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中考化学复习第10课时酸和碱(二)课后练课件
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这是一份中考化学复习第10课时酸和碱(二)课后练课件，共19页。PPT课件主要包含了答案D，答案C，KOH具有腐蚀性，CaOH2，实验步骤与现象，澄清石灰水等内容，欢迎下载使用。
1．下列分类不正确的是( )A．烧碱——碱 B．生石灰——氧化物C．熟石灰——碱 D．纯碱——碱
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量
3．【2022泉州七中模拟3分】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量变大的是( )A．烧碱溶液 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．石灰水
4．下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
5．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
6．为探究中和反应，某同学设计实验装置如图所示，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，观察到U形管中的红墨水液面“左低右高”。下列说法错误的是( )
A．分液漏斗可以控制反应速率B．反应后滴入酚酞溶液，溶液可能呈红色C．U形管中的红墨水液面“左低右高”，说明该反应放热D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
7．【跨学科综合题】【2022厦门质检8分】东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰、荻灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”其意思主要为：取等质量“白炭灰”[即熟石灰，含Ca(OH)2]和“荻灰”(即草木灰，含K2CO3)，用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
(1)用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________________________________。(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_______、________ (写两个)。(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_________________；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是__________________________________________________________________________。
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
KOH会与空气中的CO2反应而变质(其他合理答案也可)
8．【2022凉山】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：___________________；猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验分析】(1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。该结论并不严密，请说明理由：__________________________________________________________________________。(2)步骤3有气泡产生的原因：_______________________________________________________(用化学方程式表示)。【实验结论】通过以上实验可以知道猜想________正确。【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙(合理即可)
9．【2022湘潭改编】实验是科学探究的重要方式，请回答下列问题。
(1)如图1，实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______________。
(2)如图1，实验二是向一定量的蒸馏水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图2甲所示，可推测出混合后溶液显________(填“酸性”或“碱性”)，t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是______(填序号)。A．二氧化碳难溶于水B．二氧化碳与水不能发生化学反应C．二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)如图1，实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_____________________________，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图2乙所示，可推测出反应后减少的物质是______________________。
氢氧化钠(或NaOH)
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
1．下列分类不正确的是( )A．烧碱——碱 B．生石灰——氧化物C．熟石灰——碱 D．纯碱——碱
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量
3．【2022泉州七中模拟3分】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量变大的是( )A．烧碱溶液 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．石灰水
4．下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
5．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
6．为探究中和反应，某同学设计实验装置如图所示，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，观察到U形管中的红墨水液面“左低右高”。下列说法错误的是( )
A．分液漏斗可以控制反应速率B．反应后滴入酚酞溶液，溶液可能呈红色C．U形管中的红墨水液面“左低右高”，说明该反应放热D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
7．【跨学科综合题】【2022厦门质检8分】东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰、荻灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”其意思主要为：取等质量“白炭灰”[即熟石灰，含Ca(OH)2]和“荻灰”(即草木灰，含K2CO3)，用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
(1)用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________________________________。(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_______、________ (写两个)。(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_________________；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是__________________________________________________________________________。
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
KOH会与空气中的CO2反应而变质(其他合理答案也可)
8．【2022凉山】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：___________________；猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验分析】(1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。该结论并不严密，请说明理由：__________________________________________________________________________。(2)步骤3有气泡产生的原因：_______________________________________________________(用化学方程式表示)。【实验结论】通过以上实验可以知道猜想________正确。【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙(合理即可)
9．【2022湘潭改编】实验是科学探究的重要方式，请回答下列问题。
(1)如图1，实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______________。
(2)如图1，实验二是向一定量的蒸馏水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图2甲所示，可推测出混合后溶液显________(填“酸性”或“碱性”)，t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是______(填序号)。A．二氧化碳难溶于水B．二氧化碳与水不能发生化学反应C．二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)如图1，实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_____________________________，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图2乙所示，可推测出反应后减少的物质是______________________。
氢氧化钠(或NaOH)
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
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