湖南省株洲市攸县第三中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

攸县三中2022-2023学年高二上期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．小郡同学在做“典籍里的化学（能量单元）”项目研究时，收集到四个素材，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是（    ）

A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》

B．爆竹声声一岁除——王安石，《元日》

C．要留清白在人间——于谦，《石灰吟》

D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》

2:酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱．例如，，，．下列叙述错误的是（    ）

A．在水中，碱性：     B．在液态硫酸中，表现碱性

C．是三元弱酸                      D．是两性氢氧化物

3：部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A. 酸性强弱为： HCOOH﹥H2CO3﹥HCN

B. 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH：前者小于后者

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 该反应 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO能发生

4：反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关催化加氢合成乙烯重要反应的说法正确的是

A．该反应ΔH＜0，ΔS＞0

B．该反应的平衡常数K=

C．用E表示键能，该反应ΔH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(H-O)

D．一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性

5：向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是（    ）

A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，增大

B．加入①之后，增大，减小、增大

C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，的电离程度增大

D．加入③之后，增大，维持不变

6:25℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L-1H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是(    )

A．M点时：c(X2-)>c(H2X)

B．N点时：pH=7

C．P点时：c(Na＋)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H＋)

D．水的电离程度：P>Q>M

7：25℃时浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（     ）。

    A．离子的总浓度：①＞③

    B．①和②中溶质均未水解

    C．酸性强弱：H2CO3＞HF

    D．④中：c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）0.1mol/L

8: 已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是（     ）

A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B.向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl－的物质的量浓度最大

D.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001  mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

9：室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是(   )

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.， pH=12.3

10：下列事实：① 水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐艐溶解固体。其中与盐类水解有关的是（    ）

A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥  C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．常温下，，，。下列说法正确的是（    ）

A．浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

C．与等体积混合后的溶液中：

D．与盐酸等体积混合后的溶液中（）：

12:常温下，不同pH环境下的H3PO4溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO四者所占物质的量分数[已知δ(X)=]随pH变化的关系如图所示[已知a(2.12，0.5)，b(7.20，0.5)，c(12.36，0.5)]。下列叙述错误的是(    )

A．取NaH2PO4和Na2HPO4固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶液的pH为7.2

B．25℃时H2CO3的Ka1=10-6.38，Ka2=10-10.25，向NaH2PO4溶液中加入Na2CO3溶液，可能发生的反应为H2PO+CO=H2PO+HCO

C．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO)+c(PO)

D．O.1mol/L Na2HPO4溶液中：c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO)>c(PO)> c(OH-)

13：取10.00 mL碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，用0.1000 mol/L HCl溶液进行滴定，测得溶液的pH与加入盐酸的体积变化关系如图（假设过程中没有逸出），则下列说法正确的是（    ）

A．原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53∶28（质量比）混合溶于适量水配制

B．c点时，溶液中

C．a~d点，

D．选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原

14: 已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：（Ⅱ）（Ⅰ）

D．平衡常数：（Ⅱ）（Ⅰ）

三、非选择题（本题包括4小题．共54分．）

15（12分）现有下列物质：①熔化的；②盐酸；③氯气；④冰醋酸；⑤铜；⑥酒精；⑦硫酸氢钠晶体；⑧液氨；⑨。请按要求回答下列问题。

（1）属于强电解质的是______（填序号，下同）。

（2）在上述状态下能导电的是______。

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______。

（4）可以证明④是弱酸的事实是______（填标号）。

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与溶液反应放出气体

D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

（5）有下列物质的溶液：a．；b．；c．；d．。若四种溶液的相同，则四种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________。

（6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图，正确的是______（填标号）。（其中①表示盐酸，②表示醋酸）

a． b．

c． d．

16（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．

（1）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有两种阴离子．

①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．

②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）．

A．    B．    C．

（2）亚磷酸是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为．试从电离平衡移动的角度解释数据的差异：________________________．

（3）时，的电离常数为；的电离常数为，，．足量溶液和溶液反应的离子方程式为________________．

（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．

②已知：，则溶液与足量溶液反应生成放出的热量为____________（填标号）．

A．    B．    C．    D．无法确定

Ⅱ．已知时水溶液呈弱碱性：；．时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为___________（用含a、b式子表示）．

17(14分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。

I.温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

（1）已知：①CO(g) +H2O(g) ⇌ HCOOH(g)     ΔH1＝﹣72.6kJ•mol﹣1

②2CO(g) +O2(g) ⇌ 2CO2(g)         ΔH2＝﹣566.0kJ•mol﹣1

则反应③2CO2(g) +2Н2O(g) ⇌ 2HCOOH(g) +O2(g)     ΔH＝　   　kJ•mol﹣1。

（2）刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2（g）和H2O（g）发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是 　   　（填标号）。

A．CO2（g）和H2O（g）的物质的量之比不变       B．容器内温度不变

C．2v正（CO2）＝v逆（O2）                    D．容器中气体平均摩尔质量不变

（3）在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i.СO2（g）+Н2（g）⇌ НСOOН（g）       ΔH1＜0

ii.CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+H2O（g）       ΔH2＞0

刚性密闭容器中CO2（g）和H2（g）按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图1所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是 　                                           

                                                                            　；

②为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为 　   　

（填标号）。

A．低温、低压        B．高温、高压        C．高温、低压       D．低温、高压

③240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：

反应i的速率可表示为v＝k•p（CO2）•p（H2）（k为常数），则反应在60min时v＝　   　（用含p0、k的式子表示）。

Ⅱ.CO2﹣CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2（g）+CH4（g）⇌ 2CO（g）+2H2（g）。

（4）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g) ⇌ 2CO(g) +2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。

            由图可知：p1压强 　   　p2（填“＞”、“＜”或“＝”，1分）。

②Y点：v（正） 　   　v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，1分）；已知气体分压（p分）＝气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2＝akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp＝　         　。

18(14 分) 重铬酸铵用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：（橙色）（黄色）。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量溶液，振荡、微热。产生的现象是____________________________________，写出该反应的化学方程式：__________________。

（2）为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520 g重铬酸铵样品进行实验。

（1）实验过程中通入的主要目的是__________________。

（2）加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g．0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为__________________。

（3）实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为、滴定时与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。（不考虑甲醛与硝酸的反应）
实验步骤：称取样品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。

①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察________________________。

②滳定结果如下表所示：

该样品中氮的质量分数为______（结果保留两位小数）。

攸县三中2022-2023学年高二上期期中考试化学试题答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

15（每空2分，共12分）（1）①⑦    （2）①②⑤    （3）⑧⑨     

（4）B        （5）    （6）c

16（每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）①   ②AB

（2）第一步电离出的对第二步电离起到抑制作用

（3）

（4）①    ②B

Ⅱ.

17(14分)I.（1）+420.8；（2）BD；（3）①反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）正向放热，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度升高而下降；②D；③0.0625kP02；Ⅱ.（4）①＜（1分）；②＞（1分）；a2（kPa）2；

18（14分）（1）固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色

（2）①使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置

②

（3）①偏大  锥形瓶内溶液颜色的变化      ②10.77%