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安徽省示范高中2022-2023学年高三化学上学期第二次联考试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省示范高中2022-2023学年高三化学上学期第二次联考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 氨气分子比例模型：
B. 水的电子式：H：O：H
C. 钠原子的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气分子空间构型为三角锥形，不是平面型，故A错误；
B．上述水分子中未标出O的未成对电子，正确的电子式为：，故B错误；
C．钠原子的质子数和核外电子数均为11，其原子结构示意图为：，故C错误；
D．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，故D正确；
答案选D。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 盐：小苏打、纯碱、明矾
B. 碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2
C. 同素异形体：石墨、金刚石、12C
D. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打的化学式为NaHCO3、纯碱的化学式为Na2CO3、明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，它们都含有金属离子和酸根离子，都属于盐，A正确；
B．Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，但Na2O2与酸反应，生成盐和水时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B不正确；
C．石墨、金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，但12C是碳元素的一种核素，C不正确；
D．乙醇、二氧化碳属于非电解质，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选A。
3. 关于漂粉精的说法正确的是
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备
B. 漂粉精在空气中变质是被空气氧化所致
C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2
D. 漂粉精溶液有碱性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂粉精，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小，反应生成的Ca(ClO)2量太少，而且不易提取，A不正确；
B．漂粉精在空气中变质是与CO2、H2O反应，生成CaCO3和HClO，HClO光照分解，B不正确；
C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，C不正确；
D．漂粉精溶液中CaCl2呈中性，Ca(ClO)2有碱性和强氧化性，D正确；
故选D。
4. 不能通过化合反应生成的物质是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于非金属单质，肯定不能通过化合反应制得，A符合题意；
B．可由Na与O2在常温下发生化合反应制得，B不符合题意；
C．可由SO2与O2在催化剂、高温条件下化合制得，C不符合题意；
D．可由FeCl3与Fe发生化合反应制得，D不符合题意；
故选A。
5. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，故A不符合题意；
B．溶液中氯离子与铵根离子、氢离子、硫酸根离子不发生任何反应，能大量共存，则溶液中可能含有氯离子，故B符合题意；
C．铁离子在溶液中为棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子，故C不符合题意；
D．溶液中氢氧根离子与氢离子、铵根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，故D不符合题意；
故选B。
6. 将气体持续通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中说法正确的是
A. 表现漂白性 B. 表现氧化性和漂白性
C. 表现还原性 D. 使得淀粉溶液变蓝又可以漂白褪色
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸。
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中S元素的化合价升高，二氧化硫表现还原性，导致溶液后褪色，故选：C。
7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：
B. 碱性：
C. 挥发性：
D. 非金属性：F>Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl与P为同周期元素，Cl在P的右边，非金属性Cl＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，A不符合题意；
B．Na与Al为同周期元素，Na在Al的左边，金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：，B不符合题意；
C．S与O是同主族元素，H2S和H2O都形成分子晶体，但由于H2O分子间能形成氢键，所以H2S分子间的作用力比H2O小，则挥发性：，C符合题意；
D．F与Cl是同主族元素，F在Cl的上方，所以非金属性：F>Cl，D不符合题意；
故选C。
8. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生同一化学反应的是
A. 溶液和溶液 B. 溶液与HCl溶液
C. 氨水和溶液 D. NaOH溶液与溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量溶液和溶液发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，过量溶液和溶液发生反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，两者的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量溶液滴入HCl溶液中会生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，但滴加顺序不同时，少量HCl溶液滴入溶液时，反应生成碳酸氢钠，不会产生气泡，两者的反应不同，B不符合题意；
C．氨水电离出OH-结合电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，C符合题意；
D．少量的NaOH溶液滴入溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，D不符合题意；
9. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，正确的是
A. 装置①可实现由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体
B. 装置②能用于吸收气体并防止倒吸
C. 装置③可通过分解得到
D. 装置④b口进气可收集、等气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜盐溶液蒸干后得到硫酸铜晶体，如果蒸发温度足够高，可能得到氧化铜，故A错误；
B．HCl极易溶于水，不溶于CCl4，水和CCl4不互溶，有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故C错误；
D．密度都大于空气，不可以采用向下排空气法收集，故D错误；
故答案选B。
10. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式错误的是
A. 用试剂检验
B. 海带提碘的过程中用氧化
C. 食盐水精制的过程中用除去
D. 将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用试剂检验Fe3+时，KSCN与铁盐发生复分解反应，生成弱电解质Fe(SCN)3和相应的钾盐，离子方程式为，A正确；
B．海带提碘的过程中，用氧化I-，发生置换反应，生成Cl-和I2，离子方程式为，B正确；
C．食盐水精制的过程中用除去Ba2+，发生反应生成BaCO3沉淀和钠盐，离子方程式为，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，与米醋中的醋酸发生复分解反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；
故选D。
11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
某溶液中加入氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
B
某溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红色
该溶液一定含有
C
蘸取某溶液做焰色试验
焰色呈黄色
该溶液一定含钠元素、不含钾元素
D
某溶液中加入硝酸银溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中加入氯化钡溶液时生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，则该溶液不一定含有，故A错误；
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，则加入无色酚酞试液，使酚酞试液变红色的溶液一定含有，故B正确；
C．蘸取某溶液做焰色试验，焰色呈黄色，则该溶液一定含钠元素，不确定是否含有钾元素，故C错误；
D．加入硝酸银溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则该溶液不一定含有Cl−，故D错误；
故答案选B。
12. 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A. 制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B. 通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NH
C. 加食盐有利于氯化铵固体的析出
D. 温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+ NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，A项正确；
B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；
C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；
D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；
答案选D。
13. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A. 可能有MgCl2 B. 一定有MgCl2和NaHCO3
C. 一定有K2CO3 D. 可能有BaCl2和NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，此白色沉淀可能为Mg(OH)2、可能为BaCO3，则溶液中可能含有MgCl2，可能含有NaHCO3、BaCl2；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，则溶液中一定含有BaCl2，不含有K2CO3，一定含有NaHCO3。
【详解】A．由分析可知，该溶液中可能含有MgCl2，A正确；
B．由分析可知，该溶液中一定含有NaHCO3，但不一定含有MgCl2，B不正确；
C．由加入稀硫酸后产生的现象可知，该溶液中一定没有K2CO3，C不正确；
D．由分析可确定，原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，D不正确；
故选A。
14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 与足量氧气反应生成的分子数为
B. 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为
C. 氧气与硫所含的质子数相等
D. 核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状态下才有与足量氧气反应生成的分子数为，故A错误；
B．铁与足量稀硝酸反应，则，则转移电子数为，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；
D．，净产生的中子数为10-1=9个，所以核素发生裂变反应净产生种子数为9，故D错误；
故答案选C。
15. 探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是
A. Al、氨水、稀盐酸
B. 、氨水、稀盐酸
C. 溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D. 溶液、氨水、稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al与氨水不反应，Al与稀盐酸能发生置换反应，表明Al具有还原性，A不符合题意；
B．与氨水不反应，Al2O3与稀盐酸能发生反应生成AlCl3和水，Al2O3表现出碱性氧化物的性质，不能探究Al(OH)3的两性，B不符合题意；
C．溶液与NaOH溶液反应，生成Al(OH)3沉淀等，将Al(OH)3分为两份，一份与NaOH继续反应，沉淀溶解生成NaAlO2等，表现出酸性，另一份与稀盐酸反应生成AlCl3和水，表现出碱性，从而证明Al(OH)3呈两性，C符合题意；
D．溶液与氨水不反应，只能与稀盐酸反应，先生成沉淀后沉淀溶解，从而表现出碱性，D不符合题意；
故选C。
16. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 进入吹出塔前，被氧化为
B. 吸收塔中做还原剂
C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集
D. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗
【答案】D
【解析】
【分析】由海水提溴工艺流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气反应生成溴单质，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴单质，然后蒸馏分离出溴。
【详解】A．在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，A正确；
B．吸收塔中SO2与Br2发生氧化还原反应，SO2被氧化成硫酸，作还原剂，B正确；
C．经过吸收塔，实现了溴元素的富集，C正确；
D．精馏装置中不需要用到分液漏斗，D错误；
故答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(包括4大题，共52分)
17. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是_______。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_______。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
②另取B的溶液，加入过量，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为_______。
【答案】（1）H （2） ①. ②.
