2023连云港高级中学高二上学期第一次阶段测试化学含解析

连云港高级中学2022—2023学年度高二上学期第一次阶段测试

化学试卷

本卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量： H=1  O=16  N=14  S=32  C=12  Cl=35.5  Na=23  Mg=24  Cu=64  Ag=108

一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，共54分)：

1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C. 开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生

2. 在下列各说法中，正确的是

A. 任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C. 1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1molH2与0.5mol O2反应放出热就是H2的燃烧热

3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A. v(NH3)=0.05 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min)

C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min)

4. 反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是

A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持容器体积不变，充入N2 D. 保持压强不变，充入He

5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

6. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（    ）

A. A＞B＞C＞D B. A＞B＞D＞C

C. D＞C＞A＞B D. D＞A＞B＞C

7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜

C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液

8. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是

A. 图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀

B. 图一中正极的电极反应式为：

C. 图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红

D. 图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极

9. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

10. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A. 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni物质的量相同

B. 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C. 由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D. 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

11. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A. 图(a)中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

12. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是

A. 电池工作时，负极反应为：Pb−2e-=Pb2+

B. 铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能

C. 铅蓄电池放电时两个电极质量都增大

D. 铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO

13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

14. 下列对于化学反应方向说法正确的是

A. 反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

15. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A. 盐桥中Cl-向Y极移动

B. 温度越高，越有利于垃圾渗透液中微生物将NH硝化

C. 电流由X极沿导线流向Y极

D. Y极发生的反应为2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

16. 已知反应S2O (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)

② 2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)

A. Fe2+是该反应的催化剂

B. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应可设计成原电池

D. 加入Fe3+后降低了该反应的活化能

17. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A. E1—E2=△H B. 该反应为吸热反应

C. 升高温度，不影响活化分子的百分数 D. 使用催化剂使该反应的反应热发生改变

18. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 产物的稳定性：

C. 该历程中最大正反应的活化能

D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：

二、填空题(本题包括3个小题，共46分)：

19. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2= +1741kJ/mol

请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。

（2）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

（3）据文献报道， CO2可在碱性水溶液中电解生成CH4，写出生成CH4的电极反应式为：_______。

（4）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。试回答下列问题：

①5 min时B的物质的量浓度为_______。

②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。

③化学方程式中n为_______。

20. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为_____________。该池总反应的化学方程式为___________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度是___(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

21. 回答下列问题：

（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_______；负极的电极反应式是_______。

（2）如图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量减少128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中的氧气体积含量为20%)。

（3）传统制备肼的方法，以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是_______。

（4）工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用了下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

①写出两极发生反应的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。

②写出酸性条件下Cr2O与Fe2+反应变为Cr3+的离子方程式：_______。

③该装置_______(填“能”或“不能”)改用石墨作电极。