2023长沙一中等名校联考联合体高三上学期11月联考化学试卷含答案

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名校联考联合体2022年秋季高三11月联考
化学
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活生产密切相关。下列叙述错误的是（ ）。
A．用于磨料的金刚砂属于共价晶体
B．2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是为了防止食品氧化变质
D．用于新能源电池的石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．下列化学用语表达正确的是（ ）。
A．的空间填充模型为
B．价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区
C．的电子式为
D．在水溶液中的电离方程式为：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。
A．标准状况下，中含有的中子数目为
B．常温常压下，与足量溶液反应．转移电子的数目为
C．常温下，的溶液中，水电离出的的数目为0-9NA
D．中含有的非极性键的数目为
4．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验：

下列说法正确的是（ ）。
A．无法确定原溶液中是否含有、
B．滤液X中大量存在的阳离子有、和
C．沉淀C为
D．原溶液中存在的离子为、、、
5．顺铂为一种配合物，其结构如图所示，其中心离子为。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是（ ）。

A．顺铂的空间结构中位于正四面体的中心
B．a分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为
C．Y的氧化物对应的水化物是强酸
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键
6．一定温度下，在催化剂表面脱氨的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是（ ）。
A．催化脱氢反应在该温度下能自发进行
B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，涉及了、、的断裂
C，在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应决定脱氢反应的速率
D．若用或代替，均有和生成
7．下列方案设计、现象和结论有错误的是（ ）。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中
溶液不变色，说明空气中不含
B
鉴定某涂改涂中有机溶剂是否存在含氯有机化合物
取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C
检验苯中是否存在苯酚
取少量样品，加入过量的浓溴水，观察现象
滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚
D
检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有蒸馏水的试管中，加1～2滴1％氯化铁溶液
溶液出现紫色，说明含有水杨酸
8．用一定浓度的溶液分别滴定体积均为，浓度均为的、和三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示（溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点）。下列说法正确的是（ ）。

A．曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸的曲线
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：
C．浓度为，且a、b、c、d点：
D．水的电离程度随溶液的滴加，先增大后减小，且
9．由某钡盐工厂产生的钡泥[主要含有、、、等]制取硝酸钡的工艺流程如下，已知废渣主要成分为。

下列说法错误的是（ ）。
A．为了加快“酸溶”速率，可采取搅拌、适当提高稀硝酸浓度等措施
B．“酸溶”时的沉淀物主要成分为硫酸钡和硅酸
C．废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
D．为了提高硝酸钡溶液到硝酸钡晶体的产率，可以采取将硝酸钡溶液直接蒸干的方法
10．已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶液的，纵坐标为或，25℃时，下列说法不正确的是（ ）。

A．往氢氧化钠溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为：
B．若要从某含的工业废液中完全沉淀，可以调控该溶液的在之间
C．与的两种废液中，之比为
D．25℃时，的溶度积常数为
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有-个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．以某含钴废渣（主要成分为、，还含有、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是（ ）。
A．“酸浸”时通入的目的是使转变为
B．“除铝”时产生的沉渣为
C．萃取剂可选择
D．往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获得溶液
12．丙三酸（用表示）是一种三元有机中强酸。25℃时，向的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示，已知醋酸的。下列叙述正确的是（ ）。

A．25℃时，的第三步电离常数的数量级为
B．b点溶液中，
C．常温下，的水溶液显酸性，的水溶液显碱性
D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为
13．下图是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是（ ）。

A．B电极发生的反应为用电器提供电子
B．A电极上发生氧化反应，电极反应为
C．若有机物为麦芽糖，处理有机物，理论上将有透过质子交换膜移动到右室
D．若B电极上消耗标准状况下氧气，则电极A理论上生成
14．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器a中物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．反应的
B．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强
C．a容器前用表示的平均反应速率为
D．a容器达到平衡后，再充入和，此时
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（14分）某种合成高铁酸钾的路线如图：

某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置（加热及夹持仪器已省略）来制取、测定纯度并探究它的某些性质。

已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
（1）制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为__________；
②试剂X为__________；
③装置C中首先制备，然后在快速搅拌下将90％的溶液分批加入装置C中，充分反应得固体，写出该反应的化学方程式：__________。
（2）的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化），并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为。则的质量分数为______（过程中杂质不参与反应）。
（3）探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________产生（用离子方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是__________。
16．（14分）研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
（1）以与为原料可合成尿素回收并为农业服务，
已知：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
在相同条件下，反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为__________。
（2）向一体积为的密闭容器中通入和发生反应： 。的平衡转化率与压强、温度及氢碳化的关系分别如图a和图b所示。