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x−1，由四种元素的原子序数之和为32，则，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。
【小问1详解】
分析可知X为H元素，
故答案为H；
【小问2详解】
非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S；
故答案为H2O，H2S；
【小问3详解】
由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为；
故答案为；
【小问4详解】
由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐；1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为(NH4)2SO3，B为SO2；SO2与氯水反应的离子方程式为；
故答案为；
【小问5详解】
由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有；结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为；
故答案为。
【点睛】本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，侧重于物质的性质以及化学式的推断，注意把握相关实验现象，题目难度中等。
18. 硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
（1）硅在元素周期表中位置是_______。
（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4 (R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。
（3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：
①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。
②操作1、操作2的名称_______，GeCl4加水反应的离子方程式是_______。
③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO利用率为a%，H2的利用率为b%，则反应中NaClO和H2的质量之比是_______。
【答案】（1）第三周期ⅣA族
（2）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构
（3） ①. ②. 提高提取速率 ③. 增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌 ④. 过滤 ⑤. ⑥. 或
【解析】
【分析】含锗废料中加入NaClO溶液，Ge转化为Na2GeO3，过滤后，往滤液中加入氨水，生成锗酸铵沉淀，过滤后，往滤渣中加入浓盐酸精馏，生成GeCl4，加水让其水解生成GeO2，氢气还原得Ge。
【小问1详解】
硅是14号元素，电子排布为2、8、4，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案为：第三周期ⅣA族；
【小问2详解】
硅和锗是同主族元素，能与氯元素形成RCl4，则表明最外层电子数都为4，从原子结构角度解释原因：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构。答案为：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构；
【小问3详解】
NaClO溶液与锗在碱性溶液中能发生氧化还原反应，生成Na2GeO3、NaCl等，离子方程式为。升高温度，反应速率加快，则NaClO溶液浸取在80℃进行，理由是：提高提取速率；加快反应速率还可通过增大接触面积、增大浓度等实现，则还可以采取的措施有：增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌。
②操作1、操作2都是固液分离的操作，名称是过滤，GeCl4加水反应生成GeO2等，离子方程式是。
③用上述流程制备纯锗，可建立关系式：Ge—2NaClO—2H2，若生产过程中锗元素损失不计，则参加反应的NaClO与H2的物质的量相等，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则，所以反应中NaClO和H2的质量之比是或。答案为：；提高提取速率；增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌；过滤；；或。
【点睛】NaClO溶液加热时，温度不能过高，否则会发生歧化反应。
19. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】
【实验方案】将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。
（1）实验中发生反应的离子方程式是_______，_______。
（2）过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是_______，检验沉淀洗净的方法是_______。
【方案二】
【实验方案】将样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
【实验步骤】
（3）某同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是_______。A接，_______接_______，接_______(填接口字母，注意：可不填满)。
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用有，_______，_______。
②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。
A.反应装置应冷却至室温
B.一段时间后，乙管中液面不再上升时读数
C.读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平
D.读数时不一定使两端液面相平
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次 ②. 取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)
（3）E D G （4） ①. 减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差 ②. 连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流 ③. A B C
【解析】
【分析】(1)测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，碳酸钠和碳酸氢钠均能和氢氧化钡生成沉淀，反应离子方程式为，；
(2) 实验中沉淀为BaCO3，洗涤后检验最后一次洗涤液中是否存在Ba2+，、即可；
(3) 装置的组装顺序：混合物与水反应，用排水量气法测定气体的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；
(4) ①导管a作用有平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体积误差；
②反应放热导致温度升高，气压增大，应冷却后再读取气体的体积，读取实氢气的体积时应上下移动量气管乙，以保证甲中气体压强与大气压相等。
【小问1详解】
据分析可知，实验中发生反应的离子方程式是，；
故答案为，；
【小问2详解】
实验中沉淀为BaCO3，过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次；检验最后一次洗涤液体中是否有Ba2+即可证实沉淀是否洗净，检验方案为取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)；
故答案为给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次；取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)；
【小问3详解】
装置的组装顺序：混合物与水反应，用排水量气法测定气体的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)(D)接(G)；
故答案为E D G；
【小问4详解】
①据分析可知，导管a的作用有平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除由于加入稀硫酸引起的气体积误差；
故答案为减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差；连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流；
②A．反应放热导致温度升高，气压增大，故应冷却后再读取气体的体积，故A正确；
B．反应放热导致温度升高，所以一段时间后，乙管中液面不再上升时读数，故B正确；
C．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确；
D．由C中分析，可知应使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误，
故答案选ABC。
【点睛】本题考查物质含量测定实验，关键是理解实验原理，明确各装置的作用，注意量气装置读数时的操作，试题侧重考查学生分析能力、运用知识解决实际问题的能力。
20. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验，溶液的变质程度。
实验方案
步骤1
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象
_______
_______
实验结论
溶液部分变质
①补充上述实验方案中的实验现象_______、_______。
②若要使部分变质的复原，方法是_______(用离子方程式表示)。
③步骤2加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式是_______。
（2）利用部分变质的溶液制备。
①图中所填是所需试剂或条件，分别为_______、_______、_______、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是_______、_______(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100 mL该变质溶液能制得1.6g(实验过程误差忽略)，则变质前溶液物质的量浓度为_______。
（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验_______(填能或不能)得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______。
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 紫色褪去 ③. ④.
