福建省泉州四校2022-2023学年高三化学上学期10月期中联考试题（Word版附答案）

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上学期十月高三联考

化学试卷

满分100分  考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.3K 39 S 32

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝

B．5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

C．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

D．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

2、止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知：Ph为苯基)。下列相关叙述错误的是

A．中间体N的分子式为C22H16O8N2B．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH

C．M合成N的反应为取代反应     D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA

B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA

C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA

D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA

4、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。

下列说法不正确的是

A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳

为原料制备异丁酸甲酯

B．反应过程中涉及加成反应

C．化合物6和化合物9互为同分异构体

D．上述反应过程中HCo(CO)3未改变

反应的∆H，降低了反应的活化能

5、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，

下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1 molN2，转移0.5 mol电子

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx

三种成分的净化

6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是

A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na＋H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑

B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：

S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：

Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋＝BaSO4↓＋H2O

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2 AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋ CO

7、下列实验能达到实验目的且操作正确的是

8、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

B．最简单氢化物的稳定性：C>D

C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应

D．化合物中各原子均满足8

9．据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是

A．Y为阴离子选择性交换膜

B．左室溶液碱性增强

C．负极反应是CH3COO- +2H2O-8e-=2CO2 ↑+7H+

D．转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5 g

10．向100mL 5.0mol·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数（δ）如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示pH与HS−的变化关系

B．S2−＋H+HS−的平衡常数数量级为1014

C．HS−的电离程度大于水解程度

D．配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11、（14分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：

已知：①25℃，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9  Ksp(CaSO4)= 2.5×10-5；

②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。

回答下列问题：

（1）“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3)，该反应的化学方程式为______________________________________。

（2）浸渣的主要成分为CaSO4、___________。

（3）加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：______、

___________、_____________。

（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为，__________________________________________________，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是_________________________________________________________________________。

（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实验条件为pH=____________，水浴加热温度T=___________℃。

（6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)=CaCO3(s) +Na2SO4(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：_________________________

12、（13分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。

②三颈烧瓶内发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________________。

（2）装置B的名称是___________。

（3）下列说法正确的是___________。

A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B．装置B可以填充P2O5

C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中

D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S

（4）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是______________________________________。

（5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（6）测定产品中KSCN的含量

称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是________________________________________________________________________。

②产品中KSCN的质量分数为___________。

13、（13分）甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-885 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(8)=4CO2(g)+2H2O(l) △H2= -2600 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-572 kJ/mol

则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=_______kJ/mol

(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。

①若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)，其理由是___________________________________________________________________________。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[ɑ(CH4)]与温度(t0°C)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_________________________________________________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/°C)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0. 12 mol CH4只发生反应2CH4(g) ⇌C2H4(g) + 2H2 (g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。

②在图中，T°C时，化学反应2CH4(g) ⇌C2H2(g)+ 3H2(g)的压强平衡常数Kp=_______Pa2。

(4)CH4在催化剂作用下吸收二氧化碳反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H= +120 kJ·mol-1，按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900°C的原因是___________________________________________________________________________________。

14、（10分）我国科学家发现AgCrS2 (AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

（1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。基态铬原子有_____个未成对电子。

（2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。

①科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO的空间构型为___________，

TeO中碲的杂化类型是___________。

②C2H5OH的熔沸点大于C2H5SH，其主要原因可能是_______________________________。

（3）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。

②1个钙原子与_________个氧原子等距离且最近。

15、（10分）化合物I是一种非常有效的肾上腺素β-2受体激动剂，临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）下列说法正确的是______（填序号）。

A．A→B的反应类型为加成反应

B．B→C的反应条件可为：Cu，O2，Δ

C．C能与B发生反应，该反应的原子利用率达100%

D．1molD最多可与2molNaOH溶液发生反应

（2）G的含氧官能团名称为___________________________。

（3）E→G的反应方程式为为________________________________________________________。

（4）已知：G+X→H+HBr，X的结构简式为_______________。

（5）H→I的反应类型为___________________。

（6）J（分子式为C8H8O2）为F的同系物，同时满足下列条件的J的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应；②在NaOH溶液中能反应生成两种有机物。

写出其中核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的异构体的结构简式

_______________________________。

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上学期十月高三联考化学试卷答案

1-10  DBACD    BDACB

11、（14分）

（1）Al2O3 +3 CaF2=2AlF3 ↑+ 3CaO        （2分）

（未注明温度1600℃，未标↑不扣分）

（2）SiO2                                                               （1分）

（写CaSiO3也给分）

（3）Fe(OH)3、Be(OH)2 、Al(OH)3 （每个1分，共3分）

（4）Be(OH)2 + 2OH- =BeO22- +2 H2O或Be(OH)2 + 2OH- =Be(OH)42- （2分）

稀释使溶液的碱性变弱，BeO22-水解，分离除去沉淀中的铝元素（2分）

（5） 4    95                 （各1分，共2分）

（温度在95～100℃之间的数字或范围都给分）

（6）K=c(SO42-)/c(CO32-) =Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 2.9×103，K值很大，

说明转化反应程度很大        （2分）

12、（13分）

（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    （2分）

（2）(球形)干燥管（1分）

（3）CD  （2分）

（4）三颈烧瓶内液体不再分层（2分）

（5）蒸发浓缩   （1分）  冷却结晶（1分）

（6）当滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，锥形瓶内浊液的红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复（2分）

(写出：“红色恰好褪去”1分、写出：“半分钟内部恢复”1分)

 97.0%   （2分）

13、(1)+388  （2分）

(2)     B  （1分）   A→B是甲烷中的C-H键断裂过程，断键吸热，A的能量小于B；B→C是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C   （2分）  温度过高，催化剂活性降低（2分）

(3)     50%   （2分）  （2分）

(4)900°C时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。

（2分）  （写出：“产率已经较高，再升高温度产率增幅不大”即得2分）

14、（10分）

（1）9  （1分）   6  （1分）

（2）①三角锥形    （1分）   sp3（1分）

②C2H5OH分子之间可以形成氢键（2分）

（3） ( ，1，)      （2分）   12      （2分）

15、（10分）

（1） AD （2分）

（2）（酚）羟基、醛基、羰基。（2分）

（3）（2分）

（4） (CH3)3CNH2（1分）

（5）加成反应或还原反应。（1分）

（6）4；（1分） （1分）