2023成都蓉城名校联盟高二上学期期中联考试题化学含答案

蓉城名校联盟2022～2023学年度上期高中2021级期中联考

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

1～5：CCDBA  6～10：DBAAD  11～15：BDABB  16～20：DDCBC

二、填空题：本题共5小题，共60分。

注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；

2．方程式未配平为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分，未写单位扣1分。

21．（除标注外，每空1分，共13分）

（1）S2O32− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O（2分）

（2）温度  大于

（3）25   2.0（填“2”不扣分）   小于

（4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）  变浅  不   变深   放热

22．（每空2分，共10分）

（1）H2(g) +O2(g) = H2O(l)  ∆H = -285 kJ·mol−1（方程式1分，反应热1分）

热值大，生成物无污染（答到任何一点即得分）

（2）-92 kJ·mol−1   1000

（3）BD（答对一个得1分，见错不给分）

23．（除标注外，每空2分，共13分）

（1）澄清石灰水变浑浊（1分）

固体生石灰与水反应放出大量的热，使饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊

CaO + H2O = Ca(OH)2

（2）环形玻璃搅拌器（1分）  3.0（1分）

（3）保证醋酸完全反应

（4）-50.2 kJ·mol−1

（5）醋酸电离吸热

24．（每空2分，共14分）

（1）AC（答对一个得1分，见错不给分）

（2）0.05 mol·L−1·min−1   0.4 mol·L−1   C

（3）向左  先减小后变大，但最终比原来小（只填到“减小”给1分）  3.125

25．（除标注外，每空2分，共10分）

（1）CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)  ∆H = +250 kJ·mol−1    2

（2）① ⅰ（1分）   >（1分）

②（极少）部分CO2与产生的H2发生了反应

③ 降低温度、增大压强

【解析】

 1．C  食品包装袋中的生石灰起干燥作用，C错误。选C。

 2．C  煤、石油、天然气不可再生，A错误；电能属于二次能源，B错误；二次能源是指经一次能源加工转化成的能源，D错误。选C。

 3．D  恒容充入CO，反应速率要加快。选D。

 4．B  活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；增大反应物用量不能增大活化分子百分数，C错误；催化剂才能降低活化能，D错误。选B。

 5．A  反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，由于是等体积反应，平衡不移动，AB浓度增大，是体系体积减小引起的，不是平衡移动的原因，不符合平衡移动原理。选A。

 6．D  A选项，ʋ(A) = 0.015 mol·L−1·s−1 = 0.9 mol·L−1·min−1；B选项物质是固体，不能计算反应速率；C选项转化为A物质表示的速率为ʋ(A) = 0.6 mol·L−1·min−1；D选项转化为A物质表示的速率为ʋ(A) = 1.0 mol·L−1·min−1。选D。

 7．B  该图表示的反应热ΔH = -(b - a) kJ·mol−1。选B。

 8．A  因为是绝热容器，反应达平衡之前，容器内温度会变，平衡常数K的值发生变化，A正确；压缩容器，体系颜色加深，不能说明平衡移动，B错误；断裂1 mol H—H键的同时，生成2 mol H—I键，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡，C错误；反应达平衡时不一定满足c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2，D错误。选A。

 9．A  缩小体积，物质浓度增大，反应速率提高，平衡正向移动，A正确；使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，B错误；增大SO2的通入量，SO2的转化率降低，C错误；分离出SO3，反应速率减小，D错误。选A。

10．D  碳燃烧生成的CO，不是充分燃烧生成的稳定氧化物，Q不能表示燃烧热，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应，B错误；0.1 mol N2和足量H2反应不完，不能放出3.86 kJ的热量，C错误。选D。

11．B  反应的自发性和反应条件没有必然联系，A错误；反应的自发性应根据复合判据判断，C错误； 常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0，D错误。选B。

12．D  该反应的化学方程式为3X(s) + Y(s)2Z(s)，此反应是可逆反应，A错误；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.05 mol·L−1·min−1，B错误；若使用催化剂，反应到达2 min时放出的热量将也等于Q1 kJ，C错误。选D。

13．A  目标方程式 = ① + 2② - ③。选A。

14．B  X和Y的浓度之比为1:2，与方程式中系数比相等，反应过程中，始终不变，不能判断平衡状态。选B。

15．B  10 min末CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；T2温度下，平衡时CH4的消耗量为0.25 mol，则NO2的消耗量为0.5 mol，平衡转化率为50%，B正确；该反应的

ΔH < 0，C错误；若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率增大，D错误。选B。

16．D  高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，会氧化Cl−，应该用硫酸酸化，A错误；表示该反应原理的离子方程式为5H2C2O4 + 2MnO4− + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O，B错误；该实验方案中酸性高锰酸钾溶液过量，无法观察到明显的褪色现象，C错误。选D。

17．D  减小压强平衡将逆向移动，跟图像不符合，选D。

18．C  平衡后PCl3的体积分数：甲 > 乙，选C。

19．B  实验现象应是黄色加深，A错误；FeCl3过量，不能用检验Fe3+来证明是可逆反应，C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，D错误。选B。

