2022年第一学期期中考试化学试卷

这是一份2022年第一学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

九年级试卷·化学
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A．氦气 B．食醋 C．空气 D．河水
2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A．电灯发光 B．冰川融化 C．花香四溢 D．铁锅生锈
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用水银制作温度计 B．用煤气做家用燃料
C．液氮用于医疗手术 D．用石墨制电池电极
4.下列做法符合“绿色、安全、健康、舒适”生活理念的是
A．植树造林，防沙降尘 B．煤气泄漏，开灯检查
C．禁用农药，保护水源 D．焚烧秸秆，增肥环保
5.下列归类正确的是
选 项
归 类
内 容
A
黑色的固体
木炭、硫粉、氧化铜
B
可燃的气体
氢气、氧气、天然气
C
带正电微粒
分子、质子、原子核
D
可加热仪器
试管、烧杯、蒸发皿
镊子
6.实验室制取并收集CO2，下列实验操作正确的是
桌面

大理石
稀盐酸





A．加入大理石 B．塞紧橡皮塞 C．反应产生CO2 D．收集CO2
7.下列实验方法正确的是
A．用活性炭软化硬水 B．用燃着的木条区分N2和O2
C．用50mL量筒量取5.6mL水 D．用1L酒精与1L水混合配制2L酒精溶液
B．氮元素质量分数：
NaN3 NaNO2 NaNO3
由大到小
A．地壳中元素含量：
O n Al Si
由高到低
C．空气中气体含量：
N2 CO2 O2
由高到低
D．硫元素化合价：
K2S S SO2
由高到低
8.下列排序正确的是



点燃
9.下列指定反应的符号表达式正确的是
加热
A．镁条在空气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2
B．加热汽水：H2CO3 H2O + CO2
高温
C．实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2
D．工业上用氧化铁炼铁：FeO + CO Fe + CO2


10.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），灭杀过程中有如下转化。
甲 乙 丙 丁
光照
转化②
氢原子
氧原子
氯原子
H2O
转化①
＋



下列说法不正确的是
A．乙的溶液应避光保存 B．转化过程中只有2种氧化物
C．反应前后原子的种类不变、个数改变 D．乙中H、Cl、O的质量比为2:71:32
加热
11.用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：
KClO3 + KCl + MnO2  K2MnO4 + Cl2+ O2。下列说法不正确的是
A．闻到气味说明微粒在不断运动 B．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒
C．此反应中MnO2起催化作用 D．反应中有3种元素化合价发生改变
① ②
铜绿
澄清
石灰水
12.利用右图装置进行加热铜绿的实验。下列说法不正确的是
A．加热时先预热后固定加热
B．装置①中固体由绿色变为黑色
C．装置②中石灰水变浑浊，说明铜绿中含碳元素
D．实验结束时，先熄灭酒精灯后把导管从石灰水中移出
C．Cu Cu2(OH)2CO3 H2O

D．H2O O2 Fe2O3

A．H2O2 H2 H2O
MnO2
O2
点燃
B．C CO2 H2CO3
H2O
O2
点燃
O2、H2O
稀盐酸
通电
细铁丝
点燃

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是





14.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
食盐水、蒸馏水
鉴别
取样，分别蒸干，观察现象
B
NaCl固体中可能混有葡萄糖
检验
取样，在火焰上灼烧，观察现象
C
NaCl固体中混有少量NH4HCO3
除杂
充分加热至固体质量不再改变
D
食盐、砂糖固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
15.右下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法不正确的是
C
反应①
CO2
反应②
Fe3O4
Fe(1－y)O
O2
太阳能产生高温
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为分解反应
C．反应②提高了铁的氧化物中铁元素的质量分数
高温
D．整个转化反应的符号表达式可表示为：
CO2 C ＋ O2（部分条件省略）
16.下列说法正确的是
A．氯原子和氯离子具有相同的质子数
B．水和双氧水都是由氢、氧元素组成，所以具有相似的化学性质
C．电解水实验中在水中加入适量稀硫酸是因为稀硫酸是该反应的催化剂
D．NaOH和MgO的混合物中氧元素质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等
17.化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列说法正确的是
A．吡唑啉中共有11个原子 B．吡唑啉中C、H质量分数之比为6∶1
C．吡唑啉分子中含有一个氮分子 D．吡唑啉在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O
agMnO2
agCuO
4%双氧水
溶液
等量的
碳酸钙
块 粉
状 状
10%的盐酸 10%的硫酸
燃着
的
木条
18.下列实验能达到实验目的的是






