2018-2022年陕西中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题10 流程题（学生卷+教师卷）

专题10   流程题

1．（2022·陕西·中考真题）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。

(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。

查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。

A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸

B．Ni、Cu、ZnSO4溶液

C．Zn、Cu、NiSO4溶液

D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】(1)弱

(2)     铜##Cu     或

(3)B

【解析】(1)根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱；

(2)根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：或。

(3)A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌>镍>铜，选项正确；

B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误；

C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项正确；

D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项正确；

故选：B。

1．（2022·陕西西安·一模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属铜和银，其工艺流程如下图所示：

(1)步骤Ⅰ-Ⅲ都涉及的实验操作是___________。

(2)步骤Ⅰ中加足量稀硫酸发生反应的化学方程式是___________。

(3)步骤Ⅱ中，加入硝酸银的作用是___________。

(4)步骤Ⅲ加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲，此时加入的金属M可能是___________（填化学式）。

【答案】(1)过滤(2)(3)将固体中的铜转化为银和硝酸铜(4)Zn

【解析】(1)步骤Ⅰ-Ⅲ都是分离固液混合物的操作，故涉及的实验操作为过滤；

(2)铝、铜、银三种金属，只有铝的金属活动性排在氢的前面，故加入足量稀硫酸后，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式为；

(3)步骤Ⅱ，加入硝酸银溶液后，固体中的铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，将铜转化为银和硝酸铜，为后续进一步提取银和铜做了准备；

(4)步骤Ⅲ加入金属M后，生成金属铜，说明金属M的活动性强于金属铜，又因为所得金属溶液乙质量大于溶液甲，说明金属M的相对原子质量大于铜的相对原子质量，故金属M为锌，化学式为Zn。

2．（2022·陕西宝鸡·一模）煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的工艺流程如图所示：

(1)化石燃料包括煤、___________、天然气。

(2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有___________。

(3)实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是___________（填字母）。

A．红磷 B．蜡烛 C．铜

(4)夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是___________（填字母）。

A．关闭阀门，打开门窗通风

B．向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧

C．打开电灯检查泄漏处

【答案】(1)石油(2)碳、氢(3)B(4)A

【解析】(1)化石燃料是不可再生能源包括煤、石油、天然气。

(2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应前后碳元素的化合价由+2变为+4价，氧元素的化合价都是-2价，氢元素由+1价变为0价，故化合价发生变化的是氢元素和碳元素。

(3)实验室用灼烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，药品的选择要求是既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。

A、红磷燃烧能消耗氧气生成固体五氧化二磷，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；

B、蜡烛燃烧能消耗氧气但是会生成二氧化碳气体，故不可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；

C、铜在灼烧条件下能与氧气反应生成氧化铜固体，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧空气中氧气的体积分数。

故填B。

(4)A、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，应该关闭阀门，开窗通风，防止发生爆炸，故正确；

B、天然气难溶于水，向室内喷水，不能溶解天然气，故错误；

C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火易发生爆炸，开灯会产生电火花，可能发生爆炸，故错误。

故填A。

3．（2022·陕西西安·一模）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的______性。

(2)化学实验室要从含少量铜粉的银，锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计如图流程：

①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为______（用元素符号表示）。

②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。

【答案】(1)延展

(2)     Mn、Cu、Ag    

【解析】在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，所二者都不与稀硫酸反应，因此向混合物中加入足量的稀硫酸，产生了无色气体，说明是锰与稀硫酸反应生成了氢气，所以说明锰的活动性排在氢前，因此A物质为金属锰；在B和C的混合物中加入了硝酸银溶液，铜的活动性比银的强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，而最终得到的是固体C，所以C物质是金属银，B物质为金属铜，三者的活动性由强到弱的顺序是A、B、C，即：Mn、Cu、Ag。

(1)金属能拉成丝或拍成片，说明金属有延展性，铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的延展性。

(2)①由分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mn、Cu、Ag。

②步骤Ⅱ中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。

4．（2022·陕西·西安铁一中分校一模）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书，其部分工艺流程如图所示：

已知：①②发生的总反应方程式为

(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是______（填“烧碱”或“纯碱”）。

(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30℃-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。

(3)请写出反应③发生的化学方程式______。

【答案】(1)纯碱(2)小(3)

【解析】(1)我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，其中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。

