中考化学复习第25课时工艺流程图题课后练课件

这是一份中考化学复习第25课时工艺流程图题课后练课件，共29页。PPT课件主要包含了氧气和水，SO2，Fe2＋，Mg2＋，氮气和氧气的沸点不同，分离空气，CaCO3，K2CO3，蒸发结晶，OH－等内容，欢迎下载使用。

1．【2022宁德一检9分】铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料一　《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红；材料二　现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：
类型1　物质的制备、回收利用
(1)铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝__________，起防锈作用。(2)“酸溶”中为了加快反应，可以采取的措施是________________________________________________ (写一种)。(3)写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式________________________________________。
搅拌(或加热或适当提高稀硫酸的浓度等，合理即可)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(4)①在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体________(写化学式)，污染空气。 ②在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。则空气中的________一定参加反应。
2．【2022泉州二检9分】钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣(主要成分是CaO、SiO2和Al2O3)为原料，制备钙基材料的工艺流程如图所示。资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。
(1)“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是____________________________________________。(2)过程Ⅰ不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的__________________反应。(3)炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比120混合进行盐浸，效果较好。若浸取5 t的炉渣，理论上需________t NH4Cl固体加水配制成该溶液。(4)过程V涉及反应的化学方程式是______________________。
增大反应物间的接触面积，提高盐浸效率
Al2O3(或氧化铝)
由上表信息可得出的结论是__________________________________________________________________(写一点)。
(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。
随着吸附温度升高，钙基材料对CO2的吸附能力增强(合理即可)
3．【2022漳州二检9分】工业上以菱镁矿(主要成分为碳酸镁，含细沙及少量碳酸亚铁等杂质)为原料，制备纳米氧化镁(MgO)。流程如图1：
(1)“操作”的名称为________，“滤液”中的阳离子有H＋、________和________。(2)流程中氢氧化镁高温会分解成两种氧化物，该反应的化学方程式是____________________________________________。
(3)工业上还可采用直接沉淀法制备纳米氧化镁(粒径为60 nm以下)，温度对纳米氧化镁产率和粒径的影响如图2所示，不选择在30℃制备的原因是______(填序号)。①产率太低　②粒径不符合规格③温度不好控制综合分析，最佳的反应温度为__________。
4. [创新题]温室效应加剧是由以二氧化碳为主的温室气体大量排放导致的，因此控制二氧化碳的排放量对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，利用富氧燃烧技术产生的烟气中，二氧化碳的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了温室气体的排放。
(1)设备1的作用是_________，利用的原理是_________________________。(2)设备2中加入的煤要提前进行粉碎，目的是__________________________________________。设备2中发生的主要反应的化学方程式为________________。(3)在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解______引起的环境问题。(4)回收的二氧化碳可用于______(写一点即可)。
增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
5．【2022安徽】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
类型2　物质的分离、除杂
(1)矿泉水中的钙、钾指的是________(填“元素”或“单质”)。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是_______________________________________。(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去___________(填字母序号)。A．难溶性大颗粒B．可溶性无机盐C．可溶性高分子化合物
吸附作用(或除去水中的色素和异味)
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是___________________________________________ (写出一点即可)。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)
提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全(或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源，合理即可)
6．【2022宿迁二模】某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示(氯化钾溶解度受温度影响较小)，请回答下列问题。
(1)请写出沉淀a的化学式________，滤液B的溶质为KCl和________(写化学式)。(2)“操作I”的名称是_____________。
【点拨】某氯化钾固体样品溶于水得到溶液A，溶液A中含氯化钾和氯化钙，加过量碳酸钾溶液，氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。所以，过滤后的沉淀a即碳酸钙，化学式为CaCO3。滤液B的溶质为KCl和过量的碳酸钾。
(3)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是__________________________________。
生成硝酸钾，引入了新杂质
【点拨】若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过量的硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，虽然除掉了硫酸钾，但引入了硝酸钾，所以这种方案不合理。故答案是生成硝酸钾，引入了新杂质。
(4)查询应用：低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是________(填化学符号)造成的。
7．【2022梧州】二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。
(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
【点拨】除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____________________________(填序号)。①Na2CO3　②BaCl2　③NaOH
③②①(或②③①或②①③)
【点拨】①加入Na2CO3的目的是除去过量氯化钡以及Ca2＋，所以需要放在氯化钡之后；②加入BaCl2的目的是除去SO42－，需在碳酸钠前面添加；③加入NaOH的目的是除去Mg2＋ ，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的________________(填离子符号)。
【点拨】“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是CO32－、OH－。
(4)电解池中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
【点拨】生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠。
8．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图1(部分产物略去)。
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。b.Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图2。