2022维吾尔自治区疏附县一中高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022维吾尔自治区疏附县一中高一上学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
高一化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C. 向FeBr2溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
2. 下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
B. 澄清石灰水中通入CO2至过量
C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，分子所含原子数为5NA
B. 所含分子数2NA
C. 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA
D. 溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L
4. 下列物质中，属于电解质，但熔融状态下不导电的是
A. 硫酸 B. 水玻璃 C. 纯碱 D. 胆矾
5. 当光束通过下列物质时：①硫酸铜溶液、②有色玻璃、③蒸馏水、④云层，能观察到丁达尔效应的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
6. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为NA
B. 常温常压下，质量为32 g的O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NA
C. 20℃，101 kPa，NA个CO2分子的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA
7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
8. 标准状况下，下列物质中体积最大的是
A. 44.8LH2O B. 0.5NA个CO2分子 C. 0.6molCH4 D. 2gH2
9. 对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是
A. MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
B. 每反应4个HCl分子，转移2个电子
C. 每生成1个Cl2分子，转移4个电子
D. 反应中锰元素将电子转移给氯元素
10. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化镁溶液与稀盐酸的反应
11. Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+
B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C. 反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原N2
D. 用该法处理后水体的pH降低
12. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 2 mol NO和1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B. 标准状况下，1. 12L苯含有C-H键的个数为3NA
C. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的体积为5.6L
D. 28g乙烯中含有的极性键数目为4NA。
13. 下列说法正确是
A. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2
B. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1
C. 在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1
14. 下列离子方程式正确是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓ +H2O
B. 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++CO2 ↑+H2O
C. Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH -+Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加滴NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH -+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
15. 在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A. 体积 ②>③>①>④ B. 密度 ②>③>①>④
C. 分子数 ④>③>②>① D. 氢原子个数 ①>②>③>④
第II卷(非选择题，共55分)
二、填空题
16. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的溶质有___。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___g。
（3）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数___。(要求写出必要的计算过程)
17. 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
（1）酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式_____。
②上述反应中表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗高锰酸钾，则生成的的质量为___________。
（2）若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
（3）高锰酸钾还可与浓盐酸反应[]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
三、实验题
18. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
（1）原混合物中肯定有___，肯定没有___，可能含有___。
（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：___。
（3）对可能含有的物质采用的检验方法是___。
19. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__。
（2）仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离这两种液态产物的方法是___。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___(简要描述实验步骤、现象和结论)。
（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为___。


高一化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C. 向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．双氧水与KI溶液反应，双氧水应作氧化剂，反应后产物为而非，正确方程式为，B错误；
C．向的溶液通入足量时，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，按参与反应，正确的为，C错误；
D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
选D。
2. 下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
B. 澄清石灰水中通入CO2至过量
C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶质由弱电解质生成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故不选A；
B．澄清石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，再生成可溶性碳酸氢钙，离子浓度先减小后增大，溶液导电能力先减弱后增强，故不选B；
C．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸过量后，硫酸电离出的离子导电，溶液导电能力先减弱，后增强，故不选C；
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应生成氯化钠、氨气、水，溶液中离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变，故选D；
选D。
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，分子所含原子数为5NA
B. 所含分子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA
D. 溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，的物质的量为1mol，1mol甲烷分子含有原子数为5NA，故A正确；
B．所含分子数为NA，含有的原子数为2NA，故B错误；
C．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，所以溶液中K+离子的浓度为0.2mol/L，故D错误；
