湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

襄阳一中高一年级10月月考化学试题

                       考试时间：75分钟     试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16   S:32   Cl:35.5   Na:23   Mn:55  Fe:56    

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是(       )

A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好

B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

C．2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物

D．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

2．下列离子方程式正确的是(       )

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH-= BaSO4↓ + H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O

3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是(       )

A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2

C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4

③0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA

④标准状况下22.4LCCl4中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

⑥6mol浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为3NA

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

5．已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是(       )

A．Na2O2发生氧化反应

B．X的化学式为Fe3O4

C．等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2

D．每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子

6．下列有关和性质的说法中正确的是(       )

A．和均可用于治疗胃酸过多

B．可用加热的方法除去粉末中混有的

C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大

D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀

7．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是(       )

A．甲中反应的离子方程式为：

B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl

C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体

D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧

8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(       )

A．(水蒸气)，将气体通过碱石灰

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的NaOH溶液

C．Cl2(HCl)，加入饱和食盐水

D．Na2O2固体(Na2O)，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热

9．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是(       )

A．NaH中H的化合价为-1

B．NaH与H2O的反应属于置换反应

C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成

D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多

10．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是(       )

A．具支试管中发生反应的化学方程式为

B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性

C．若c处褪色，说明与发生反应

D．若d处褪色，说明具有漂白性

11．已知某物质X能发生如下转化：(       )

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水

B．若X为S，则A为硫酸

C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D．X一定是非金属单质或非金属氢化物

12．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(       )

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

13．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是(       )

14．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(       )

A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1

15．在密闭容器中充入和的混合气体，其密度是相同条件下密度的15倍，此时容器内压强为，若容器体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为，则和关系是(       )

A． B． C． D．

二、填空题（4小题,共55分）

16．有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；⑤与①的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

17．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)

A．Ag+   B．Mg2+   C．OH-      D．HCO

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。

②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

18．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题：

(1)氯原子的结构示意图为_______

(2)已知：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)NaClO溶液不能与洁厕灵共混的原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)上述反应的产物中可能还含有NaClO3，为了验证NaClO3和NaClO的氧化能力，某实验兴趣小组分别取少量的NaClO3和NaClO标准液置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色不变。2号试管中溶液颜色变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下，NaClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。

(5)上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

①该反应主要体现了HCl(浓)的_______(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。

②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl2时，转移的电子数为_______NA。

19．高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备(夹持、加热仪器已略去)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为_______。

②C为制备装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式_______。

(2)探究的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否是氧化而产生，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量（KSCN溶液遇Fe3+显红色），溶液呈红色。该同学由此认为是氧化而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由_______。

(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：

取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1％)

襄阳一中高一年级10月月考化学试题

参考答案

16．(1)①②③⑦⑨⑩（2分）

(2)（2分）

(3)        （3分）CO2 + CO32-  + H2O= 2HCO3-   （3分）

(4)（3分）

(5)d （2分）

17．    （1） B   （2分）

    （2）  H+、Cu2+      （2分） 

（3）①Na2CO3  （2分）   Na+、NO3 -  （2分） ② 过滤（2分）  漏斗、烧杯、玻璃棒  （3分）

     ③BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分）

18．(1)         （2分）

(2)1：1（2分）

(3)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O（2分）

(4)     紫红（2分）     小于（2分）

(5)   ①  酸性、还原性   （2分）  

②    0.4（2分）

19．(1)  MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑    （3分）

  （3分）

(2)不准确，因为也可以和稀硫酸反应产生（2分）

(3)79.2％（3分）