云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

玉溪一中2022-2023学年上学期高一年级期中考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：75分钟

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第一册第一单元、第二单元。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共58分）

一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质分类正确的组合是(   )

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关说法不正确的是(   )

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”涉及了氧化还原反应

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应

D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化

3. 经分析，某物质由同种元素组成，则此物质（   ）

A. 一定是化合物               B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物               D. 可能是纯净物也可能是混合物

4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是(   )

5.氧化还原反应的实质是(   )

A. 元素化合价的升降                  B. 电子的转移

C. 物质中氧原子的得失                D. 反应中原子的重新组合

6.下列电离方程式不正确的是（   ）

A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl-

B. BaCl2在溶液中的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-

C. NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-

D. CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO-

7.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(   )

A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体

B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红

D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

8.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓来表示的是(　 )

A. Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3        B. BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl         D. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(    )

A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-     

 B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-

C.使酚酞试液变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+  

 D.在pH=1中：NH、Na+、HCO3-、Cl-

10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（   ）

A. 化合、置换、分解、复分解       B. 置换、复分解、化合、分解

C. 置换、化合、复分解、分解       D. 置换、化合、分解、复分解

11.下述对焰色试验的实验操作注意事项的说明，正确的是（    ）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察  

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净  

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

 A．仅有③不正确    B．仅有④不正确    C．仅有⑤不正确    D．全正确

12.反应2KMnO4+16HCl(浓) ═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是（     ）

A.该反应每生成5分子，转移10个电子

B.还原性：

C.KMnO4被还原，发生还原反应

D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5

13.已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是(    )

A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-                               B.  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI            D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

14.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是(　　)。

A.    B.

C.    D.

二、不定项选择题(共4个小题，每小题有一到两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分，共16分。)

15.实验室有两瓶等浓度失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色溶液，下列鉴别方法不合理的是(    )

A.各取2mL溶液于两支试管中，分别加入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3

B.各取2mL溶液于两支试管中，分别加入BaCl2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3

C.各取2mL溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

D.各取2mL溶液于两支试管中，分别滴加2滴酚酞试液，溶液红色更深的是NaHCO3

16. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

A. NaCl非电解质

B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子

17. 如表中评价合理的是（    ）

18.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（   ）

1. CaCO3(CaO)——高温煅烧        
2. FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量的铁粉过滤
3. NaCl(泥沙)—溶解于水、过滤、蒸发  
4. CaCl2溶液(HCl)—加入AgNO3溶液

第II卷（非选择题 共42分）

19．（10分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。

(1)上述状态下的物质可导电的是______________(填序号，下同)。

(2属于强电解质的是_____________。

(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：______________________________。

(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：______________________________。

(5在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)（σ即溶液的导电能力）随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________(按字母顺序填序号)。

①向氨水中通入HCl气体直至过量

②向饱和石灰水中不断通入CO2

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

20．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、Mg2+、Ba2+、NO、CO、取该溶液进行以下实验：

①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。

②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_____________________________。

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_____________________________。

④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_____________________。

21．（10分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。

a.高炉炼铁　　b.食物腐败变质　　c.高温煅烧石灰石　　d.燃放烟花炮竹

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_____________________________。

(3)工业上利用和反应来制取单质。

①配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目：

__________NaHSO3→_____

②该反应中，若生成1个还原产物则转移电子数目为___个。

(4)已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是SO42-氧化产物，该反应中还原性HSO3-_______I-(填“”或“”)。

22．（12分）氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉，实验室设计了如下装置：

(1)装置A中所发生反应的离子方程式为__________。

(2)装置B用于除去中混有的HCl。装置B不能省去，原因是__________。

(3)装置C中所发生反应的化学方程式为__________。

(4)欲验证与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D所盛试剂可以是__________，实验时观察到的现象是__________。

(5)实验中观察到装置E中溶液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想：__________。

参考答案：

1.   B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D

15.AD  16.C  17.BD  18.BC

19．（10分）(1)②④⑥⑦     (2)   ①②③⑨     (3)KHSO4=K++H++SO42-

(4)Ba(OH)2+2 KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O      (5)②③①

20.（10分）(1)D 

(2)     CO32-     Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓    Ba2++ CO32-=BaCO3 ↓      H+、Mg2+ 、Ba2+、NO3-

21．（10分）(1)c       (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（合理即可）

(3)                  

  10

(4)     >    

22．（12分）(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)挥发出的HCl与反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量

(3)

(4)     (紫色)石蕊试液     溶液先变红，后褪色

(5)Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，将红色酚酞氧化褪色；Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO将NaOH中和使溶液pH降低，红色褪去（合理由即可）