（2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 加热 ④. ⑤. ⑥.
（3） ①. 不能 ②. 维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成
【解析】
【分析】(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现象是溶液变为血红色；酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液褪色；加入铁粉可使得部分变质的复原；
(2) 用H2O2作氧化剂，把FeSO4氧化得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
(3) 维生素C具有还原性，也可使高锰酸钾溶液褪色。
【小问1详解】
①长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现象是溶液变为血红色；酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液褪色；
故答案为溶液变红，紫色褪去；
②加入铁粉可使得部分变质的复原，原理是Fe还原Fe3+，生成Fe2+，离子方程式为；
故答案为；
③溶液加入酸性高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式是；
故答案为；
【小问2详解】
①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
故答案为H2O2溶液，NaOH溶液，加热，，；
②根据铁元素守恒，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)＝0.02mol，故c(FeSO4)＝；
故答案为0.2mol/L；
【小问3详解】
该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成；
故答案为不能，维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。
【点睛】本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 氨气分子比例模型：
B. 水的电子式：H：O：H
C. 钠原子的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气分子空间构型为三角锥形，不是平面型，故A错误；
B．上述水分子中未标出O的未成对电子，正确的电子式为：，故B错误；
C．钠原子的质子数和核外电子数均为11，其原子结构示意图为：，故C错误；
D．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，故D正确；
答案选D。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 盐：小苏打、纯碱、明矾
B. 碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2
C. 同素异形体：石墨、金刚石、12C
D. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打的化学式为NaHCO3、纯碱的化学式为Na2CO3、明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，它们都含有金属离子和酸根离子，都属于盐，A正确；
B．Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，但Na2O2与酸反应，生成盐和水时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B不正确；
C．石墨、金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，但12C是碳元素的一种核素，C不正确；
D．乙醇、二氧化碳属于非电解质，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选A。
3. 关于漂粉精的说法正确的是
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备
B. 漂粉精在空气中变质是被空气氧化所致
C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2
D. 漂粉精溶液有碱性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂粉精，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小，反应生成的Ca(ClO)2量太少，而且不易提取，A不正确；
B．漂粉精在空气中变质是与CO2、H2O反应，生成CaCO3和HClO，HClO光照分解，B不正确；
C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，C不正确；
D．漂粉精溶液中CaCl2呈中性，Ca(ClO)2有碱性和强氧化性，D正确；
故选D。
4. 不能通过化合反应生成的物质是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于非金属单质，肯定不能通过化合反应制得，A符合题意；
B．可由Na与O2在常温下发生化合反应制得，B不符合题意；
C．可由SO2与O2在催化剂、高温条件下化合制得，C不符合题意；
D．可由FeCl3与Fe发生化合反应制得，D不符合题意；
故选A。
5. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，故A不符合题意；
B．溶液中氯离子与铵根离子、氢离子、硫酸根离子不发生任何反应，能大量共存，则溶液中可能含有氯离子，故B符合题意；
C．铁离子在溶液中为棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子，故C不符合题意；
D．溶液中氢氧根离子与氢离子、铵根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，故D不符合题意；
故选B。
6. 将气体持续通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中说法正确的是
A. 表现漂白性 B. 表现氧化性和漂白性
C. 表现还原性 D. 使得淀粉溶液变蓝又可以漂白褪色
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸。
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中S元素的化合价升高，二氧化硫表现还原性，导致溶液后褪色，故选：C。
7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：
B. 碱性：
C. 挥发性：
D. 非金属性：F>Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl与P为同周期元素，Cl在P的右边，非金属性Cl＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，A不符合题意；
B．Na与Al为同周期元素，Na在Al的左边，金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：，B不符合题意；
C．S与O是同主族元素，H2S和H2O都形成分子晶体，但由于H2O分子间能形成氢键，所以H2S分子间的作用力比H2O小，则挥发性：，C符合题意；
D．F与Cl是同主族元素，F在Cl的上方，所以非金属性：F>Cl，D不符合题意；
故选C。
8. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生同一化学反应的是
A. 溶液和溶液 B. 溶液与HCl溶液