(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30℃-35℃，由于该温度范围内碳酸氢钠的溶解度较小，使更多的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤后得到碳酸氢钠，再加热，制得碳酸钠。

(3)碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

5．（2022·陕西渭南·一模）我国科学家侯德榜，成功的将制碱工业和制氨工业结合起来，大大提高原料的利用，下图是模拟工业制碱的部分流程图。

(1)请写出NH4Cl中氮元素的化合价_________。

(2)反应①的化学反应方程式_________；反应②的基本反应类型是_________。

【答案】(1)-3价##负三价   (2)          分解反应

【解析】(1)根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，氯化铵中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x+（-1）=0，x=-3，NH4Cl中氮元素的化合价为-3价；

(2)反应①是碳酸钙在煅烧条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：，该反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应。

6．（2022·陕西西安·二模）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂等。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3，含有杂质MgCO3、MgSO4)为原料生产氯化钙晶体的流程如下：

(1)石灰石粉溶解时，CaCO3发生反应的化学方程式为_______。

(2)下列说法不正确的是     (填字母)。

A．加入BaC12的目的是除去杂质MgCO3

B．操作I用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．操作Ⅱ为蒸发结晶

(3)固体a中含有的物质是_______(填化学式，下同)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_______提高产品纯度。

【答案】(1)(2)B  (3)     BaSO4、Mg(OH)2     HCl

【解析】(1)石灰石粉溶解时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

(2)A、加入足量盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入适量氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡，故加入氯化钡的目的是除去杂质硫酸镁，符合题意；

B、由图可知，操作I实现了固液分离，名称是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不符合题意；

C、操作Ⅱ将溶液变为氯化钙晶体，为蒸发结晶，不符合题意。

故选A；

(3)加入足量盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入适量氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡，加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故固体a中含Mg(OH)2、BaSO4；

如果溶液显碱性，说明氢氧化钙过量，可加入适量的稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，从而提供产品纯度，故填：HCl。

7．（2022·陕西西安·二模）某废液中含有Cu（NO3）2、AgNO3和一定量的泥沙，兴趣小组同学欲除去废液中的金属离子，以防止重金属离子对环境造成污染，他们设计了如下实验方案：

(1)操作③的名称是______。

(2)加入锌粉后发生反应的化学方程式______（写一个）。

(3)为确定实验中锌粉是否过量，你所使用的试剂和反应过程中的现象是______。

【答案】(1)蒸发结晶

(2)（或）

(3)向固体中加入适量稀盐酸，若锌过量，则有气泡产生（合理即可）

【解析】由流程可知，废液经过过滤后形成残渣和溶液①，溶液①中主要包括硝酸铜和硝酸银，然后在溶液①中加入过量锌。锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，经过过滤后形成固体和溶液②，固体中包括银、铜和锌，溶液②中含有硝酸锌，然后经过蒸发结晶后得到硝酸锌晶体。

(1)由硝酸锌溶液获得硝酸锌晶体，可采用蒸发结晶的方式，故填蒸发结晶；

(2)在硝酸铜和硝酸银的混合液中加入锌，发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银的反应和锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应，方程式分别为和；

(3)锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可看到有气泡产生，而铜、银和盐酸不反应，故可用盐酸来确定锌粉是否过量。故填向固体中加入适量稀盐酸，若锌过量，则有气泡产生（合理即可）；

8．（2022·陕西师大附中三模）碳捕集、利用与封存技术(CCUS)可以实现二氧化碳资源化，从而有效控制温室效应。其基本过程如下图所示(部分反应条件及物质未标出)，请回答下列问题：

(1)整个过程中可以循环使用的物质，除CaO外，还有__________(填化学式)。

(2)捕捉室内发生反应的化学方程式为_____________。

(3)对于上述技术过程的认识不正确的是_____________(填序号)。

a.该过程中涉及了四种基本反应类型

b.该捕集技术的一大缺点是能耗大

c.分离室中的分离操作方法是过滤

【答案】(1)(2)(3)a

【解析】(1)从图中可看出，可循环利用的物质是虚线部分，故填

(2)捕捉室利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填

(3)a、氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳酸钙高温分解是分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙是复分解反应，故涉及到三种反应类型，说法错误，符合题意；

b、碳酸钙高温分解，耗能大，说法正确，不符合题意；

c、分离室内是氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分离，操作名称是过滤，说法正确，符合题意。

故选a