2023重庆市巴蜀中学高二上学期第一次月考试题化学含解析

高2024届高二(上)月考试题

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    S-32    Mn-55    Cu-64

一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项)。

1. 下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是

A. Na2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH

2. 下列溶液一定显中性的是

A. 溶液中c(OH-)=c(H+) B. 滴加石蕊试液后呈紫色的溶液

C. 溶液中c(H+)=10-7mol•L-1 D. pH=7的溶液

3. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是

①胆矾    ②氯化铁    ③硫酸铝     ④氯化铜

A. ②③ B. ①④ C. ③ D. ①

4. 下列方程式正确的是

A. CH3COONa的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+

B. HCO的水解：HCO+H2OH3O++CO

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓

D. FeCl3的电离：FeCl3=Fe3++3Cl-

5. 下列说法正确是

A. 向10mL氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大

B. 将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OH-)均减少为原来的一半

C. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中SO的浓度相等

D. 用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

6. 根据下列反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳

B. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水

C Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度

D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉

7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B. 在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)

C. 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol•L-1

D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

8. 实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. 实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次

C. 该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况

D. 如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低

9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SnCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。某同学为了得到较多的Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是

A. 将SbCl3缓慢加入大量水中 B. 反应后期加入少量氨水

C. 反应过程中适当加热 D. 将SbCl3固体研磨为粉末

10. 鸟嘌呤(G)是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A. 常温下，pH=11的G溶液与等体积、pH=3的盐酸恰好中和

B. 0.001mol•L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H++Cl-

D. 常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂

11. 已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是

A. NH4HCO3溶液的pH=7

B. 三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是①>②>③

C. 等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样

D. ①②③三个溶液中的H+都由水电离生成

12. 一定浓度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 该微粒的化学式为HSO

B. 该二元弱酸一级电离常数Ka1的数量级为10-2

C. H2SO3+SO2HSO，该反应的平衡常数K＞1.0×105

D. a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点

13. 某溶液中含有等浓度的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的几种离子。分别进行下列实验操作，对应现象如表，推测合理的是

A. 若溶液中有SO，则一定有Fe2+ B. 溶液中可能有Al3+

C. 若溶液中没有SO，则可能有Al3+ D. SO、SO可能同时存在于溶液中

14. 室温下，向草酸(H2C2O4)溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，则所得溶液中p(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时，c(HC2O)=c(C2O)，两个离子各占50%

B. pH=1.3时，c(Na+)＞2c(C2O)+c(H2C2O4)

C. x=2.8

D. 随pH的升高而减小

二、填空题(共4个小题，共58分)。

15. 有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复)

已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。

（1）D是____。

（2）A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。

（3）实验室配制B溶液时需要加入_____，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。

（4）B和C溶液混合时反应的离子方程式_____。

（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。

A. NH3•H2O B. FeCl3 C. Na2CO3 D. Na2S

16. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。

（1）向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为____，加热时现象____。

（2）25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为____。(用序号表示)

（3）下列微粒可以大量共存的是____。

a.CO、HC2O    b.HCO、HC2O c.C2O、HCO d.H2C2O4、HCO

（4）设计证明CH3COOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入____(填化学式)固体，溶液颜色变浅。

（5）向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，所发生反应的离子方程式为_____。

（6）体积均为10mL、pH=2的CH3COOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示：

则a为表中的____(填化学式)，在体积、pH均相同的CH3COOH与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH____某酸a(填“>”、“<”或“=”)。

（7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为____。

（8）室温下，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc)

①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为____。

②x=____。

③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=____。(忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示)

17. 按要求回答下列问题：

（1）设Ag=lg，常温下，pH=12的Ba(OH)2与0.01mol/LNaHSO4等体积混合，则溶液中的AG=____。

（2）已知25℃时，Na2CO3的Kh1=2×10-4mol•L-1，则当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，求溶液的pH=____。

（3）常温下，pH=2某酸(HxA)溶液与pH=12的某碱[B(OH)y]溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为____，混合溶液中水电离出的c(H+)=____。

（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，则将此温度下pH=12的NaOH溶液VxL与pH=2的H2SO4溶液VyL混合，所得溶液pH=10，则Vx：Vy=____。

（5）室温时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液以2：1体积比混合(忽略溶液体积变化)，若混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则溶液呈____性，混合后溶液中CH3COOH的浓度为_____mol/L。(用含相关字母的最简代数式表示)

（6）常温下，用300mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图所示：

常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2约为_____。

18. 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•cm-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)。

【测定原理】4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

【测定装置】部分装置如图1所示。

（1）【测定步骤】

①检查装置的气密性(气密性良好)。

②用_____量取25.00mL2×10-4mol/LKMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴H2SO4酸化，插入KMnO4溶液的管子下端为具有多孔的球泡(图2)，其优点为____。

③将1.00×10-3mol/L草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④_____(填针对活塞a、b的具体操作)，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。____(填针对活塞a、b的具体操作)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

⑤再重复④操作4次。

⑥将洗气瓶中溶液(包括洗涤液)转移到_____中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D_____G。

A.蒸馏水洗涤

B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.检漏

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

实验过程中判断滴定终点的现象为_____，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；

⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

（2）【交流讨论】

①计算该居室内空气中甲醛的浓度____mg•cm-3，该居室的甲醛____(填是或否)超标。

②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误)提出合理假设：____。