C. 氨水和溶液 D. NaOH溶液与溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量溶液和溶液发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，过量溶液和溶液发生反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，两者的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量溶液滴入HCl溶液中会生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，但滴加顺序不同时，少量HCl溶液滴入溶液时，反应生成碳酸氢钠，不会产生气泡，两者的反应不同，B不符合题意；
C．氨水电离出OH-结合电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，C符合题意；
D．少量的NaOH溶液滴入溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，D不符合题意；
9. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，正确的是
A. 装置①可实现由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体
B. 装置②能用于吸收气体并防止倒吸
C. 装置③可通过分解得到
D. 装置④b口进气可收集、等气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜盐溶液蒸干后得到硫酸铜晶体，如果蒸发温度足够高，可能得到氧化铜，故A错误；
B．HCl极易溶于水，不溶于CCl4，水和CCl4不互溶，有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故C错误；
D．密度都大于空气，不可以采用向下排空气法收集，故D错误；
故答案选B。
10. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式错误的是
A. 用试剂检验
B. 海带提碘的过程中用氧化
C. 食盐水精制的过程中用除去
D. 将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用试剂检验Fe3+时，KSCN与铁盐发生复分解反应，生成弱电解质Fe(SCN)3和相应的钾盐，离子方程式为，A正确；
B．海带提碘的过程中，用氧化I-，发生置换反应，生成Cl-和I2，离子方程式为，B正确；
C．食盐水精制的过程中用除去Ba2+，发生反应生成BaCO3沉淀和钠盐，离子方程式为，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，与米醋中的醋酸发生复分解反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；
故选D。
11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
某溶液中加入氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
B
某溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红色
该溶液一定含有
C
蘸取某溶液做焰色试验
焰色呈黄色
该溶液一定含钠元素、不含钾元素
D
某溶液中加入硝酸银溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中加入氯化钡溶液时生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，则该溶液不一定含有，故A错误；
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，则加入无色酚酞试液，使酚酞试液变红色的溶液一定含有，故B正确；
C．蘸取某溶液做焰色试验，焰色呈黄色，则该溶液一定含钠元素，不确定是否含有钾元素，故C错误；
D．加入硝酸银溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则该溶液不一定含有Cl−，故D错误；
故答案选B。
12. 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A. 制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B. 通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NH
C. 加食盐有利于氯化铵固体的析出
D. 温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+ NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，A项正确；
B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；
C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；
D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；
答案选D。
13. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A. 可能有MgCl2 B. 一定有MgCl2和NaHCO3
C. 一定有K2CO3 D. 可能有BaCl2和NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，此白色沉淀可能为Mg(OH)2、可能为BaCO3，则溶液中可能含有MgCl2，可能含有NaHCO3、BaCl2；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，则溶液中一定含有BaCl2，不含有K2CO3，一定含有NaHCO3。
【详解】A．由分析可知，该溶液中可能含有MgCl2，A正确；
B．由分析可知，该溶液中一定含有NaHCO3，但不一定含有MgCl2，B不正确；
C．由加入稀硫酸后产生的现象可知，该溶液中一定没有K2CO3，C不正确；
D．由分析可确定，原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，D不正确；
故选A。
14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 与足量氧气反应生成的分子数为
B. 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为
C. 氧气与硫所含的质子数相等
D. 核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状态下才有与足量氧气反应生成的分子数为，故A错误；
B．铁与足量稀硝酸反应，则，则转移电子数为，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；
D．，净产生的中子数为10-1=9个，所以核素发生裂变反应净产生种子数为9，故D错误；
故答案选C。
15. 探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是
A. Al、氨水、稀盐酸
B. 、氨水、稀盐酸
C. 溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D. 溶液、氨水、稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al与氨水不反应，Al与稀盐酸能发生置换反应，表明Al具有还原性，A不符合题意；
B．与氨水不反应，Al2O3与稀盐酸能发生反应生成AlCl3和水，Al2O3表现出碱性氧化物的性质，不能探究Al(OH)3的两性，B不符合题意；
