九年级下册课题3 溶液的浓度一等奖ppt课件

这是一份九年级下册课题3 溶液的浓度一等奖ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了第1课时，溶质的质量分数，学习目标，稀释方法1加溶剂，当堂训练等内容，欢迎下载使用。
知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学观，增强化学计算思路。
每次家里来客人，同学们可能会给客人泡茶或者泡糖水，那么同学们知道自己泡的糖水甜不甜，每次是不是一样甜呢！
生产生活中的常见溶液（标签）
生理盐水中NaCl的含量
每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g
每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g
在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
这三种溶液中哪种溶液最浓？哪种最稀？你的判断依据是什么？
加入2g硫酸铜固体形成的溶液最浓，加入0.5g硫酸铜固体形成的溶液最稀，判断依据：溶液颜色的深浅。
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
如何详细明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
食盐的质量占整个溶液质量的5%
每5g食盐溶于95g水形成的溶液
100g食盐溶液中含有食盐5g
m食盐：m水：m食盐溶液=5：95：100
“5%的NaCl溶液”的含义
对溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
实验结论：质量相同的溶夜中，溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
溶质质量分数与溶解度的关系
有关溶液稀释问题的计算
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。
解：设稀释后溶液的质量为x
100g × 98% = x × 20%
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀%
二、饱和溶液中溶质的质量分数：
计算依据：稀释前后溶质的质量不变
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀%
1. 对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是（ ）A. 100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠B. 100 g水中溶解了10 g氯化钠C. 将10 g氯化钠溶解于90 g水中得到的溶液D. 溶液中氯化钠与水的质量比为1 ∶9
2. 把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？