①图a中压强从大到小的顺序为__________，图b中氢碳比m从大到小的顺序为__________。
②若在恒容密闭容器中充入和，的平衡转化率为50％，则在此温度下该反应的平衡常数______（保留整数）。
（3）工业上也可利用溶液捕获。
①的溶液捕获标准状况下所得溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为__________。
②若所得溶液中，溶液__________。（室温下，的；）
（4）工业上也可以用电解法捕获，如图，在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为__________。

质子透过膜
17．（13分）某种水性钠离子电池电极材料属于配位化合物，使用过程中电极嵌入或脱嵌，变化如下：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白均为立方晶胞，省略的晶胞示意图如图1，嵌入和脱嵌过程中均填充在小立方体的体心。X为上述三种晶体中的其中一种，如果不考虑，所有微粒都只有一种化学环境，从X中切出的部分结构如图2所示。

省略的晶胞示意图 X的部分结构
图1 图2
回答下列问题：
（1）从结构上分析基态、，__________相对更稳定，原因是__________。
（2）配位化合物X中，N原子的杂化类型是__________，的配位数是__________，X中键和键的数目之比为__________。
（3）格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白的化学式可用表示，后两者的化学式依次是______、______。
18．（13分）活性炭载钯催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量、、等元素。从废钯催化剂中回收钯，并制备二氧二氨合钯的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__________。
（2）“烧渣”的主要成分是，利用水合肼在弱碱性环境下还原，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为__________。
（3）“粗钯”中含、等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯，精炼时粗钯应与电源的______极相连，与均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应为__________。
（4）王水是按体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式：__________。
（5）“沉钯”中氧化铵与“混合液”中的氧钯酸反应生成氨钯酸铵沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示，下列有关推断错误的是______（填标号）。

A．升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B．沉钯的最佳温度为100℃
C．该反应
（6）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840格，则此条件下海绵钯的吸附容量______。


