2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了8kJ⋅ml−1，24kJ，24L氧气中含有原子的数目为0，6kJ⋅ml-1，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷

1. 下列物质属于强电解质的是
A. CH3COOH B. H2SO4溶液
C. Na2SO4固体 D. C2H5OH(乙醇)
2. 下列因素不可能影响化学平衡移动的是(    )
A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 压强
3. 下列图示表示灼烧操作的是
A. B. C. D.
4. 下列化学用语的表述错误的是(    )
A. 重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B. NH3分子的球棍模型：
C. 铝原子的结构示意图： D. N2的电子式：
5. 下列反应属于吸热反应的是(    )
A. BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应
6. 下列电离方程式错误的是
A. H2CO32H++CO 32−
B. 2H2OH3O++OH−
C. NaHCO3=Na++HCO 3−
D. CH3COOHCH3COO−+H+
7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D. 测定酸溶液后温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
8. 化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是(    )
A. 就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键
B. 酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法
C. 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D. 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
9. 如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C−Cl键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2
C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10. 甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是(    )
A. v正(CH4)=2v逆(NO2)
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体总压强不再发生变化
D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A.  1molCH4(g)1molCO2(g)
12. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=−90.8kJ⋅mol−1。一定条件下，将1mol CO和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(    )
A. 0∼5min，反应放出的热量为27.24kJ
B. 第5min时，H2的反应速率为0.06mol⋅L−1min−1
C. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D. 反应到5min时，生成0.6molCH3OH
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    )
A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+数目为0.2NA
C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA
D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
14. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(    )
①CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=890.3kJ⋅mol-1
②CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3kJ
③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og ΔH=-890.3kJ⋅mol-1
④2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-571.6kJ⋅mol-1

A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④
15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是(    )
A. t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
B. 4min内，CO2的转化率为71.4%
C. CO的反应速率v(CO)=0.125mol⋅L−1⋅s−1
D. 保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
16. 下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
17. 中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是
A. 优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率
B. 催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变
C. 合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒
D. 合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果
18. 在氨水中，存在着电离平衡：NH3⋅H2ONH 4++OH−。下列说法正确的是(    )
A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH 4+)减小
D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
19. 下列说法不正确是
A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B. 可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
20. 一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
cN2O5/mol⋅L−1
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是(    )

A. ，生成NO2的平均速率为5.0×10−4mol⋅L−1⋅s−1
B. 反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)
C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D. 推测上表中的x为3930
21. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应离子方程式为：Pb2++2CH3COO−===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(    )
A. 0.1mol⋅L−1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)CH3COO−，即a>b>d>c；答案为a>b>d>c。
(3)a.CO 32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c.CO 32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO−，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)>Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO−+CO2+H2O=CO 32−+2HClO，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO 3−)，即酸性H2CO3>HClO>HCO3−，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成HCO 3−离子，不会生成CO 32−离子，该反应不能发生，故d符合题意；
答案为cd。
(4)a.由CH3COOHCH3COO−+H+可知，Ka=cCH3COO−×cH+cCH3COOH，则c(CH3COOH)c(H+)=cCH3COO−Ka，随水量的增加，c(CH3COO−)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以c(CH3COOH)c(H+)减小，故a不符合题意；
b.由CH3COOHCH3COO−+H+可知，Ka=cCH3COO−×cH+cCH3COOH，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)=KacH+，随水量的增加，c(H+)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，故b符合题意；
c.稀释过程中c(H+)减小，c(OH−)增大，则c(H+)c(OH-)减小，故c不符合题意；
答案为b。


29.【答案】(1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1   
(2)保证醋酸完全被NaOH中和   
(3)量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等   
(4)ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热
 
【解析】(1)由题中信息可知，温度差△T=301.2K−298.2K=3.0K，Q=cm△T=4.2J⋅g−1⋅K−1×(100mL×1g⋅cm−3+100mL×1g⋅cm−3)×3.0K=2520J=2.52kJ，100mL0.50mol⋅LCH3COOH溶液与100mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合反应，生成水0.05mol，△H=−QnH2O=−2.52kJ0.05mol=−50.4kJ⋅mol−1，则CH3COOH与NaOH中和反应热方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1；答案为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1。
(2)酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；答案为保证醋酸完全被NaOH中和。
(3)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ⋅mol−1，实际上测定数值偏低，可能原因有：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等；答案为：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等。
(4)醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，由于△H为负值，则ΔH1大于ΔH2；答案为ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热。


30.【答案】(1)①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；②C
(2)提高K2MnO4的浸取率
(3)KCl和K2CO3或KHCO3或两者都有   
(4)①产物Mn2+对反应本身有催化作用；②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；③0.0632c1V1V0mV2×100%
 
【解析】(1)①KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，加强热10min得墨绿色产物K2MnO4，根据氧化还原反应的原理，生成K2MnO4的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；
②A.石英能够与KOH反应被腐蚀，故A错误；
B.刚玉(氧化铝)能够与KOH反应被腐蚀，故B错误；
C.铁与KOH等不反应，可以用铁质的坩埚及搅拌棒进行实验，故C正确；
故答案为：C；
(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高K2MnO4的浸取率，故答案为：提高K2MnO4的浸取率；
(3)K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，使得溶液中的KOH的浓度减小，平衡正向移动，可促进反应趋于完全。向K2MnO4溶液中连续通入CO2气体，过滤。根据上述方程式，滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有KCl和K2CO3或KHCO3；
(4)①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的Mn2+对反应起到催化作用，故答案为：产物Mn2+对反应本身有催化作用；
②KMnO4溶液为紫红色，与草酸反应后褪色，当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色；
③根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2KMnO4∼5H2C2O4，V1mLc1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中含有草酸的物质的量为V1×c1×10−3mol，滴定消耗的KMnO4的物质的量为25×V1×c1×10−3mol，因此mgKMnO4粗品中KMnO4的纯度=0.4c1V1V0×10−3mol×158g/molV2mg×100%=0.0632c1V1V0mV2×100%。


31.【答案】(1)高温；升高体系温度   
(2)80
(3)
 
【解析】(1)已知(g)(g)+H2(g)的△H>0、△S>0，则只有高温下，△G=△H−T△S