2023重庆璧山来凤中学高二上学期期中考试化学含解析

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来凤中学2022-2023学年度高二化学期中考试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀
C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)
D. 燃料电池是利用燃料和氧化剂反应，将化学能直接转化为电能的化学电源
【答案】D
【解析】
【详解】A．废旧电池含重金属，属于有害垃圾，深埋处理容易引起土壤、水体污染，应该集中回收处理，故A错误；
B．当船体上镶嵌铜块时，铜的活泼性比铁弱，铁做负极加速被腐蚀，不能保护船体，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以工业用电解氧化铝的方法制取铝，故C错误；
D．燃料电池是原电池装置，可直接将化学能转化为电能，故D正确；
故选：D。
2. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A. 镁片作为正极
B. 食盐水作为电解质溶液
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．从电池反应看，Mg由0价升高到+2价，则镁片失电子，作负极，A错误；
B．食盐水中含有Na+和Cl-，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；
C．电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；
D．电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能转化，D正确；
故选A。
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，则氢气燃烧热为285.8 kJ∙mol−1
B. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =−57.4 kJ∙mol−1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，因此氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，故A正确；
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，该反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于醋酸电离要吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH ＞−57.4 kJ∙mol−1，故C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出热量更多，因此则ΔH2＞ΔH1，故D错误。
故选A。
4. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是

A. 用图甲装置可进行中和反应反应热的测定
B. 向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
C. 用图丙探究温度对化学平衡的影响
D. 用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定的实验需要在中间放置环形玻璃搅拌棒，方便搅拌以加快反应，A错误；
B．某些固体溶于水也会释放出能量，如NaOH溶于水放热，因此不一定会发生化学反应，B错误；
C．用图丙探究温度对于可逆反应的平衡移动的影响，冷水中，红棕色气体颜色变浅，热水中红棕色加深，c(NO2)增大。C正确；
D．蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体应该在蒸发皿中进行而不是在坩埚，D错误。
故本题选C。
5. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2
B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C. 反应容器内的密度不再发生变化
D. 混合气体的相对分子质量不发生变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2，均为正反应方向，不能体现正逆反应速率的关系，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．两个H—O键断裂等效于1个H—H形成，同时有1个H—H键断裂，体现了正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡状态，故B正确；
C．该反应反应前后气体的总质量不变，恒容的密闭容器中气体的体积不变，反应容器内的密度始终为定值，不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量保持不变，因此混合气体的相对分子质量始终为定值，不能据此判定反应达到平衡状态，故D错误；
故选B。
6. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是

A. 水煤气变换的
B. 该历程中最大能垒(活化能)
C. 金催化剂改变了水煤气变换的反应历程和反应热
D. 经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，水煤气变换反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误；
C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误；
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确；
答案选D。
11. 某科研机构研发的空气燃料电池的工作原理如图所示：

该电池工作时，下列说法错误的是
A. 采用多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度
B. 放电过程中负极的电极反应式为
C. 向右侧多孔石墨棒移动
D. 若产生，则通入的的体积应大于(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】分析该装置，NO失去电子生成HNO3，则通入NO的电极为负极，电极反应为，通入O2的电极为正极，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O，阳离子移向正极，则氢离子向通入氧气的一侧移动。
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度，加快反应速率，故A正确；
B．放电过程中负极的电极反应式为，故B错误；
C．阳离子移向正极，则氢离子向通入氧气的一侧移动，故C正确；
D．根据电极反应、4H++O2+4e-=2H2O，理论上生成1molHNO3，通入的的体积22.4L/mol×mol=16.8L，由于O2不能完全反应，则通入的的体积应大于(标准状况)，故D正确；
答案选B。
12. 1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( 　)
A. －y kJ·mol－1
B. －(10x－y)kJ·mol－1
C. －(5x－0.5y)kJ·mol－1
D. (10x－y)kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。
13. pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是

A. X是强酸，Y和Z是弱酸
B. 稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)
C. 稀释前电离程度大小为X>Z>Y
D. pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
【答案】A
【解析】
【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；
加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大。
【详解】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A正确；
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图像知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；
C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C错误；
D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；
故选A。
14. 已知：；
。
在一定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比、温度与平衡转化率的关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A. 升高温度，图中平衡向正反应方向移动
B. 图中温度下对应的平衡常数，则
C. 在、起始投料比时，的平衡转化率为90%
D. 在、起始投料比时，平衡时为1.8mol/L，则此时为0.4mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1300.2kJ/mol；
③2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)；
反应③=6×①-②，则反应③的 ΔH=6×(-285.8)-(-1300.2)=-414.6 kJ/mol。
【详解】A．该反应为放热反应，升温平衡朝吸热方向移动即逆移，A项错误；
B．该反应为放热反应，升温平衡逆向转化率降低，即T1