猜想三：有K2SO4和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是____________。

(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。

A. Mg         B. CuO        C. KCl         D. Na2CO3

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑____________。

五、计算题(本题包括1个小题，共6分)

24. (6分)工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定。取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)混合物样品中KCl的质量分数。

(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1% )

2022—2023学年度第一学期期中教学质量检测

初四化学参考答案及评分标准

一、二选择题答题表(第一大题每题2分，第二大题每题2分，有2个选项的漏选得1分，错选、多选均不得分，共30分)

1～5：DCBAB         6～10:CCDBD

11.C    12.BD     13.CD    14.BC    15.B

三、填空与简答题(本题包括5个小题，共36分)

16.(5分)

(1)氯化钠；Na+、Cl-、H2O；(2)温度；(3)12.5；(4)C

17.(11分)

(1)偏大；(2)变红色；(3)Fe2+；②；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

(4)Na+、；Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(6)H+

18.(8分)

(1)40；

(2)碳酸钠；碳酸钠溶液减小，碳酸氢钠溶液不变；

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)；

(4)增加碳酸钠质量；恒温蒸发溶剂；

(5)否；(6)B

19.(6分)

(1)蓝；(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaOH、NaCl；

(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(4)Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4等

20.(6分)

(1)苏打或纯碱；酸；

(2)放出；

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解。

四、实验探究题(本题包括3个小题，共28分

21.(8分)(1)②③①⑤④；(2)5.8；(3)52.2；(4)小于；(5)细口瓶；不变；

(6)50g16%的NaCl溶液和50g水。

22.(11分)

【猜想与假设】NaOH和Na2CO3

(1) Na2CO3；小可；加入氯化钡溶液出现白色沉淀说明一定含有碳酸钠

(2)除尽溶液中的碳酸钠；正确

(3) Na+、Cl-、Ba2+、OH-；OH-

(4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封保存氢氧化钠溶液

23. (9分)

(1)a；(2)放热；KOH和H2SO4恰好完全反应；

(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色

(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在

(5) ABD；

(6)反应物是不过量(或反应物是否有剩余)。

五、计算题(本题包括1个小题，共6分)

24. (6分)

解：设样品中氯化镁的质量为x，

滴加氢氧化钾溶液恰好反应生成氯化钾的质量为y

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl

95              58        149

x               5.8g        y

，解得x=9.5g

，解得y=4.9g

样品中氯化钾的质量分数为×100% =50%

反应后所得溶液的溶质质量分数是×100%=10%。

答:略