A．检查装置的气 B．收集CO2时 C．对比选择实验 D．比较MnO2与
密
b


a


x
9.6
0 t1 t2
25.0
固体或气体质量/g
加热时间
性 验满 室制CO2的酸 CuO催化效果
19.右图为24.5g氯酸钾和0.5g 二氧化锰混合物加热反应
过程中物质的质量的变化情况（已知反应前后物质的
总质量不变）。下列说法不正确的是
A．t1前未达到反应所需温度
B．曲线b表示生成气体的质量
C．x数值为14.9
D．在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大
20.只含铁、氧元素的固体样品29g，测得其中含铁元素的质量为21g。已知铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4。下列说法正确的是
A．该样品一定是混合物
B．FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的化合价共有3种
C．样品中如果只含FeO和Fe2O3，则两者的质量比为9∶20
D．样品中如果只含Fe和一种铁的氧化物，则该铁的氧化物可以是FeO
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示。
（1）银元素 ▲ ； （2）人体中含量最高的物质 ▲ ；
（3）2个铁离子 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素严重时，会得侏儒症。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．氮气
E．氧气 F．明矾 G．金刚石 H．氨气
（1）可用于人工降雨的是 ▲ ； （2）常作净水混凝剂的是 ▲ ；
（3）可用作医疗急救的是 ▲ ； （4）自然界硬度最大的是 ▲ ；
（5）厨房中作调味品的是 ▲ ； （6）常作灯泡填充气的是 ▲ 。
电
热
棒
止水夹
足量
红磷
水
23.（2分）右图是教材中“利用红磷测定空气中氧气的
含量”的改进实验，利用电热棒在瓶中点燃红磷。
（1）红磷燃烧的符号表达式 ▲ ；
（2）下列说法正确的是 ▲ （选填序号）；
A．实验中可观察到瓶中产生大量白雾
B．相比于教材实验，此实验污染小、误差小
C．若实验开始时取用红磷的量不足，最终瓶
中的水面高于刻度“1”
24.（6分）氢能是公认的高热值清洁能源，目前氢气的来源如图1所示。
（1）现在化石燃料制氢最成熟。化石燃料主要包括煤炭、 ▲ 和天然气。化石燃料蕴藏
的能量实际来自绿色植物通过 ▲ 固定的太阳能。
（2）图2为实验室电解水装置， ▲ （选填“a”或“b”）处产生氢气。点燃氢气前一
定要先 ▲ 。
化石燃料制氢
其它方法制氢
电解水制氢
图1 图2
活塞 活塞
a
b









O2
HCl
Mg2Cu
H2
H2
MgH2
H2O
MgCu2
MgCl2
NiOOH

Ni(OH)2
贮氢
释氢
光伏发
电制氢
（3） 下图是科学家正在研究的制氢、贮氢与释氢的一种方法。




①虚线框内制氢的总反应的符号表达式为 ▲ 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 ▲ （选填“多”或“少”）。
25.（4分）某兴趣小组用KClO3与MnO2混合制取O2，分离并回收MnO2。
准确称取
2.0gKClO3
和0.7gMnO2
加热
O2
过滤
洗涤烘干
蒸发
固体1
溶解
固体2
溶液
MnO2

KCl






（1）过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 和烧杯。
（2）为提高过滤效率，以下措施可行的是 ▲ （选填序号）。
a．溶解时加入过量水 b．待滤混合物静置后过滤 c．用玻璃棒在漏斗内搅拌
（3）忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO2的质量为 ▲ g。
（4）经称量发现MnO2的质量偏小，可能的原因有 ▲ （选填序号）。
① ②
滴有酚酞的水
氢氧化钙
和氯化铵
a．漏斗内滤纸破损 b．MnO2固体未完全烘干 c．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
26.（2分）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的固体
混合物制取氨气，现进行右图实验。
（1）实验现象：试管口出现水珠，烧杯中的液体
▲ 。
（2）经检验，试管中最终剩余的固体为氯化钙，
写出氢氧化钙和氯化铵受热反应的符号表达
式 ▲ 。
多孔隔板
①
棉花团
②
27.（10分）结合下图回答问题。
水
CO2
a b





