山东师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案）

2022级2022-2023学年10月学业水平测试化学学科试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Na 23  Mg 24  Cl 35.5  Fe 56

第Ⅰ卷 选择题(共40分)

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是(   )

A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展

C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是(  　)

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法     

B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质　

C．可以用分类的方法预测物质的性质

D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

3．下列实验的描述正确的是(　　)

A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶

B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液

4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　)

A．①发生反应生成了过氧化钠

B．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

C．④只发生物理变化

D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

5．下列说法不正确的是(   )

A．标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L    

B．12g镁原子的个数约为6.02×1023

C．常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1 : 1

D．物质的量是七个基本物理量之一

6．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是(　　)

A．氯气有毒，氯离子也有毒

B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果

7．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同　　

8．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是(　　)

A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1         

B．1个青蒿素分子中含有32个原子

C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L        

D．1 mol青蒿素中含11 mol H2

9．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是(  )

A．气体的种类         B．分子间的平均距离

C．分子本身的大小       D．气体的分子数

10．在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1mol H2SO4的溶液反应 ，则放出H2的体积(   )

A．铁和钠放出一样多          B．铁的多

C．钠的多                    D．无法比较

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。

11．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

12．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B．过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂

C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为7NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．20 g Ne含原子个数为NA

14．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是(　　)

A．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性

B．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2与水反应了

C．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+

D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化

15．今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后恰好被含0.1 mol H2SO4的溶液中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 (     )

A．1﹕1              B．2﹕1      

C．3﹕4              D．任意比

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

三、非选择题(本题共5小题，共60分)。

16．(16分)(1)________ mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为____________L，一氧化碳的质量为________g。

(4)等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

(5)已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_______，含有的氧原子数为_______。

17．(14分)如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为________、________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。

①请写出A与水反应的化学方程式：_______________________________________。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是___________________________、________________________(用化学方程式表示)。

18．(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与CO2、H2O等反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：

(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　

(2)A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图______；

制备CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)B装置的作用是___________，为了检验D中收集到的气体，在取出集气瓶后，________________________________________________；(简要表述操作过程及结论)

(4)反应完毕后，若标准状况下测得D中集气瓶收集到的气体(O2)体积为224 mL，则产生氧气的质量为　   　克。

19．(12分)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                                

(2)C装置中的试剂为           (填试剂名称)，其作用是                     。

(3)D装置的作用是                      。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为              (填干燥剂名称)。

(4)若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为        克。

20．计算题(共6分)[要求：要有规范的解题步骤]

将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题：

(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少？

(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少？

         2022级2022-2023学年10月学业水平测试化学学科试题

一、选择题

二、非选择题

16.(1)1.5       (2)36.5   (3)6.72   2.8   (4)2:3  1:1   (5)32g/mol   0.04NA或2.408×1022

17．(1)Cl2      O2   (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     

(4)①Cl2+H2O=HCl+HClO  

②Ca(ClO)2   Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO      2HClO2HCl+O2↑

18．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；  

(2)②    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O    

(3)除去CO2中的HCl      将集气瓶正立在桌面上，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。

(4)0.32

19．(1)2Fe+3Cl22FeCl3；

(2) 浓硫酸   防止D中的水蒸气进入B       

(3)尾气处理Cl2    碱石灰  

(4)16

20．n（CO）=0.1mol

2Na2O2   +   2CO2  =   2Na2CO3   +O2͠——2CO

     2            2           2      1      2

  n（Na2O2）   n（CO2）                  0.1mol

n（Na2O2）=0.1mol      m（Na2O2）=7.8g

n（CO2）=0.1mol        V（CO2）=2.24L

答：消耗CO2体积为2.24L，消耗Na2O2质量为7.8g。