云南省玉溪市一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

玉溪一中2022-2023学年上学期高二年级期中考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：100分钟          

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂

B．氮的固定是指将化合态的氮转变成游离态氮的过程

C．C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．标准状况下，22.4L HF含有NA个HF分子

C．在密闭容器中加入H2和N2，充分反应后得到1mol NH3时转移的电子数为3NA

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Na+、Br－、SO42−              B．NH4+、H+、S2O32−、PO43−

C．K+ 、Fe3+、NO3−、SCN－              D．Na+ 、Ag+、Cl－、SO42−

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O ===AlO2－＋4 NH4+＋2H2O

C．氯气溶于水：Cl2 ＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D．草酸钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+ ===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

5．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)    ΔH1    

②2H2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g)  ΔH2

③H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)   ΔH3      

④2S(g)===S2(g)   ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4 = 2/3（ΔH1 ＋ ΔH2— 3ΔH3）       B．ΔH4 = 2/3（3ΔH3 — ΔH1 —ΔH2）

C．ΔH4 = 3/2（ΔH1 ＋ ΔH2—3ΔH3）       D．ΔH4 = 3/2（ΔH1— ΔH2 — 3ΔH3）

6．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同   

B．298K下，反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．增大反应物的浓度使得活化分子百分数增多，从而加快了反应速率 

D．合成氨（ΔH<0）在高温条件下进行符合勒夏特列原理

7．已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)    △H1  ；②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    △H2

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1

B．反应CH4(g)＋CO2(g)=== 2 CO(g)+2 H2(g)的ΔH=ΔH1—ΔH2  

C．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH1 > 0

D．若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2 < 0

8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

9．一定条件下的可逆反应①PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）；③2NO2（g）N2O4（g），达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率

A．均不变                       B．①增大②不变③增大 

C．①减小②不变③增大           D．①增大②不变③减小

10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c < a < b 

C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强

D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b 

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是

A．简单气态氢化物稳定性：Z>Y

B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

C．原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X

D．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键

12．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．CO2浓度不变                 B．CaO物质的量不变

C．平衡常数减小                 D．平衡正向移动

13．已知反应：CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是

A．图甲中ω1>1

B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，装置内的气体压强一直保持不变

C．温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%

D．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数

14．已知反应2NO＋O2→2NO2 的速率方程可表示为v = k·c x(NO)·cy (O2)，k为速率常数。660K时该反应NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v的实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．升高温度时，k值不变

B．催化剂可能对k影响较大

C．k的数值为30，反应物浓度增大时，k值增大                    

D．该反应的速率方程为v = k·c (NO)·c (O2)

15．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛     

B．O2 和O3互为同位素

C．反应Ⅰ属于复分解反应

D．该过程中O2作催化剂

16．光照下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定 

B．反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol－1

C．链转移反应的反应热ΔH＝－105.4 kJ·mol－1  

D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2

二、非选择题：本题共4大题，共52分。

17．(11分)某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

回答下列问题：

（1）KIO3的名称          ，其中I元素的化合价          ；

（2）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为                                         ；

（3）实验①③中V1＝          ，V2＝          ；

（4）出现蓝色的时间由大到小的顺序                    ；

（5）探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验      (填序号)；

（6）资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L－1 ，则10 s内生成I2的平均速率v(I2)=            。

18．(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。

（1）接触法制硫酸的第一步是将黄铁矿（FeS2）和氧气加入沸腾炉中发生如下反应：

4FeS2（s）＋ 11O2（g）===  2Fe 2  O 3（s）＋ 8SO2（g）  ΔH < 0 ；为了提高黄铁矿的利用率，可以采取的措施是              ，                 （任答两点）。

（2）将SO2和O2通入接触室，在催化剂（V2O5）的作用下发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－98 kJ·mol－1。

回答下列问题：

①钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_______________________________ 。

②能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在绝热恒容条件下已达到平衡状态的是        。

A．v(SO3)=2v(O2)             B．容器内压强保持不变

C．体系温度不再改变             D．容器内密度保持不变

③400 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入物质的量之比是2∶1的SO2和O2发生反应，其中O2、SO3物质的量随时间变化的曲线如图所示。图中A点v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；达平衡后，反应前和反应后的压强比是____________；第10 min时，外界改变的条件可能是______________(填字母)。

A．加合适催化剂

B．增大O2的物质的量  

C．减小SO2的物质的量

D．升高温度

E．降低温度

F．充入Ar

19．(13分)某校兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20 mL 1.0 mol·L－1的CuCl2 溶液中加入20 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列问题：

(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用　　　　(填“A”或“B”)装置，写出该装置制备SO2的化学方程式_____________________________________。实验室制备SO2一般选择70%的浓硫酸，不选择98.3%的浓硫酸的理由是                              。

(2)仪器a的名称为　　　　，烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。

(3)据SO2是酸性氧化物，推测X可能为　　　　。取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到　　　　，说明该推测错误。

(4)根据实验验证X为CuCl，写出生成X的离子方程式为____________________________。说明SO2具有          。

20．(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体，处理、回收N2O和CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则第二步为________________________(写化学方程式)。

（2）已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“＞”“＜”或“＝”)第二步反应的活化能。

（3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ______________。

④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)进行。

玉溪一中2022-2023学年上学期高二年级期中考

化学学科答案

1—5：DCADA  6—10：BCBCD  11—16：BACBAD

17．(11分)

（1）碘酸钾，+5（每空1分） （2）2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O（2分）      

（3）40，10（每空1分）（4）t1>t2>t3（2分）

（5）②③（1分）（6）0.0001 mol·L－1·S－1 （2分）

18．(14分)

（1）粉碎、加热或高温、增大氧气的量等等（每空1分，共2分）

（2）①2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1（2分）

②BC（2分）③＞（2分）   27∶22（2分）     AD（2分） 

（3）＞（2分）

19．(13分)

（1）B（1分）　H2SO4（浓）＋ Na2SO3===Na2SO4 ＋ SO2 ＋ H2O（2分）

制备SO2的实质是SO和H+作用产生SO2，而浓硫酸无法提供大量的H+（2分）

（2）球形干燥管（1分）　SO2＋2OH－===SO＋ H2O（2分）

（3）亚硫酸盐（亚硫酸铜）（1分）　无气体产生（沉淀不溶解）（1分）

（4）2Cu(OH)2＋2Cl－＋ SO2===2CuCl↓＋SO＋2H2O（或2Cu2+＋4OH－＋2Cl－＋ SO2===2CuCl↓＋SO＋2H2O）（2分）   还原性（1分）

20．(14分，每空2分)

（1）FeO＋＋COFe＋＋CO2　（2）>

（3）①>　②0.0005 mol·L－1·s－1　0.0044　③D>C>A　④向逆反应方向