A B C D E F
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ▲ ，如采用A装置作为发生装置，试管中棉花的作用是 ▲ 。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应剧烈，应选择装置 ▲ （选填“B”或
“C”）作发生装置。用E装置收集氧气，气体应从 ▲ 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室用B装置制取二氧化碳的符号表达式为 ▲ 。用F装
H
a
c
b
·
·
压强/kPa
时间/s
d
·
·
G
多孔隔板
压强传感器
活塞
置测量生成的CO2的体积，需做的改进是 ▲ 。若选用装置D做发生装置，你认为D相对于B的优点是 ▲ 。为了解装置具有该优点的原因，在装置D中连接压强传感器（如图G），测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图H）。
下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开活塞
28.（7分）煤气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇（C2H6Sx），某小组进行了以下探究：
【资料】SO2和CO2的水溶液都为酸性，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。SO2还能被
高锰酸钾溶液吸收，而CO2则不能。
【猜想】乙硫醇在足量O2中完全燃烧的产物可能是CO2、SO2和H2O。
A B C D
燃烧产物
冰和水
紫色
石蕊
试液
澄清石灰水
大气球
【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。






【分析】（1）A处瓶内出现液体，证明有 ▲ ；
（2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有CO2，但其他同学一致否定，否定的
理由是 ▲ 。为进一步确定产物成分，可把B装置改为
高锰酸钾溶液 石灰水 石灰水 高锰酸钾溶液
甲 乙
下图中 ▲ (选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。






【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。
【结论】（3）x = ▲ ；
（4）石灰水瓶中增重时发生反应的符号表达式 ▲ 。
（5）乙硫醇完全燃烧的符号表达式 ▲ 。
【反思】（6）某同学认为气球的作用是收集多余的CO2和SO2，因为CO2和SO2都是空气污
染物。你认为他的说法 ▲ （选填“完全正确”或“不完全正确”）。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有C粉、CuCl2、NaCl、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含
▲ 。
（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有 ▲ 。
（4）取（2）中黑色固体，加入双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有 ▲ 。
（5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中 ▲ （选填“一定”、“一定不”或“可能”）含有C粉。
30.（14分）钠及其化合物在生活生产中应用广泛。
一、钠的有关知识
（1）市场上低钠盐中的“钠”指的是 ▲ 。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
通电
（2）某钠原子中质子数为11，中子数为12，则该钠原子的核外电子数为 ▲ 。
（3）工业制金属钠的原理：NaCl Na + Cl2，其中能量的转化为 ▲ （选填序号）。
煤油
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能
（4）如右图，为隔绝空气，金属钠常保存在煤油中，说明金属
钠的密度比煤油的密度 ▲ （选填“大”或“小”）。
（5）金属钠在空气中燃烧会生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），
过氧化钠中氧元素的化合价为 ▲ 。
二、过氧化钠的实验
A B C
澄清
石灰水
CO2
NaOH
溶液
过氧化钠
过氧化钠是潜水艇中的换气剂，为探究其换气原理进行如下实验：






（1）装配好实验装置后，先要 ▲ 。
（2）NaOH溶液的作用是除去未反应的CO2，若观察到 ▲ ，说明CO2已被除尽。
（3）向装置C的集气瓶中插入带火星的木条，木条复燃，说明生成了 ▲ 。
（4）最终干燥管内的固体全部变为白色，同学们对此固体作了如下探究：
【猜想】白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③NaOH。
【分析】通过对反应物中有关元素的组成分析，猜想 ▲ 是不正确的，理由
为 ▲ 。
【结论】通过实验证实了以上分析，写出二氧化碳与过氧化钠发生反应的符号表
达式 ▲ 。
三、氢氧化钠的转化
CO2
②
CO2
①
已知：NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）：
NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2。
（1）写出转化②发生反应的符号表达式 ▲ 。
（2）最终生成NaHCO3的质量为 ▲ g。
（3）若不考虑水对CO2的吸收，转化①参加反应的CO2的质量 ▲ （选填“＜”、“=”
或“＞”）转化②参加反应的CO2的质量。