2018-2022年广州中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题05 溶液 溶解度曲线（学生卷+教师卷）

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5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题05 溶液 溶解度曲线

1. （2022广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是______________。

（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）+3
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶 （5）A （6） ①. 5.85 ②. 76.6
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：


解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
2．（2021广州市中考）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）



A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
【答案】D
【解析】固体物质的溶解度受外部因素影响，主要是温度；从①→②，温度不同，KNO3的溶解度发生了变化（变大），A错误；从①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNO3的质量分数会变大，B错误；从②→③，由KNO3、NaCl溶解度曲线可知，前者的溶解度随温度降低而明显减少，无论80℃时溶液中的KNO3、NaCl是否达到饱和，降温到20℃，优先结晶析出KNO3晶体，由于NaCl只有少量，降温后不一定有析出，溶液中NaCl质量不变（或者也可能有NaCl固体析出，NaCl的质量只会减小），C错误；从②→③，观察图中实验现象可知，③中有固体析出，从溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度影响更加明显，因此优先结晶析出的物质是KNO3，溶液中KNO3的质量会减小，D正确。
3．（2020广州市中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）

选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
4．（2020广州市中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0．37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1．19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A．10mL量筒 B． 50mL量筒
C．试管 D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。

【答案】3．7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
【解析】（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0．37%=3．7g，所需浓盐酸的质量=3．7g37%=10g；②所需浓盐酸的体积=10 g1．19g/cm3≈8．4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
4．（2019广州市中考）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A． 实验①所得溶液质量分数为10%
B． 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C． 实验③④所得溶液质量分数相同
D． 实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】A、25℃时，50g水中加入5g，完全溶解，则实验①所得溶液质量分数为，故A不正确；B、实验说明25℃时，50g水中加入15g固体，有少量固体剩余，则该物质的溶解度小于15g，故B不正确；C、25℃时，50g水中加入15g、20g固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验③④所得溶液质量分数相同，故C正确；D、25℃时，50g水中加入20g固体，有固体剩余，实验④所得溶液中含溶质小于20g，故D正确。故选C。
5．（2019广州市中考）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0．16
109
0．0065
16．6
21．8
9．6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4．4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【答案】10.0 氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80
【解析】 (1) ①称取氢氧化钠固体的质量为。②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的质量为，故图为。③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。(2)①向饱和澄清石灰水中通入直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4．4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x



吸收4．4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y



故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
6．（2018广州市中考）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）

A． 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45．8g
B． NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C． KCl的溶解度比NaC1的大
D． NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】A、 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30℃时,硝酸钾的溶解度为45．8g，100g水中最多溶解KNO3固体45．8g，正确；B、NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C、溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D、由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。故选A。


1. （2022广州增城区一模）生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是

序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100
A. 实验①所得溶液质量分数为20% B. 实验②所得溶液属于饱和溶液
C. 实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D. 加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
【答案】C
【解析】
在20℃时，NaCl溶解度是36g，即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。
A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；
B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。
故选C。
2. （2022广州市海珠区一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
B. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C. t1℃时，物质c的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1：6
D. t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】A
【解析】
A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度a大于b大于c，则饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，正确；
B. c物质溶解度随温度升高而减小，使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用蒸发结晶的方法，错误；
C. t1℃时，物质c的溶解度为20g，饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为20:100=1：5，错误；
D. t2℃时，a溶解度为50g，将30g物质a加入50g水中充分溶解，最多溶解25ga，所得溶液质量为75g，错误；
故选A。
3.（2022广州市黄埔区一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
【答案】D
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
4. （2022广州白云区二模）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是

A. t1℃时，乙溶液和丙溶液溶质质量分数一定相等
B. t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C. 将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙
D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙
【答案】D
【解析】
A、由图可知，t1℃时乙、丙物质的溶解度曲线相交，即t1℃时乙、丙的溶解度相同，则t1℃时，乙的饱和溶液和丙的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项错误；
B、由图可知，t3℃时甲的溶解度为40g，即t3℃时100g水中最多溶解40g甲物质，则t3℃时，50g水中加入30g甲充分溶解后只能溶解20g甲，形成溶液的质量=50g+20g=70g，选项错误；
C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将t3℃时甲的饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度减小，溶液为t2℃时的饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时丙的饱和溶液降温至t2℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为t2℃时丙的不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，则将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数的关系为：甲>丙，选项错误；
D、生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中有晶体结晶析出，即烧杯溶液中的溶质的溶解度随温度升高而减小，由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，选项正确，故选D。
5. （2022广州市从化区一模）山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A. 饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体
B. 44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
【答案】A
【解析】
A、饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，符合题意；
B、44℃时，Na2CO3的溶解度为50g，该温度下，饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发结晶得到氯化钠，不符合题意；
D、“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温结晶得到碳酸钠，不符合题意。
故选A。
6. （2022广州市越秀区一模）KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是

