2023重庆市巴蜀中学高二上学期第一次月考试题化学含答案

这是一份2023重庆市巴蜀中学高二上学期第一次月考试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高2024届高二（上）月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14  O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项）。1．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（    ）A． B． C． D．KOH2．下列溶液一定显中性的是（    ）A．溶液中 B．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液C．溶液中 D．的溶液3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（    ）①胆矾  ②氯化铁  ③硫酸铝  ④氯化铜A．②③ B．①④ C．③ D．①4．下列方程式正确的是（    ）A．的电离：B．的水解：C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D．的电离：5．下列说法正确的是（    ）A．向10ml氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，的电离程度增大B．将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的均减少为原来的一半C．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中的浓度相等D．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶6．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（    ）A． 用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳B． 明矾净水C． 新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度D． 配制溶液时，加入一定量Fe粉7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（    ）A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和溶液混合，形成的溶液中8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（    ）A．实验中，可用右图所示的装置量取50ml待测液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低9．可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制取，其反应可表示为：。某同学为了得到较多的，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是（    ）A．将缓慢加入大量水中 B．反应后期加入少量氨水C．反应过程中适当加热 D．将固体研磨为粉末10．鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（    ）A．常温下，的G溶液与等体积、的盐酸恰好中和B．GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：D．常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂11．已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①、②、③。下列说法正确的是（    ）A．溶液的B．三种溶液浓度由大到小的顺序排列是①>②>③C．等浓度的和NaCl溶液，水的电离程度一样D．①②③三个溶液中的都由水电离生成12．一定浓度的溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，下列说法错误的是（    ）A．该微粒的化学式为B．该二元弱酸一级电离常数的数量级为C．，该反应的平衡常数D．a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点13．某溶液中含有等浓度的、、、、、中的几种离子。分别进行下列实验操作，对应现象如表，推测合理的是（    ） 实验步骤实验现象Ⅰ向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Ⅱ向该溶液中加氯化钡溶液产生难溶于水的沉淀A．若溶液中有，则一定有 B．溶液中可能有C．若溶液中没有，则可能有 D．、可能同时存在于溶液中14．室温下，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液PH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．M点时，，两个离子各占50%B．时，C．D．随PH的升高而减小二、填空题（共4个小题，共58分）。15．有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子（每种物质只含一种阳离子且不重复）阳离子、、、阴离子、、已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。（1）D是______；（2）A溶液中离子浓度从大到小的顺序为______；（3）实验室配制B溶液时需要加入______，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为______；（4）B和C溶液混合时反应的离子方程式______；（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收，则理论上吸收量最大的是______（填字母）A． B． C． D．16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。化学式电离平衡常数（25℃）HClO、、（1）向一定浓度的溶液滴入酚酞的现象为______，加热时现象______．（2）25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②溶液，③溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为______；（用序号表示）（3）下列微粒可以大量共存的是______；a．、 b．、 c．、 d．、（4）设计证明存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入______（填化学式）固体，溶液颜色变浅；（5）向含a mol NaClO的溶液中通入0.5a mol ，所发生反应的离子方程式为______；（6）体积均为10mL、的溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示；则a为上表中的______（填化学式），在体积、pH均相同的与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：______某酸a（填“>”、“<”或“=”）。（7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为______。（8）室温下，向20.00mL0.10mol/L的溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如图所示。（已知：）①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为______。②x=______。③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：______。（忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示）17．按要求回答下列问题：（1）设，常温下，的与0.01mol/L等体积混合，则溶液中的AG=______；（2）已知25℃时，的，则当溶液中时，求溶液的______；（3）常温下，的某酸溶液与的某碱溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为______，混合溶液中水电离出的______；（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的，则将此温度下的NaOH溶液与的溶液混合，所得溶液，则______；（5）室温时，的，将a mol/L醋酸与b mol/L溶液以2：1体积比混合（忽略溶液体积变化），若混合溶液中，则溶液呈______性，混合后溶液中的浓度为______mol/L。