名校联考联合体2022年秋季高三11月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
D
D
B
C
D
D
D
1．C
【解析】A．用于磨料的金刚砂属于一种共价晶体，正确；
B．镉元素属于过渡金属元素，正确；
C．食品包装袋中硅胶、生石灰是干燥剂，只有还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，错误；
D．石墨烯也是一种碳的单质，与金刚石互为同素异形体，正确。
2．C
【解析】A．分子中碳原子半径大于氧原子半径，所以空间填充模型为，错误；
B．价层电子排布式为，但位于元素周期表d区，错误；
C．的电子式为，正确；
D．在水溶液中的电离方程式为，错误。
3．C
【解析】A．一个分子中含有的中子数目为20，标准状况下，为，所以含有的中子物质的量为，数目为，正确；
B．一个分子与足量溶液完全反应转移，所以转移电子的数目为，正确；
C．常温下，的溶液中，水电离出的的数目为，错误；
D．一个中含一个非极性键，所以中含有的非极性键的数目为，正确。
4．D
【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无、；加入有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀A为；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为，沉淀B为红褐色沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀C为；溶液中不存在，因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，只有含有、、、才能保证电荷守恒，不能存在。原溶液中一定不合有，一定含有，A错误；
滤液X中大量存在的阳离子有和，被、组成的氧化成为，B错误；
沉淀C为沉淀，C错误；
原溶液中存在的离子为、、、，D正确。
5．D
【解析】由题意知，顺铂中Z显价，X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y组成的四原子分子，可推知X为H，Z为，Y为N，a为。顺铂中与2个、2个形成配位键，其空间结构不是正四面体形，A错误；
中N的价层电子对数为，所以的VSEPR模型是四面体形，不是正四面体形，B错误；
是强酸，是弱酸，C错误；
X、Y、Z三种元素组成的化合物如中既含有离子键，又含有共价键，而、等只含共价键，不含离子键，D正确。
6．B
【解析】由反应历程图可知，反应物的相对能量高于生成物，则脱氢反应为放热反应，，又，，由，则在该温度下反应能自发进行，故A正确；
该反应为，即中的两个H被解离出来形成，只有和断裂，和均不断裂，故B错误；
根据反应历程图，反应Ⅳ到Ⅴ的活化能最高，则Ⅳ到Ⅴ的反应速率最慢，决定脱氢反应的速率，故C正确；
根据反应历程图可知，若用或代替，均生成和，故D正确。
7．C
【解析】具有还原性，酸性溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成，若溶液不变色，说明空气中不合，A项正确；
在存在时，水解，，然后取上层清液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则证明有机化合物中含有氯元素，B项正确；
苯酚与溴生成三溴苯酚，会溶解在苯中，不会出现白色沉淀，所以不能通过未出现白色沉淀说明苯中不存在苯酚，C项错误；
乙酰水杨酸中不合酚羟基，水杨酸中含有酚羟基，将溶液加入样品中，若溶液出现紫色，则说明含有水杨酸，D项正确。
8．D
【解析】三种酸浓度都是，是二元强酸，是一元强酸，它们完全电离，而是一元弱酸，部分电离，因此溶液中离子浓度：，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，所以曲线①②③分别代表滴定硫酸、盐酸和醋酸的曲线，A错误；
曲线③代表滴定醋酸的曲线，d点时溶液体积是，由曲线①可知恰好沉淀完全，二者体积相同，因此二者浓度也相等，溶液浓度也是，对于等浓度的醋酸，d点为等浓度的、混合溶液，水解消耗一部分，根据物料守恒可知，碱电离产生使溶液显碱性，所以，而溶液中包括电离产生、水解产生及水电离产生的，所以，B错误；
c点时，恰好发生反应：，其他溶液中没有产生沉淀，所以c点溶液中最小，几乎为0，在a、b点，d点，则溶液中：，C错误；
向酸溶液中滴加碱，溶液中逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中增大，水电离程度逐渐减小，a点时恰好被中和得到溶液，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用，b点是恰好被中和得到溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，c点是恰好被完全中和产生，是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响，所以水的电离程度：，d点为等浓度的、混合溶液，过量的碱电离产生，水的电离平衡受到抑制作用，则水电离程度比b、c点都小，故四个点水的电离程度：，D正确。
9．D
【解析】为了加快“酸溶”速率，可采取搅拌、适当提高稀硝酸浓度等措施，但不能采用更高的温度，因为硝酸会挥发和分解，A正确；
“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，B正确；
废渣中含有，分解得到的可用来生产油漆或涂料，C正确；
从硝酸钡溶液到硝酸钡晶体，若直接蒸干，其他可溶性杂质留在硝酸钡晶体中，虽然产率提高了，但纯度降低了，所以不能采用直接蒸干的方法，D错误。
10．D
【解析】往溶液中加入少量溶液，由于过量，直接转化为：，A项正确；
根据图像，在之间时浓度小于，沉淀完全，所以若要从含的工业废液中完全沉淀，可以通过调节溶液在之间，B项正确；
根据图像中a点可以计算的溶度积常数为，
的废液中，，
的废液中，，
所以两种废液中，比值为，故C项正确，D项错误。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号
11
12
13
14
答案
BC
AB
CD
C
11．BC
【解析】“酸浸”时硫酸将、、、分别转化为、、、，由于的还原性，将还原得到，A正确；
除铝时，加入调节值，利用双水解反应生成除去，而不是生成，B错误；
加入萃取剂，萃取，发生的反应为（水层）（有机层）（有机层）（水层），所以不能选择作为萃取剂，C错误；
在有机层再加入稀硫酸后再回到，D正确。
12．AB
【解析】根据题图中a、b、c三点对应的可知的第一、二、三级电离常数分别为、，，则的第三步电离常数的数量级为，A项正确；
b点溶液中，，溶液中存在电荷守恒：，B项正确；
常温下的水解常数和电离常数分别为、，故以电离为主，溶液显酸性，常温下的水解常数和电离常数分别为、，故也以电离为主，溶液也显酸性，C项错误；
醋酸的，即，则酸性由强到弱的顺序为，因此醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为，D项错误。
13．CD
【解析】由图可知，得到电子生成水发生还原反应，B电极为电源正极，A电极为电源负极，A电极提供电子，A错误；
A电极发生氧化反应，由图可知，X失去两个H，则电极反应为，B错误；
麦芽糖分子式为，则反应为，处理有机物，将有透过质子交换膜移动到右室，C正确；
B电极上消耗标准状况下，的物质的量为，转移电子的物质的量为，则电极A上生成，Y化学式为，则Y质量为，D正确。
14．C
【解析】a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的和，生成的物质的量是的3倍，结合图像可知，b为的图像，平衡时，则；所以a为的图像，a达到平衡所用的时间比b短，则a的温度高于b的温度，a达到平衡时，即升高温度，物质的量增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，A错误；
a容器比b容器温度高，气体总物质的量比b多，所以b容器压强小于a容器压强，B错误；
根据图像，a容器前变化的物质的量为，
所以用表示的平均反应速率为，C正确；
a容器达到平衡时，
初 1.1 1.1 0 0
反 1 1 1 3
平 0.1 0.1 1 3
再充入和，，平衡正向移动，，D错误。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（14分）
（1）①（2分）
②饱和食盐水（2分）
③（2分）
（2）96％（2分）
（3）①（2分） （2分）
②确保在碱性环境中的稳定性，同时排除对验证的干扰（2分）
【解析】（1）①圆底烧瓶内和浓盐酸反应生成、和，发生反应的离子方程式为；
②极易溶于水，难溶于饱和食盐水，则试剂X为饱和食盐水，其作用为除去中的；
③把氧化可得到，还原产物为，铁元素化合价升3，氯元素化合价降2，按得失电子数守恒、元素质量守恒可得该反应的化学方程式为。
（2）溶液转化为，化合价不变，加入样品，则为氧化剂，被还原得到和，过滤后加入稀硫酸酸化得到，该步转化化合价不变，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定时，把氧化，反应得到与，由实验流程知，从始态和终态看，铬元素化合价最终没有变化，相当于样品中与标准溶液恰好完全反应，产物中铁元素全部以存在，则、，则
～ ～