A. 50℃时两杯溶液中的溶质质量相等 B. 降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态
C. 26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等 D. 两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等
【答案】B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，等质量的两物质的饱和溶液中硝酸钾溶液中的溶质比氯化铵溶液中的溶质质量大，不符合题意；
B、降温时硝酸钾和氯化铵的溶解度都减小，因此两杯饱和溶液中都有固体析出，溶液一直呈饱和状态，符合题意；
C、降温至26℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶液都为饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，氯化铵的溶解度受温度影响变化不大，降温过程中等质量的硝酸钾饱和溶液中析出的溶质质量比氯化铵多，不符合题意；
故选B。
7. （2022广州市天河区二模）a、b两种固体的溶解度曲线如图。20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至50℃，现象如下。下列说法不正确的是

A. 50℃时，b溶液为不饱和溶液
B. 曲线①表示固体a的溶解度曲线
C. 分别将50℃时等质量的a和b的饱和溶液降温，析出的a固体比b多
D. Q点对应的a的饱和溶液溶质的质量分数为25%
【答案】D
【解析】
20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，据图可知，a形成饱和溶液，因为有固体未溶解，b可能刚好形成饱和溶液或形成不饱和溶液。所以①是a的溶解度曲线，②是b的溶解度曲线。
A、据图可知，b的溶解度随温度的升高而升高，20℃b无固体剩余，则50℃b溶液一定为不饱和溶液。A正确。
B、据图可知，曲线①表示固体a的溶解度曲线。B正确。
C、据图可知，ab溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，所以分别将50℃时等质量的a和b的饱和溶液降温，析出的a固体比b多。C正确。
D、据图可知，Q点表示30℃时，a、b的溶解度相等，为25g。所以Q点对应的a的饱和溶液溶质的质量分数=。D错。
综上所述：选择D。
8. （2022广州南沙区一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法不正确的是

A. ①→②，KNO3的溶解度增大
B. ②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C. ③→④，析出KNO3的质量为8.4 g
D. ②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
A、根据图Ⅰ可知，①和②都是20℃时硝酸钾的溶液，所以KNO3的溶解度不变，故说法错误；
B、根据图Ⅰ可知，②→③过程中，水的质量没变，剩余固体消失了，溶液中KNO3的溶质质量分数增大，故说法正确；
C、由图Ⅱ可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，根据图Ⅰ可知，③是100g水中溶解了40g硝酸钾，而④是20℃时硝酸钾的饱和溶液，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，所以③→④，析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，故说法正确；
D、根据图Ⅰ可知，②和④是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以溶液中KNO3的溶质质量分数相等，故说法正确。
故选A。
9. （2022广州市花都区一模）取10℃，100 g水于烧杯中，按下图所示流程进行实验（实验过程中溶剂损失忽略不计），下列说法错误的是

A. 乙溶液和丁溶液一定是不饱和溶液
B. 甲→乙→丙，硝酸钾的溶解度变大
C. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比约为22:100
D. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞乙
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度大约是22g，大于15g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以乙溶液和丁溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确；
B、甲→乙→丙，溶液的温度不变，则硝酸钾的溶解度不变，故选项说法不正确；
C、由溶解度曲线图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度约为22g，所以丙溶液中溶质与溶剂的质量比约为22:100，故选项说法正确；
D、乙为10℃时，硝酸钾的不饱和溶液，其溶液溶质的质量分数为×100%≈13.0%，丙为10℃时，硝酸钾的饱和溶液，其溶液溶质的质量分数约为×100%≈18.0%，丁为60℃时，硝酸钾的不饱和溶液，其溶液溶质的质量分数为×100%≈23.1%，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞乙，故选项说法正确。故选B。
10. （2022广州番禺区二模）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A. NaCl 的溶解度随温度变化不大
B. 44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
11. （2022广州白云区一模）一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：

根据上述实验，不能得到的结论是（　　）
A. ①②溶液为不饱和溶液
B. 固体甲在该温度下的溶解度为15g
C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D. ①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
【答案】C
【解析】
①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；②烧杯蒸发10g水后有1g固体析出，说明③烧杯是饱和溶液，再蒸发10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固体，说明：该温度下，10g水最多溶解1.5g固体，则甲的溶解度为15g；
A、①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明① 烧杯一定是不饱和溶液；甲物质的溶解度为25g，蒸发10g水析出1g，说明烧杯②也是不饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；
B、烧杯③是饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g，说明固体甲在该温度下的溶解度为15g；故选项正确，但不符合题意；
C、一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误，但符合题意；
D、①~④溶液的溶质质量分数：烧杯①中的质量分数最小，蒸发掉10g，变为烧杯②，质量分数变大，但依然是不饱和溶液，烧杯③和④都是饱和溶液，则质量分数大小关系为：①＜②＜③＝④；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12. （2022广州市白云区一模）利用如图所示步骤进行实验，其中能达到实验目的的是

