人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控习题课件ppt

课后练习

第四节 化学反应的调控习题

1．氨是重要的工业原料，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是                                             

①采用较高温度（400 ~500 ℃）   

②采用较高压强（20 MPa~50 MPa）   

③用铁触媒加快化学反应速率      

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

2．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是    

3．已知：N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)  Δ H == − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是          

A．X表示温度               B．L2＞L1

C．反应速率 υ(M)＞υ(N)      D．平衡常数 K(M)＞K(N)

4．通过以下反应均可获取H2。

① C(s) + H2O (g)  ===  CO (g) + H2 (g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O (g) ===  CO (g) + 3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1

③ CO (g) + H2O (g)  ===  CO2 (g) + H2 (g)    ΔH3

下列说法正确的是                                          

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2  减小

C．由①、②计算反应CH4 (g) ===  C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1

D．若知反应C (s) + CO2 (g) === 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

5．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。

（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3 (s) MnO (s) + CO2 (g)  ΔH1= +a kJ·mol−1

ii．2MnO (s) + O2 (g) 2MnO2 (s)  ΔH2= +b kJ·mol−1

①反应i的化学平衡常数表达式K=______。

②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是______。

（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是______。

（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO3转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（0.1 MPa）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa

下MnCO3转化率与反应温度的关系图。

②常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是_____焙烧6~8 h。

③图3中，焙烧8 h时，MnCO3的转化率：干空气 ＜ 湿空气，原因是______。

6．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  ∆H

（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①写出步骤c的化学方程式_______。

②由图像可知合成氨反应的∆ H______0

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）恒温下,往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和2 mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

①此条件下该反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　　　。  

②若维持容器容积不变,温度不变,往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4 mol,化学平衡将向　　反应方向移动(填“正”或“逆”)。  

参考答案：

1. C   2. D   3. D   4. D  

5．（1）①c(CO2)

②2MnCO3(s) + O2(g) 2MnO2(s) + 2CO2(g)  Δ H= +(2a+b) kJ·mol−1

（2）保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率

（3）①

    （虚线的变化趋势和位置合理即）

②湿空气中、350℃左右

③干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8 h时未达到平衡。

6．（1）① *NNH + H2 *N + NH3      ②＜

（2）①0.1　②逆