20．C  温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，Qc = 1，K = 4，Qc < K，反应正向进行，选C。

21．（13分）

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O。

（2）实验①、②其它条件相同，温度不同，升温化学反应速率加快，变浑浊时间缩短，故t1 > t2。

（3）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，除硫酸浓度外，其它条件相同，故T = 25，V1 = 5.0，V2 = 2.0，浓度减小，反应速率减小，故t1 < t3。

（4）试管a中加入铁粉，发生反应的离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，从而使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，血红色变浅；试管b中加入KCl，对平衡无影响；试管c中SCN−浓度增大，溶液颜色变深；给试管d加热，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，而升温向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应。

22．（10分）

（1）燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g) +O2(g) = H2O(l)  ΔH = -285 kJ·mol−1，氢气作为未来理想燃料的优点是热值大，生成物无污染。

（2）根据热化学方程式H2(g) +O2(g) = H2O(l)  ΔH = -285 kJ·mol−1和4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(l)  ΔH = -1526 kJ·mol−1，利用盖斯定律求得N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH = -92 kJ·mol−1，再利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和等于反应热，可求得N≡N的键能为1000 kJ·mol−1。

（3）A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量，正确；

B．②→③→④的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，错误；

C．合成氨反应正反应是放热反应，由图知正反应的活化能小于逆反应的活化能，正确；

D．过程⑤为脱附过程，没有化学键的断裂，错误。

23．（13分）

（2）仪器A是环形玻璃搅拌器。第一次测定的温度差为：(29.1 - 26.1)℃ = 3.0℃，

第二次测定的温度差为：(32.3 - 27.2)℃ = 5.1℃，

第三次测定的温度差为：(29.7 - 26.5)℃ = 3.2℃，

第四次测定的温度差为：(29.1 - 26.3)℃ = 2.8℃，

实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为3.0℃。

（3）实验中NaOH溶液过量的目的是保证醋酸完全反应，从而提高实验的准确度；

（4）40 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液与40 mL 0.50 mol·L−1醋酸溶液进行中和反应，氢氧化钠过量，生成水的物质的量和醋酸的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.04 L × 0.50 mol·L−1 = 0.020 mol，溶液的质量为：80 mL × 1 g·mL−1 = 80 g，温度变化的值为ΔT = 3.0℃，则生成0.020 mol水放出的热量为：Q = m·c·ΔT = 80 g × 4.18 J/(g·℃) × 3.0℃ = 1003.2 J，即1.0032 kJ。实验测得的中和热ΔH = -1.0032 kJ ÷ 0.020 mol = -50.2 kJ·mol−1。

（5）CH3COOH是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热，CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，ΔH1大。

24．（14分）

（1）A．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)是一个全气体参与的气体物质的量减小的反应，反应过程中气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；同时气体平均摩尔质量变大，压强变小，气体平均摩尔质量、压强能作为平衡标志，BD可作为平衡标志。

               N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

     n(起始)     2      2         0

     n(变化)     x      3x        2x

     n(平衡)    2 - x   2 - 3x      2x

N2% == 50%，N2的物质的量的百分含量是一个不变量，不能作为平衡标志。

（2）根据题意，平衡时2x = 0.4 × 2，x = 0.4，N2的变化浓度== 0.2 mol·L−1。

ʋ(N2) == 0.05 mol·L−1·min−1，

N2的平衡浓度 == 0.8 mol·L−1，

H2的平衡浓度 == 0.4 mol·L−1，

NH3的平衡浓度 = 0.4 mol·L−1，

当达到平衡时，反应的平衡常数。

反应达到平衡后，第8分钟末只降低反应温度，保持其它条件不变，平衡正向移动，氨的最大浓度为mol·L−1，但不可能等于mol·L−1，故D错误；由于温度降低，不可能为原平衡时的浓度；氨的最小浓度为0.4 mol·L−1，但不可能为0.4 mol·L−1，故A、B错误；则改变条件后NH3的物质的量浓度可能为C。

（3）当达到平衡时，其它条件不变，将容器体积变为4 L，则c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一半，浓度商Qc = >K，平衡逆向移动，即平衡将向左移动；正反应速率的变化情况是先减小后变大，但最终比原来小，由于温度不变，平衡常数不变，K = 3.125。

25．（10分）

（1）CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，反应热是反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到∆H = +250 kJ·mol−1；该反应的平衡常数由反应Ⅰ和反应Ⅱ相乘得到，K = 2。

（2）① 由题知，在相同温度，不同催化剂下，相同时间催化剂ⅰ作用下CO的含量高，说明在催化剂ⅰ作用下反应快，催化效果好。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。在相同条件下CO的平衡百分含量相同，故b点未达平衡，还处于正向建立平衡阶段，故ʋ(正) > ʋ(逆）；

② 二氧化碳除了被甲烷还原，也可能发生副反应：二氧化碳和氢气反应，故二氧化碳的转化率高；

③ 如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程，因此要保持催化剂的活性，只要满足反应Ⅰ不发生积碳，反应Ⅰ不发生积碳的话就应该逆向移动，降低温度、增大压强反应逆向移动，故为降低温度、增大压强。