湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三化学上学期第二次月考试卷（Word版附答案）

长沙市一中2023届高三月考试卷（二）化学

时量：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）

1.下列说法不正确的是（    ）

A.镁原子核外有4种能量不同的电子

B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液

C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理

D.利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70

2.下列说法正确的是（    ）

A.乙烯的电子式：

B.基态Fe3+的价电子的轨道表示式：

C.基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2

D.Be原子最外层电子的电子云轮廓图为

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：

B.侯氏制碱法中发生反应：

C.向pH=0的FeSO4溶液滴2滴稀NaClO溶液：

D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：

4.二氧化钛（TiO2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、）制备TiO2的主要流程如图，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（    ）

A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行

B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂

C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤

D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32g Cu

B.22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移NA个电子

C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的的数目为

D.常温常压下，13.6g金刚烷（）中所含C—C共价键的数目为1.36NA

6.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2物质的量比为1：1的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.经过一段时间后，溶液的酸碱性基本不变

B.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数会发生改变

C.反应Ⅰ的离子方程式为

D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

7.工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法正确的是（    ）

A.键能：Si—H>C—H，Si—Si>C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多

B.SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4

C.相对分子质量：C60>SiO2>SiC，因此熔沸点：C60>SiO2>SiC

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键

8.2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是（    ）

A.电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：

B.离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变

C.甲室中乙烯发生了加成反应

D.反应Ⅰ中生成环氧乙烷的离子方程式：

9.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2：

已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。

下列说法不正确的是（    ）

A.NCl3的空间结构为三角锥形

B.电解池中总反应的化学方程式为

C.X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、

D.除去ClO2中的NH3可用浓硫酸洗气，不能用碱石灰

10.我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”领域做出了卓越贡献，其转化过程示意图如图：

下列叙述正确的是（    ）

A.反应①：△H<0，△S<0

B.反应②：有极性键、非极性键的断裂与形成

C.向所得淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加过量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未变蓝，证明淀粉已完全水解

D.该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成了化学能

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（    ）

A.等物质的量的和中配位键之比为3：2

B.由实验①可推知正反应为放热反应

C.由实验③可知配离子的稳定性：

D.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

12.草酸亚铁（FeC2O4）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是（    ）

A.实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E的酒精灯

B.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

C.装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物没有水，不用除去水蒸气，所以装置D可以省略

D.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

13.钠电池具有性能稳定、安全性好等优点。某钠离子二次电池工作原理如图所示，电池总反应：（，M为过渡金属）。下列说法正确的是（    ）

A.铝箔是原电池的负极

B.放电时，Na+在铝箔电极上得电子被还原

C.充电时，阳极上发生的电极反应为

D.放电时，导线中每通过1mol电子，理论上石墨烯纳米片质量减轻23g

14.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是（    ）

A.a点时CH4的转化率为80%

B.压强力p1、p2、p3由小到大的顺序为p3<p2<p1

C.压强为p2时，b点处v证<v逆

D.该反应的△H>0

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

三、非选择题（共4个大题，54分）

15.（14分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。

请回答下列问题：

Ⅰ.制备NH4SCN溶液

（1）装浓氨水的仪器名称是__________。

（2）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a可以是__________。

（3）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是____________________________________________________。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。

Ⅱ.制备KSCN溶液

（4）关闭K1，加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100℃一段时间，使分解反应（）进行完全后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。装置C中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2S气体氧化成硫酸外，还可以________________。

Ⅲ.制备KSCN晶体

（5）先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有________（填标号）。

A.坩埚    B.蒸发皿    C.分液漏斗   D.玻璃棒    E.烧杯

（6）测定晶体中KSCN的含量：称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液24.00 mL。[已知：（白色）]

①晶体中KSCN的质量分数为__________。（计算结果保留三位有效数字）。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO3标准溶液，则测得KSCN的质量分数________（填“偏力”“偏小”或“无影响”）。

16.（14分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：

（1）基态氧原子的价电子排布图为____________________。

（2）已知：，NH4HF2中存在的化学键类型是________（填标号）。

A.离子键    B.配位键    C.共价键    D.范德华力

（3）已知：。

①分解气体产物中属于极性分子的有__________。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大，π键可表示为），则中的大π键应表示为_________。

（4）用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其中Mg的熔点高于Ca，原因：___________________________。

（5）UO2的晶胞结构如图所示：

馆①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的________空隙中。

②若晶胞参数为a pm，UO2摩尔质量为M，晶体的密度为______（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

17.（12分）含氮化合物（NOx、等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

（1）已知反应  ，该逆反应活化能为，则其正反应活化能为_________（用含a的代数式表示）。

（2）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。

①从化学键的角度解释能结合NH3的原因：________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

②该脱氮过程的总反应方程式为_________________________________________。该反应历程的决速步骤是_________（填标号）。

a.状态①→状态②  b.状态②→状态③  c.状态③→状态④  d.状态④→状态⑤

（3）一种电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图3所示，H表示氢原子。

①写出阳极的电极反应方程式：_________________________________________。

②电极b上铁的化合物催化含的酸性废水过程可描述为______________________________________。

18.（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）在NaOH溶液中，苯酚与CH3OCH2Cl反应的化学方程式为___________________________________。

（3）PCC的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则D→E中对应碳原子杂化方式由_________变为_________。

（4）F→G中步骤ii实现了由________到________的转化（填官能团名称）。

（5）I的结构简式为___________。

（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构）；

i.含苯环且苯环上只有一个取代基   ii.红外光谱无醚键吸收峰

其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1的结构简式为__________________

_____________________（任写一种）。