故选A。
4. 下列物质中，属于电解质，但熔融状态下不导电的是
A. 硫酸 B. 水玻璃 C. 纯碱 D. 胆矾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质，熔融状态，硫酸不发生电离，所以熔融状态下不导电，故选A；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．纯碱是碳酸钠，属于电解质，在熔融状态能发生电离，熔融状态下能导电，故不选C；
D．胆矾是，属于电解质，在熔融状态能发生电离，熔融状态下能导电，故不选D；
选A。
5. 当光束通过下列物质时：①硫酸铜溶液、②有色玻璃、③蒸馏水、④云层，能观察到丁达尔效应的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】只有胶体会产生丁达尔效应，在题目已知物质中，①硫酸铜溶液属于溶液；②有色玻璃属于胶体；③蒸馏水是纯净物，不是分散系；④云层属于胶体，因此当光线通过②④时能够产生丁达尔效应，故合理选项是D。
6. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为NA
B. 常温常压下，质量为32 g的O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NA
C. 20℃，101 kPa，NA个CO2分子的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，常温常压下，质量为32 g的O2和O3混合气体中含有氧原子的物质的量是n(O)=，故其中所含O原子数目是2NA，B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量是1 mol，20℃时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则20℃，101 kPa，NA个CO2分子的体积大于22.4 L，C错误；
D．只有浓度，缺少体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是B。
7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；
B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B正确；
C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；
D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
8. 标准状况下，下列物质中体积最大的是
A. 44.8LH2O B. 0.5NA个CO2分子 C. 0.6molCH4 D. 2gH2
【答案】A
【解析】
【分析】对于气体，根据V=nVm计算气体的体积，据此分析判断。
【详解】A．标况下44.8LH2O的体积为44.8L；
B．0.5NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
C．0.6 mol CH4在标况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；；
D．2 gH2的物质的量为=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；
因此体积最大的为A，故选A。
9. 对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是
A. MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
B. 每反应4个HCl分子，转移2个电子
C. 每生成1个Cl2分子，转移4个电子
D. 反应中锰元素将电子转移给氯元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．每反应4个HCl分子，只有2个氯由-1价升高为0价，转移2个电子，故B正确；
C．氯由-1价升高为0价，每生成1个Cl2分子，转移2个电子，故C错误；
D．反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，氯元素将电子转移给锰元素，故D错误；
选B。
10. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化镁溶液与稀盐酸的反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铝片与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应过程中Al、H元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此同时属于离子反应，A符合题意；
B．甲烷与氧气反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，B不符合题意；
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，C不符合题意；
D．氢氧化镁溶液与稀盐酸反应，产生氯化镁和水，反应过程中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
11. Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+
B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C. 反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2
D. 用该法处理后水体的pH降低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知Pd上H2失电子生成H+，所以Pd上发生的反应为:H2-2e-＝2H+，A项正确；
B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，B项正确；
C．由图可知，NO和Fe(Ⅱ)反应生成N2，N元素的化合价降低且Fe(Ⅱ)具有还原性，所以反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2，C项正确；
D．由题可知，总反应方程式为2H++2NO+3H2N2+4H2O，反应过程中消耗了H+，所以用该法处理后水体的pH升高，D项错误；
答案选D。
12. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 2 mol NO和1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B. 标准状况下，1. 12L苯含有C-H键的个数为3NA
C. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的体积为5.6L
D. 28g乙烯中含有的极性键数目为4NA。
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知， 2moINO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2 N2O4，所以产物分子数小于2NA，A错误；
B．标准状况下，苯不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，1.12L苯物质的量不是0.05mol，B错误；
C．22g CO2物质的量= =0.5mol， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应生成氧气0.25mol，气体的分子数为0.25NA，C错误；
D．故28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4molC-H极性犍，D正确；
故选D。
13. 下列说法正确的是
A. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2
B. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物个数之比为1∶1
C. 在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2是氧化剂、HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为1：2，故A正确；
B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2升高为0，SO2中S元素化合价由+4降低为0，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，铵根离子中氮元素化合价由-3升高为0，硝酸根离子中氮元素化合价由+5降低为0，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5：3，故C错误；
D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1：2，故D错误；
选A。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓ +H2O
B. 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++CO2 ↑+H2O
C. Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH -+Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加滴NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH -+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．石灰石难溶不拆，醋酸弱电解质不拆；石灰石溶于醋酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故 B正确；