得，
的质量分数％％＝96.00％。
（3）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有，但不能由该离子的产生判断一定是，将氧化，在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生，自身转化为，发生的离子反应为；
方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是确保在碱性环境中的稳定性，同时排除CIO对验证的干扰。
16．（14分）
（1）（2分，无单位不计分）
（2）①（2分） （2分） ②23（2分）
（3）①（2分） ②10（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）根据反应Ⅰ． ，
Ⅱ．
可知，反应 。
又已知：正反应的活化能为，
则逆反应的活化能。
（2）①该反应是气体体积减小的反应，图a中定温度，从下往上看，转化率增大，说明平衡正向移动，向体积减小方向移动即加压，压强从大到小的顺序为；图b中可以理解为物质的量不变，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此氢碳比m从大到小的顺序为。
②若在恒容密闭容器中充入和，的平衡转化率为50％，

开始 0.2 0.6 0 0
转化 0.1 0.3 0.05 0.15
平衡 0.1 0.3 0.05 0.15
则在此温度下该反应的平衡常数。
（3）①，，
设生成物质的量为x，物质的量为y，
，，，，溶液呈碱性，
所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
②所得溶液，
则根据第二步电离平衡常数，
所以为，。
（4）在阴极得电子生成乙烯，碳元素化合价由价变为价，电解质溶液为酸性，
所以该电极反应方程式为。
17．（13分）
（1）（2分） 价电子排布式为，是半满结构，比较稳定（2分）
（2）（1分） 6（2分） （2分）
（3）（2分） （2分）
【解析】（3）配位化合物X中铁的个数为，的个数为；
普鲁士白晶胞中有8个，则化学式为；
X为三种晶体中的其中一种，如果不考虑，所有微粒都只有一种化学环境，说明普鲁士蓝晶体中和各4个，有4个，则化学式为。
18．（13分）
（1）将炭和有机物燃烧除掉，同时将钯元素转化为（2分）
（2）（2分）
（3）正（1分） （2分）
（4）（2分）
（5）BC（2分）
（6）70.0（2分）
【解析】（1）废钯中含有的主要杂质为炭和有机物，高温焙烧可以将炭和有机物燃烧除掉，同时将钯元素转化为。
（2）水合肼在弱碱性环境下可以还原，产生的气体可以参与大气循环，根据元素守恒可知该气体应为，所以该反应中，，根据得失电子守恒可知两种物质的系数比为，再结合元素守恒可得化学反应方程式为。
（3）电解精炼时，需要被提纯的金属作为阳极，所以粗钯与电源的正极相连；与均为第Ⅷ族元素，性质相似，则作为阳极时被氧化成，在阴极，被还原为单质，所以阴极电极反应为。
（4）在加热条件下与王水发生氧化还原反应产生和有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，说明产生的气体是，与反应生成红色的，在集气瓶中会发生反应：，所以颜色变浅。
（5）与“混合液”中的氯钯酸反应的方程式为，升高温度有利于挥发，促使平衡正向移动，故A正确；
虽然100℃时氯钯酸的沉淀率最高，但温度过高会促进的水解产生大量，造成的浪费，所以温度不能太高，故B错误；
该反应过程中有沉淀生成，所以为，故C错误；故选BC。
（6）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量。