2022吐鲁番高昌区二中高一上学期期中考试化学试题含解析

2021-2022学年第一学期高昌区第二中学

高一化学期中考试试卷问卷

考试时间：90分钟；满分：100分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息

2.常用相对原子质量：H：1   C：12   N：14    O：16   Na：23   Cl：35.5    Fe：56

第I卷(选择题)

一、选择题(本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)

1. 端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种

A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸

2. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A. 氢氧化钠，空气 B. 氧化铁，金刚石

C. 石灰水，食盐 D. 白磷，含铜60%的氧化铜

3. 下列电离方程式正确的是

A. CaCl2=Ca2+ +Cl B. Ba(OH)2=Ba2+ +OH-

C. NaCl=Na++ Cl- D. KNO3=K+ +3NO-

4. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. 泥浆

5. 有关电解质的说法正确的是

A. NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

C. 铜导电性很好，所以铜是电解质

D. FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2+、Cu2+、、 B. 、H+、Na+、K+

C. K+、Na+、、Cl- D. H+、Cl-、、Ag+

7. 在含有大量的CO、Cl-、NO、OH-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ba2+ B. Cu2+ C. Ag+ D. K+

8. 下列离子方程式书写正确的是

A. 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑

B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：CuCl2 + 2OH-=Cu(OH)2 ↓+ 2C1-

D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

9. 下列反应属于氧化还原反应的是

A. H2O + CaO= Ca(OH)2 B. NH4ClNH3 + HCl

C. 4Na+O2=2Na2O D. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2↑

10. 下列物质中，碳元素化合价最低的是

A. C B. CO C. CO2 D. BaCO3

11. 下列变化中，需要加入合适氧化剂才能实现的是

A. HCl→H2 B. NO2→NO C. Fe2O3 →Fe D. I-→ I2

12. 下列反应一定属于氧化还原的是

A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应

13. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.有关该反应的说法正确的是

A. Fe做还原剂 B. Fe失去3个电子

C. CuSO4发生氧化反应 D. CuSO4失去电子

14. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性

15. 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中还原剂是

A. KNO3 B. C C. S D. KNO3和S

16. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质

④根据是否有离子参与反应把化学反应分为离子反应和非离子反应

A. ②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ②

17. 下列有关化学概念的描述正确的是

A. 氧化还原反应的本质是有元素化合价的变化

B. 胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的直径大小

C. 侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠

D. 电离时生成的阳离子中有H+的化合物叫做酸

18. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（  ）

A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3

19. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A. C→CO2 B. H2→ H2O C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

20. 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是

A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. C+H2O=CO+H2

C. Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

21. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是

A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

B. 金属钠着火时用干燥的沙土灭火

C. 点燃的酒精灯要熄灭时，用嘴吹灭

D. 实验室做钠的实验时，余下的钠块可以随意丢弃，无需放回原试剂瓶内

22. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是

A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠的密度比水大

C. 含有钠元素的焰色反应为紫色 D. 钠在空气中燃烧生成白色固体物质

23. 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是

A. 加热 B. 加水 C. 通入CO2气体 D. 加入稀盐酸

24. 关于Na2CO3和NaHCO3下列说法正确的是

A. Na2CO3受热易分解 B. Na2CO3也叫小苏打

C. Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. NaHCO3 可以用作治疗胃酸过多的药剂

25. 下列试剂可一次性鉴别NaOH、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是

A. 酚酞试剂 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸

第II卷(非选择题)

二、填空题(共2题)

26 按要求写出下列方程式

（1）写出下列电解质的电离方程式

①HCl=____

②KOH=____

③Na2CO3=____

（2）补全下列化学方程式后写出离子方程式

①BaCl2+Na2SO4=____

②Fe2O3+H2SO4=____

③NaOH+HCl=____

27. 现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CuO、NO           B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2

C．O2、Fe、Cu、Na               D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3

按要求填空。

（1）上述表格中①是：___________   

②是：___________   

③：___________     

④：___________(填化学式)；

（2）上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式： ___________；该反应中氧化剂是：___________ ，被氧化的物质是：___________ ；

（3）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：___________ (填化学式)；

（4）把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：___________。

三、实验题(共1题，每空2分，共14分)

28. 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。

（1）A中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

（2）B中浓硫酸的作用是___________。

（3）C中发生反应化学方程式为___________。Na2O2中O元素化合价为___________。

（4）D中的现象是___________，

（5）E中收集的气体是___________(填化学式)。