2022延安黄陵县黄陵中学高三上学期期中化学试题含解析

黄陵中学2021-2022学年度第一学期

高三年级化学学科期中考试试题

本试卷共6页，24题 。全卷共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1　  C—12   N—14   O-16   S-32   Na—23   Mg—24  Al—27　Cl—35.5  Zn—65  Fe—56  Cu-64

第I卷(选择题)

一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分)

1. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 小苏打——Na2CO3 B. 明矾——KAl(SO4)2·12H2O

C. 熟石灰——CaO D. 纯碱——NaOH

2. 下列有关操作或判断正确的是

A. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

D. 用pH试纸测得次氯酸钠溶液pH为10

3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

D. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

4. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑

B. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

C. NaHCO3溶液中加入稀HCl：＋2H＋=CO2↑＋H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O

5. 水溶液中能大量共存的一组离子是

A.  B.

C.  D.

6. 下列有关说法正确的是

A. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

B. Fe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象

C. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

D. SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物

7. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

10. 下列有关说法中不正确的是

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂

C. Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

D. 向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液呈现血红色

11. 下列有关硅及其化合物的说法，正确的是

A. 硅在自然界中只以化合态的形式存在

B. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料

C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

12. CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C. 饱和Na2CO3溶液 D. Na2SiO3溶液

13. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

14. 实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是

A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

C. 液溴易挥发，盛放在用水液封棕色试剂瓶中

D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

15. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A. ①②③④ B. ①③④

C ③④ D. ②③④

16. 对下列事实的解释正确的是                                           (　　)。

A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

17. 2016年IUPAC命名117号元素为TS (中文名“” tián)， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A. TS是第七周期第VIIA族元素 B. 中子数为176的Ts核素符号是Ts

C. Ts在同周期元素中金属性最弱 D. Ts的同位素原子具有相同的电子数

18. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氯分子的电子式：

C. 氯乙烯分子结构简式：H3C-CH2Cl D. CaCl2的电子式：

19. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

20. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. 标准状况下W的单质状态与X的相同

C. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 D. Y2W2只含离子键

第II卷(非选择题)

二、非选择题(共4小题，共40分)

21. 学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：实验室欲配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是___________(填标号)。

A. 100 mL容量瓶 B. 大试管 C. 胶头滴管 D. 烧杯

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是___________。

（3）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为___________g

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠___________。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

④定容时俯视容量瓶刻度线___________。

22. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱

I．先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中反应的化学方程式为___________。

（2）装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中的___________需要进行吸收处理。

（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。

II．测定所得产品的组成和纯度

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

23. 如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。

（1）实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：___________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填编号)。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________。该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因___________。

（4）写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________。

24. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作___________剂。

（2）自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr2O)存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：___________。

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___________。

（4）由铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液___________(填“会”或“不会”)发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3＋，可取少量滤液A并加入几滴___________(填试剂名称)，现象是___________。