江苏省连云港市2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题（含答案）

2022~2023学年第一学期期中调研考试

高三化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  K 39  Mn 55  Fe 56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．我国科学工作者在科学研究领域取得了突出贡献。下列研究领域得到的物质属于无机物的是（    ）

A．侯氏制碱法得到的碳酸钠  B．从青蒿中提取的青蒿素

C．人工合成的结晶牛胰岛素  D．炼油全流程技术炼制的石油

2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（    ）

A．基态S原子的价电子轨道表示式为

B．中含离子键和共价键

C．的电子式为

D．中碳原子的杂化类型为

3．实验室制取氯水并回收得到。下列实验装置和操作能达到目的的是（    ）

A．用装置甲制取   B．用装置乙制氯水

C．用装置丙吸收多余的  D．用装置丁蒸干溶液制

4．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：

B．X与Y组成的化合物属于碱性氧化物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价

阅读下列材料，完成5~7题：

含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄（S）、黄铁矿（）、重晶石（）等。硫化钠（）是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢（）吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；高温还原硫酸钡法，该方法以重晶石为原料，用炭还原硫酸钡制取硫化钡，再加入溶液处理，生成硫化钠。

5．下列有关说法正确的是（    ）

A．硫黄（S）在空气中燃烧生成

B．、都是由极性键构成的非极性分子

C．分子和分子中的键角相同

D．一个晶胞（如图）中含有4个

6．下列化学反应表示正确的是（    ）

A．溶液呈碱性：

B．与NaOH溶液反应：

C．与溶液反应：

D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡：

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．S具有氧化性，可以用于制硫酸

B．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂

C．浓具有脱水性，可以用于金属矿石的处理

D．是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂

8．利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，Ⅰ室里加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是（    ）

A．阳极上发生的电极反应：

B．交换膜a是阴离子交换膜阳离子换

C．电解一段时间后，Ⅱ室得到的溶液

D．电解过程中每转移1 mol电子，理论上阴极区可获得11.2 L气体

9．以工业碳酸钙（主要含，少量，，等杂质）生产医药级二水合氯化钙（）的主要流程如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．“溶解”时将粉碎并不断搅拌，有利于加快反应速率

B．“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是、

C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量和防止吸收空气中

D．制得样品中

10．用丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下可以合成丙烯腈。反应的化学方程式为  下列说法正确的是（    ）

A．该反应一定可以自发进行

B．上述反应的平衡常数

C．上述反应中每得到1 mol ，转移电子的数目约为

D．一定温度下，使用高效催化剂可以提高平衡时的产率

11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（    ）

12．侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和NaCl溶液中通入，然后再通入，得到晶体，过程如图所示。

下列有关说法不正确的是（    ）

A．NaCl溶液中通入后，溶液中存在：

B．反应得到晶体的离子方程式：

C．滤液中一定存在：

D．该生产工艺得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，同时部分的循环利用减少了碳排放，降低了成本

13．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列有关说法正确的是（    ）

A．反应

B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应Ⅰ向正反应方向进行

C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）城市污水中含有一定量的、/等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。

（1）第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。基态核外电子排布式为______。

（2）第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如题14图-1所示。

①第二阶段的脱除过程可以描述为______。

②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是______。

（3）第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为______。

（4）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如题14图-2所示。

①上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为______。

②当时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是______。

15．（15分）以废旧锂离子电池的正极废料（主要含，还有少量Al、C等）为原料可制备。难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。

（1）溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钻离子的溶液。

①在酸性条件下，与反应得到，其离子方程式为______。

②上述反应过程控制在80℃进行的原因是______。

③已知在不同浓度的硫酸水溶液中的溶解率如图所示。正极废料溶解时，硫酸和水的比率大于0.40时，溶解率下降的可能原因是______。

（2）分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得溶液，从而与分离。向有机层提取液中加入硫酸溶液能实现反萃取，其主要原因可能是______。

（3）制备。请补充完整由溶液和溶液制备固体的实验方案：______，干燥。

[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]

16．（14分）以硫酸亚铁铵为原料可以制备高纯水合草酸亚铁。

己知：Ⅰ．水合草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸。

Ⅱ．时，易被氧气氧化。

（1）制取。将硫酸亚铁铵加水制中搅拌成溶液后再与、溶液中的一种混合加入到三颈瓶中（题16图-1），在不断搅拌和加热的条件下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥得产品。

①滴液漏斗中的溶液是______；

②上述制备反应为，其平衡常数K的数值为______。[、；。]

（2）确定的化学式。准确称取0.8100 g样品溶于硫酸中，加热至60~80℃，用溶液滴定至刚变红为止，然后滴加稍过量的将全部还原为，充分反应后，除去过量的，加入适量的磷酸。再用 溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00 mL。

已知：（未配平）

①上述实验中加入适量的磷酸的目的是调节酸性。若用盐酸代替磷酸，样品中x的测定结果将______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②通过计算确定的化学式______（写出计算过程）。

（3）将晶体放在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度的变化的曲线如题16图-2所示。加热至500℃时，所得固体的成分为______（填化学式）。

17．（16分）转化的方法主要有电催化、热还原等。

（1）电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体可以提高CO的选择性（CO是指转化生成CO的百分比，下同）。

①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。的空间构型是______。

②电催化还原制CO的示意图如题17-1所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图______。

（2）热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体（体积比1：4）进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如题17图-2所示。

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是______。

②反应Ⅱ中和在（存在O空位）催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图17-3所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是______。

2022～2023学年第一学期期中调研考试

高三化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A  2．A  3．C  4．D  5．D  6．D  7．B  8．C  9．B  10．A  11．B  12．C  13．C

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）

（1）或（2分）

（2）①在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成（3分）

②没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应（2分）

（3）（3分）

（4）①（3分）

②随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高（3分）

15．（15分）

（1）①（3分）

②温度过低，反应速率较慢，温度过高会导致的分解，不利于反应的进行（3分）

③硫酸和水的比率大于0.40，硫酸浓度较大，会导致铝表面会生成致密的氧化膜，使的溶解率下降。（3分）

（2）在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大（2分）

（3）控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向溶液中滴加溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀（4分）

16．（14分）

（1）①溶液（2分）  ②11.8（3分）

（2）①偏小（2分）

②解：

由题意可得关系式：

即：，

样品的化学式为（4分）

（3）（3分）

17．（16分）

（1）①（3分）   正四面体（3分）

②（3分）

（2）①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，400℃后随温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动，使的转化率不断下降，反应Ⅱ平衡正向移动，使的转化率不断上升，且上升幅度超过下降幅度（4分）

②中电负性较强氧吸附在含有氧空穴位的结构上形成中间体，由于中间体中的Fe与O的相互作用强于C与O的相互作用，因而会断键脱除CO，同时得到O—Fe—O的结构（3分）