（用含相关字母的最简代数式表示）（6）常温下，用300mL浓度为1mol/L的溶液吸收的过程中，溶液pH随吸收物质的量的变化曲线如图所示：常温下，的二级电离平衡常数约为______。18．我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）。【测定原理】【测定装置】部分装置如图1所示（1）【测定步骤】①检查装置的气密性（气密性良好）；②用______量取25.00mL溶液于洗气瓶中，并滴入几滴酸化，插入溶液的管子下端为具有多孔的球泡（图2），其优点为______；③将草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；④______（填针对活塞a、b的具体操作），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。______（填针对活塞a、b的具体操作），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。⑤再重复④操作4次；⑥将洗气瓶中溶液（包括洗涤液）转移到______中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D______G。A．蒸馏水洗涤B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．检漏E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数实验过程中判断滴定终点的现象为______，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。（2）【交流讨论】①计算该居室内空气中甲醛的浓度______，该居室的甲醛______（填是或否）超标。②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：______。高2024届高二（上）月考试题化学试卷（参考答案）1．B解析：溶质发生水解而溶液显碱性是指溶质为强碱弱酸盐。B符合。2．A  解析：溶液呈中性，则。石蕊变色范围5-8，不一定为中性溶液；溶液或，如果是100℃，则是碱性溶液。3．C解析：①胆矾溶液加热，蒸发结晶再灼烧得硫酸铜；②氯化铁溶液加热，蒸发结晶再灼烧得；④氯化铜溶液加热，蒸发结晶再灼烧得氧化铜。4．D  解析：为强电解质，完全电离，用=连接；的水解应该为：；向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成和．5．A解析：A，弱电解质的电离，溶质浓度越小，电离程度越大，A正确；B，稀释盐酸，根据不变，盐酸中氢氧根浓度增大，B错误；C，物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸中的浓度前者更大，C错误；标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，不需要使用碱式滴定管，D错误。6．D  解析：配制溶液时，加入一定量Fe粉，则发生，D错误。7．A  解析：在溶液中，B错；根据元素守恒，在溶液中，C错；氨水和溶液混合，形成的溶液中，D错。8．C  解析：A，待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错；锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错；如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错。9．D  解析：根据题意，为了得到较多的，则考虑有利于平衡正向移动。将缓慢加入大量水中，越稀，水解程度越大，平衡正向移动；反应后期加入少量氨水，消耗，平衡正向移动；水解为吸热反应，反应过程中适当加热，平衡正向移动。10．B解析：由于鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，故常温下，的G溶液与等体积、的盐酸反应后，G有剩，A错；GHCl水溶液为酸性，稀释，酸性减弱，PH升高，B正确；GHCl为正盐，在水中的电离方程式为：，C错；盐酸标准液滴定G溶液，终点为强酸弱碱盐，应该选用甲基橙为指示剂，D错误。11．B  解析：已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，说明酸性强于碳酸，则的水解程度，溶液为碱性，A错；等浓度的和NaCl溶液，PH一样，但前者促进水的电离，C错误；③溶液中的由水和电离生成，D错。12．D  解析：a、b、c三点溶液，所含离子均为、、、、，D错；，a点溶质，几乎为和各一半，故点，B正确；同理，b点可以算出，点，，该反应的平衡常数，C正确。13．A解析：和不共存、和不共存，再结合实验现象Ⅰ和Ⅱ可知，和中有一个、和至少有一个。溶液中如果有，则无，则必有，必有，由于溶液中各离子浓度相等，不能满足电荷守恒，所以没有，B和C错；、可能同时存在于溶液中，则和均不存在，阳离子只有、，不能满足电荷守恒，D错。14．C  解析：M点表示，但此时溶液中还有少量故A错误；x点，即，，处，可得，同理根据B点可得，所以时，，所以，故C正确；根据图示，，因为溶液呈酸性，故，K只与温度有关，温度不变，K不变，故D不正确。15．（11分）参考答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）适量浓盐酸（1分）（2分）（4）（2分）（5）C（2分）解析A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，则A是，B溶液呈黄色，则B为，C是草木灰的主要成分，则C为，D溶液呈碱性，则D为。（2）溶液中，电离程度大于水解程度，所以；（5）假设下列物质的物质的量均为1mol，则1mol最大吸收1mol，1mol最多吸收0.5mol，1mol最大吸收2mol，1mol最大吸收0.5mol；16．（18分）参考答案：（1）溶液变红（1分）  溶液红色变深（1分）  （2）③①②（2分）  （3）d（2分）（4）（1分）  （5）（2分）（6）（1分）  >（1分）  （7）（2分）（8）①（1分）  ②2.25（2分）  ③1/15（2分）解析：（2）酸性：，根据越弱越水解，等pH值时浓度应该为③①②（3）根据K值大小，满足强制弱则不能共存（4）醋酸铵呈中性，引入醋酸根使醋酸的电离平衡逆向移动（5）因为酸性：，HClO与还可以发生反应生成．（6）同pH的两种酸，稀释相等倍数，较强电解质pH变化较大，根据K值大小，可得某酸a为，加入足量时，产生的体积取决于两种酸中总的，醋酸中含有总的较多，得到较多。（8）①a到c是向醋酸溶液中不断加入氢氧化钠，生成醋酸钠逐渐增多，对电离程度逐渐增大②由a点可得醋酸的，将c点坐标值代入Ka公式计算，即，得③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时，此时溶液中的溶质组成为，根据元素守恒②：，即1/1517．（14分）参考答案：（1）0（2分） （2）10（2分）  （3）（2分）  （1分）（4）1：9（2分）  （5）中（1分）或（2分）  （6）（2分）解析：（1）常温下，的与0.01mol/L等体积混合，溶液呈中性，与相等，。（2），将代入即可得，常温下，。（3）混合溶液的pH为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水解，因为混合后溶液的主要是由碱电离产生的产生碱性，此时水的电离收到抑制，因此水电离产生的。（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的，可得此时，混合时溶液中的离子关系为，得出。（5）根据电荷守恒，，可得溶液呈中性，即有，，代入，，可得根据物料守恒，，则混合后溶液中（6）M点时，通入0.1mol，根据反应方程式，溶液中的溶质为0.2mol和0.2mol，。18．（15分）参考答案：【测定步取】②酸式滴定管（1分）  增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）④打开a，关闭b（1分）  关闭a，打开b（1分）  ⑥锥形瓶（1分）A→F→B→E→C（2分）滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原（2分）【交流讨论】①3.6（2分）  是（1分）  ②注射器压送气体速度太快，导管伸入溶液中太浅等（合理即可）（2分）解析：【交流讨论】①根据原理可知：先吸收甲醛，剩余的在用草酸来进行滴定，根据反应关系式，