高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt，共57页。PPT课件主要包含了物质的量浓度基本概念，相关计算，CONTENTS，基本概念，物质的量浓度，配制目的，配制操作，实验仪器与试剂，认识容量瓶，配制过程等内容，欢迎下载使用。

一定物质的量浓度溶液的配制
1.概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号cB
通常是ml/L（或ml·L-1）
（1） nB ，V的含义
① nB表示溶质的物质的量a. 将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是？b. 将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是？c. 将SO3溶于水所得溶液,其溶质是？
②V是溶液的体积a. 判断1g NaOH配制1L溶液，则NaOH物质的量浓度为 1ml/Lb. 判断1ml NaOH溶于1L水中，则NaOH物质的量浓度为 1ml/L
（2）从溶液中任取体积，浓度不变 从1L 1ml/L的NaOH溶液取100mL，则取出部分的浓度为0.1ml/L ?
（3）不同粒子的浓度关系： 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝离子个数(角标)之比
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
溶质质量与溶液质量之比
一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
（3）不同粒子的浓度关系：
（2）从溶液中任取体积，浓度不变
V（溶液） = m（溶液）/ρ（溶液） n=wm（溶液）/M
c = 1000ρw/M
二、一定物质的量浓度溶液的配制
目的:获得物质的量浓度确定的溶液
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解→转移
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解→转移溶解之前是初步操作，转移之后进入第二部分
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解→转移→洗涤
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解→转移→洗涤→定容
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀
目的:获得物质的量浓度确定的溶液操作:计算→称量(或量取)→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 →装瓶贴签
容量瓶上标注有： 、 、 。
容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。
容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。(2) 常见规格有： 5mL、 25mL、 50mL、100 mL、250 mL、 500 mL和1000mL 。
例：配制480mL 1ml/L的NaOH溶液，需要称取NaOH多少g？
(3) 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： 例：配制480mL 1ml/L的NaOH溶液，需要称取NaOH多少g？
（4）容量瓶的使用——“一查五忌” ① 第一步——查漏 装水→倒立→观察→正立→玻璃塞旋转180 °→倒立→观察。
步骤:计算→称量(或量取)→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
例如：配制90mL，1ml/L氯化钠溶液
托盘天平称取NaCl g
倒入小烧杯+蒸馏水 （不能在容量瓶中溶解） 玻璃棒 （作用：加速溶解）静置一段时间，恢复室温
（1） 玻璃棒作用：引流； （2）玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下内壁上；
将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，目的使溶质全部转移到容量瓶中。
当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
思考：当摇匀后，竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水？为什么？
公式：c = n / V
公式：c = n / V = m / MV
m g某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1 L,其摩尔质量为M g/ml,将其溶于水(该气体与水不反应得到体积为V2 L的溶液,N表示阿伏加德罗常数值,则下列错误的是（ ）A.该气体分子的摩尔质量为 g/mlB.该气体分子中含有的原子数目为C.该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 ml/LD.该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 ml/L
将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于100g水中，得到氨水密度为b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为多少?
易错点：气固体溶于水，溶液体积的计算是关键，应根据V（溶液） = （m（溶质）+m（溶剂））/ρ（溶液）进行计算。
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液的密度为d g•cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为 c ml•L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为（ ）(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为（ ）
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L ( )A.含Na+为 2ml 的Na2SO4溶液B.将 250g 胆矾溶于水并配成 1L 溶液C.将 0.5ml/L 的某饱和溶液 100 mL，加热蒸发掉 50g 水 的溶液D.将 58.5g NaCl溶于 1L 水所得的溶液
1.溶质的物质的量不变溶质的物质的量在稀释前后保持不变： c1V1＝c2V2
将30mL0.5ml/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A. 0.03ml/L B. 0.3ml/LC. 0. 05ml/L D. 0.04ml/L
2.溶质的质量不变溶质的质量在稀释前后保持不变： m1w1＝m2w2
某温度下溶质质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g 水稀释后溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度 ( ) A. 1ml/L B. 2ml/LC. 3ml/L D. 4ml/L
c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)
100mL 0.3 ml/L Na2SO4溶液和100mL 0.2 ml/L Na2SO4溶液混合后（忽略溶液体积变化），溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）A. 0.40ml/L B. 0.20ml/LC. 0.50ml/L D. 0.25ml/L
c1V1＋c2V2＝c混 V混 (V混=m混/ρ混)
两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为p1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ，密度为p2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为p3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）
阳离子浓度× 所带的电荷数之和 = 阴离子浓度×所带的电荷数之和
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1 (b - 2a) ml/L B. 10 (2a -b) ml/LC. 10 (b - a) ml/L D. 10 (b - 2a) ml/L