C．溶液与NaOH溶液反应，生成Al(OH)3沉淀等，将Al(OH)3分为两份，一份与NaOH继续反应，沉淀溶解生成NaAlO2等，表现出酸性，另一份与稀盐酸反应生成AlCl3和水，表现出碱性，从而证明Al(OH)3呈两性，C符合题意；
D．溶液与氨水不反应，只能与稀盐酸反应，先生成沉淀后沉淀溶解，从而表现出碱性，D不符合题意；
故选C。
16. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 进入吹出塔前，被氧化为
B. 吸收塔中做还原剂
C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集
D. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗
【答案】D
【解析】
【分析】由海水提溴工艺流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气反应生成溴单质，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴单质，然后蒸馏分离出溴。
【详解】A．在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，A正确；
B．吸收塔中SO2与Br2发生氧化还原反应，SO2被氧化成硫酸，作还原剂，B正确；
C．经过吸收塔，实现了溴元素的富集，C正确；
D．精馏装置中不需要用到分液漏斗，D错误；
故答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(包括4大题，共52分)
17. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是_______。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_______。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
②另取B的溶液，加入过量，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为_______。
【答案】（1）H （2） ①. ②.
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x−1，由四种元素的原子序数之和为32，则，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。
【小问1详解】
分析可知X为H元素，
故答案为H；
【小问2详解】
非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S；
故答案为H2O，H2S；
【小问3详解】
由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为；
故答案为；
【小问4详解】
由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐；1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为(NH4)2SO3，B为SO2；SO2与氯水反应的离子方程式为；
故答案为；
【小问5详解】
由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有；结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为；
故答案为。
【点睛】本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，侧重于物质的性质以及化学式的推断，注意把握相关实验现象，题目难度中等。
18. 硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
（1）硅在元素周期表中位置是_______。
（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4 (R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。
（3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：
①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。
②操作1、操作2的名称_______，GeCl4加水反应的离子方程式是_______。
③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO利用率为a%，H2的利用率为b%，则反应中NaClO和H2的质量之比是_______。
【答案】（1）第三周期ⅣA族
（2）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构
（3） ①. ②. 提高提取速率 ③. 增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌 ④. 过滤 ⑤. ⑥. 或
【解析】
【分析】含锗废料中加入NaClO溶液，Ge转化为Na2GeO3，过滤后，往滤液中加入氨水，生成锗酸铵沉淀，过滤后，往滤渣中加入浓盐酸精馏，生成GeCl4，加水让其水解生成GeO2，氢气还原得Ge。
【小问1详解】
硅是14号元素，电子排布为2、8、4，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案为：第三周期ⅣA族；
【小问2详解】
硅和锗是同主族元素，能与氯元素形成RCl4，则表明最外层电子数都为4，从原子结构角度解释原因：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构。答案为：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构；
【小问3详解】
NaClO溶液与锗在碱性溶液中能发生氧化还原反应，生成Na2GeO3、NaCl等，离子方程式为。升高温度，反应速率加快，则NaClO溶液浸取在80℃进行，理由是：提高提取速率；加快反应速率还可通过增大接触面积、增大浓度等实现，则还可以采取的措施有：增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌。
②操作1、操作2都是固液分离的操作，名称是过滤，GeCl4加水反应生成GeO2等，离子方程式是。
③用上述流程制备纯锗，可建立关系式：Ge—2NaClO—2H2，若生产过程中锗元素损失不计，则参加反应的NaClO与H2的物质的量相等，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则，所以反应中NaClO和H2的质量之比是或。答案为：；提高提取速率；增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌；过滤；；或。
【点睛】NaClO溶液加热时，温度不能过高，否则会发生歧化反应。
19. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】
【实验方案】将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。
（1）实验中发生反应的离子方程式是_______，_______。
（2）过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是_______，检验沉淀洗净的方法是_______。
【方案二】
【实验方案】将样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
【实验步骤】
（3）某同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是_______。A接，_______接_______，接_______(填接口字母，注意：可不填满)。