C．Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++ HCO+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．往 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，反应的离子方程式为：H++Ba2++SO+OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误。
答案选B
15. 在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A. 体积 ②>③>①>④ B. 密度 ②>③>①>④
C. 分子数 ④>③>②>① D. 氢原子个数 ①>②>③>④
【答案】A
【解析】
【分析】根据计算各物质的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；密度之比等于其摩尔质量之比；分子数之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断；①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。
【详解】A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小关系：②＞③＞①＞④，A项正确；
B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S 为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项错误；
C．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，所以分子数大小关系：②＞③＞①＞④，C项错误；
D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D项错误；
答案选A。
第II卷(非选择题，共55分)
二、填空题
16. 实验室欲测定一瓶标签破损稀硫酸中溶质的质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的溶质有___。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___g。
（3）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数___。(要求写出必要的计算过程)
【答案】（1）)Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
（2）0.8 （3）9.8%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
在b点时溶液pH=7，溶液显中性，溶质为Na2SO4，a点在b点前，H2SO4未被NaOH完全中和，因此a点溶质为Na2SO4、H2SO4。
【小问2详解】
在b点时H2SO4恰好被NaOH中和为Na2SO4，溶液质量是16 g，溶质的质量分数为5%，则其中含有NaOH的质量m(NaOH)=16 g×5%=0.8 g。
【小问3详解】
根据(2)可知NaOH质量是0.8 g，其物质的量n(NaOH)=，则根据元素守恒可知n(H2SO4)= n(Na2SO4)=n(NaOH)=0.01 mol，m(H2SO4)=0.01 mol×98 g/mol=0.98 g，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为。
17. 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
（1）酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式_____。
②上述反应中表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗高锰酸钾，则生成的的质量为___________。
（2）若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
（3）高锰酸钾还可与浓盐酸反应[]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. ②. 还原性 ③. ④. 2.2
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据得失电子数相等、原子守恒规律配平该方程式，得到：；
②该反应中Mn元素化合价从+7降低到+2，C元素从+3升高到+4，C元素所在的表现还原性，Mn元素所在的KmnO4作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，质量之比为。
【小问2详解】
若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子，反应的离子方程式：；该反应中中S元素化合价升高，被氧化，作还原剂。
【小问3详解】
高锰酸钾与浓盐酸反应中，Cl元素化合价升高，被氧化，电子转移情况用双线桥表示：。
三、实验题
18. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
（1）原混合物中肯定有___，肯定没有___，可能含有___。
（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：___。
（3）对可能含有的物质采用的检验方法是___。
【答案】（1） ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. CuSO4、CaCl2 ③. NaCl
（2）Ba2++CO=BaCO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
【分析】由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则一定含Na2CO3、Na2SO4不含CaCl2，不能确定是否含NaCl，据此解答。
【小问1详解】
由以上分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl；
【小问2详解】
滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成发生Ba2++CO=BaCO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓，过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，涉及反应为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问3详解】
检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，操作方法为取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
19. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__。
（2）仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离这两种液态产物的方法是___。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___(简要描述实验步骤、现象和结论)。
（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为___。
【答案】（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
（2） ①. 直形冷凝管 ②. 防止空气中的水分进入装置
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气
（4） ①. 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 ②. 蒸馏
（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应
（6）99%
【解析】
小问1详解】
仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；
【小问2详解】
由仪器b的结构特征，可知b为直形冷凝管；装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C；
【小问3详解】
利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗中盛放的试剂为饱和食盐水；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气使长期存放的硫酰氯会发黄；
【小问4详解】
氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4，二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；
【小问5详解】
二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，检验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；
【小问6详解】
SO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液生成Na2SO4和NaCl，根据原子守恒可得：SO2Cl2～2NaCl～2Ag+～2AgCl，滴定时消耗22.00mL 0.1000moL/L AgNO3标准溶液，则n(SO2Cl2)=×22.00×10-3L×0.1000moL/L=1.1×10-3moL，SO2Cl2产品的纯度为。