实验目的
实验步骤
A.将20g20%的氯化钠溶液配制成10%的溶液
①加入20g20%的氯化钠溶液；②加入40g水；③搅拌
B.鉴别软水
①取少量样品；②滴入适量肥皂水；③搅拌，出现较多浮渣
C.验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入50g水；②加入9gKCl搅拌；③加入8gKCl搅拌(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D.配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、20g20%的氯化钠溶液中溶质质量为：20g×20%=4g，加入40g水后，形成溶液的溶质质量分数为：，配制成的不是10%的溶液，故该项不能达到实验目的；
B、取少量样品滴入适量肥皂水搅拌，出现较多浮渣应为硬水，故该项不能达到实验目的；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中能溶解最多34gKCl达到饱和，50g水最多能溶解17g氯化钾，因此加入50g水；加入9gKCl搅拌，再加入8gKCl搅拌，固体均能溶解，无法验证KCl不能无限溶解，故该项不能达到实验目的；
D、把2.5g氯化钠溶解在47.5g水中形成50g溶液，溶质质量分数为，故该选项能够达到实验目的。
故选D。
13. （2022广州黄埔区二模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 40℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g
D. 20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
A、温度在低于20℃时，甲物质溶解度小于乙物质的溶解度，温度在高于20℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度，选项没有注明温度无法比较溶解度，故错误；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，升温后甲物质的溶解度增大，甲的不饱和溶液无法变为饱和溶液，故错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度为50g，则100g水中最多溶解50g甲，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g150g×100g≈33.3g，故错误；
D、根据溶解度曲线图可知20℃时，甲乙的溶解度相等为30g，则甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等都为30g30g+100g×100%≈23.1%，故正确；
故选D。
14. （2022广州市番禺区一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A：

【资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气， 1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

（1）反应①的化学方程式为_____________________，反应②的基本反应类型是_____________。
（2）操作a为_______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。
（4）结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A. 溶剂质量减少
B. 与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C. 生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2） ①. 过滤 ②. 物理 （3）NH3 （4）B
【解析】
（1）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；
（2）操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，该过程是物理变化；
（3）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
（4）根据图B溶解度曲线分析可知，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体主要原因是与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；故选B。
15. （2022广州市番禺区一模）请回答下列问题。
（一）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% （pH值约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为_____，所需浓盐酸的质量为 ______________。
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸需用到的仪器_____（填标号）。
A.10mL量筒 B. 50mL量筒 C.试管 D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在_____上。
（二）甲、乙两位同学分别做酸和碱的中和反应实验：向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液。
（2）甲同学滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论__________（填：正确或错误），请你设计实验方案支持你的观点：_____________。
（3）乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，但由于乙同学有点紧张，手一抖，不小心多滴入了 2滴稀盐酸。此时，溶液中离子浓度顺序由大到小为：______ > ______>________。
【答案】（1） ①. 3.7g ②. 10g ③. AD或DA ④. 干燥、洁净的玻璃片或白瓷板
（2） ①. 错误 ②. 取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去 （3） ①. Cl- ②. Na+ ③. H+
【解析】
（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g× 0.37%=3.7g，故填3.7g;
所需浓盐酸的质量=3.7g÷37%=10g，故填10g。
②由①可知，需要浓盐酸的质量为10g，浓盐酸密度为1.19 g/cm3，则浓盐酸的条件小于10mL，需要量程为10mL的量筒，还需要胶头滴管，故填AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的玻璃片或白瓷板上，故填干燥、洁净的玻璃片或白瓷板。
（2）向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去，可能是加入的稀盐酸较少，不能将氢氧化钠完全中和，而不是稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，所以甲同学结论错误，故填错误；
取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去，说明溶液不褪色是因为加入的稀盐酸较少，故填取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去。
（3）乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，即加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的离子是反应生成的氯化钠解离出的钠离子与氯离子，且钠离子与氯离子的数目相同，稀盐酸中含有氢离子与氯离子，且氢离子与氯离子的数目相等，多滴入了 2滴稀盐酸，溶液中的氯离子数目增多，即氯离子数目多于钠离子，所以溶液中离子浓度顺序由大到小为Cl-、Na+、H+，故填Cl-、Na+、H+。