中考化学复习第6课时溶液(二)课后练课件

这是一份中考化学复习第6课时溶液(二)课后练课件，共21页。PPT课件主要包含了答案D，答案B，答案C，A≥B＞C，A中有不溶解的固体，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关溶液的说法，正确的是(　　)A．饱和溶液不能再溶解任何物质B．稀溶液一定是不饱和溶液C．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大D．所有的不饱和溶液通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度都可变为饱和溶液
2．下列对于“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”解释正确的是(　　)A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B．20 ℃时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
3．[创新题]【2022北京一模】用 MgCl2 溶液喷洒路面可融雪。20 ℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是(　　)
已知：20 ℃时，MgCl2 的溶解度为 54.6 g。
A．①溶质质量分数约为 30%B．②溶质与溶剂的质量比为 1∶2C．⑤溶质质量分数大于④D．③属于不饱和溶液
4．【2022青浦二模】能增加气体在水中的溶解度的操作是(　　)A．加压 B．升温C．增加水量 D．不断通入气体
5．[创新题]将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降低到10 ℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)
A. 95 ℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30 ℃时析出M后所得溶液中含100 g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用降温结晶的方法
6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　)
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质aC．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a＝cD．t2℃时向50 g水中加入15 g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65 g
7．【2022福建师范大学附属中学二模3分】图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是(　　)
A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6 %D．烧杯③中析出的固体质量一定为24 g
8．【2022福建模拟改编3分】某化学小组探究一定温度下，溶液的导电能力与浓度关系： 20 ℃ 时， 向 100 mL 水中分次加入少量硝酸钾 ( 溶解时吸收少量的热), 均充分搅拌， 利用电流传感器测得溶液中电流随加入硝酸钾的变化情况如图。 下列分析错误的是(　　)
A．分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定B．a、b、c 点所得溶液的溶质质量大小为 a9．【2022金华】学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题：
(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是____________________________。(2)A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是_______________。
10．【2022长宁二模改编】我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠与氢氧化钠的部分溶解度。
(1)由上表可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是________，80 ℃时，溶解度相对较大的物质是____________。
【点拨】由表可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是35.9 g；80 ℃时，氢氧化钠的溶解度为314 g，氯化钠的溶解度为38.0 g，则氢氧化钠的溶解度相对较大。
(2)20 ℃时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将接近饱和的氢氧化钠溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 __________________。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。____________ (填“能”或“否”)。