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用有，_______，_______。
②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。
A.反应装置应冷却至室温
B.一段时间后，乙管中液面不再上升时读数
C.读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平
D.读数时不一定使两端液面相平
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次 ②. 取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)
（3）E D G （4） ①. 减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差 ②. 连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流 ③. A B C
【解析】
【分析】(1)测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，碳酸钠和碳酸氢钠均能和氢氧化钡生成沉淀，反应离子方程式为，；
(2) 实验中沉淀为BaCO3，洗涤后检验最后一次洗涤液中是否存在Ba2+，、即可；
(3) 装置的组装顺序：混合物与水反应，用排水量气法测定气体的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；
(4) ①导管a作用有平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体积误差；
②反应放热导致温度升高，气压增大，应冷却后再读取气体的体积，读取实氢气的体积时应上下移动量气管乙，以保证甲中气体压强与大气压相等。
【小问1详解】
据分析可知，实验中发生反应的离子方程式是，；
故答案为，；
【小问2详解】
实验中沉淀为BaCO3，过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次；检验最后一次洗涤液体中是否有Ba2+即可证实沉淀是否洗净，检验方案为取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)；
故答案为给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次；取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)；
【小问3详解】
装置的组装顺序：混合物与水反应，用排水量气法测定气体的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)(D)接(G)；
故答案为E D G；
【小问4详解】
①据分析可知，导管a的作用有平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除由于加入稀硫酸引起的气体积误差；
故答案为减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差；连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流；
②A．反应放热导致温度升高，气压增大，故应冷却后再读取气体的体积，故A正确；
B．反应放热导致温度升高，所以一段时间后，乙管中液面不再上升时读数，故B正确；
C．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确；
D．由C中分析，可知应使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误，
故答案选ABC。
【点睛】本题考查物质含量测定实验，关键是理解实验原理，明确各装置的作用，注意量气装置读数时的操作，试题侧重考查学生分析能力、运用知识解决实际问题的能力。
20. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验，溶液的变质程度。
实验方案
步骤1
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象
_______
_______
实验结论
溶液部分变质
①补充上述实验方案中的实验现象_______、_______。
②若要使部分变质的复原，方法是_______(用离子方程式表示)。
③步骤2加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式是_______。
（2）利用部分变质的溶液制备。
①图中所填是所需试剂或条件，分别为_______、_______、_______、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是_______、_______(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100 mL该变质溶液能制得1.6g(实验过程误差忽略)，则变质前溶液物质的量浓度为_______。
（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验_______(填能或不能)得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______。
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 紫色褪去 ③. ④.
（2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 加热 ④. ⑤. ⑥.
（3） ①. 不能 ②. 维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成
【解析】
【分析】(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现象是溶液变为血红色；酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液褪色；加入铁粉可使得部分变质的复原；
(2) 用H2O2作氧化剂，把FeSO4氧化得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
(3) 维生素C具有还原性，也可使高锰酸钾溶液褪色。
【小问1详解】
①长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现象是溶液变为血红色；酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液褪色；
故答案为溶液变红，紫色褪去；
②加入铁粉可使得部分变质的复原，原理是Fe还原Fe3+，生成Fe2+，离子方程式为；
故答案为；
③溶液加入酸性高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式是；
故答案为；
【小问2详解】
①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
故答案为H2O2溶液，NaOH溶液，加热，，；
②根据铁元素守恒，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)＝0.02mol，故c(FeSO4)＝；
故答案为0.2mol/L；
【小问3详解】
该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成；
故答案为不能，维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。
【点睛】本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
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