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2018-2022年福建中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题10 流程题（学生卷+教师卷）
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这是一份2018-2022年福建中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题10 流程题（学生卷+教师卷），文件包含专题10流程题-5年2018-2022中考1年模拟化学分项汇编福建专用解析版docx、专题10流程题-5年2018-2022中考1年模拟化学分项汇编福建专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
专题10 流程题
1．（2021·福建·中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
【答案】
分解反应 1:1 CO ab
【解析】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。
2．（2020·福建·中考真题）“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【答案】 有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） NaOH（或其他合理答案） 铁粉 过滤 O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；
（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；
（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；
（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
3．（2018·福建·中考真题）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。
【答案】 BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 蒸发结晶 B 12
【解析】(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4) 黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。
4．（2018·福建·中考真题）以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。
【答案】 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤② 锌
【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。
5．（2019·福建·中考真题）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液 pH＝5，显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是_________（写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是_________；活性炭的作用是________。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_________（写一个）。
【答案】 酸性 明矾（或其他合理答案） 过滤 吸附 CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓[或 MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋ Mg(OH)2↓]
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，pH=7的水溶液呈中性，pH<7显酸性，pH>7显碱性。（1）pH<7显酸性，测得原废液 pH＝5，故原废液显酸性。
（2）甲为絮凝剂，故甲是明矾；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是过滤；活性炭能吸附水中的色素和异味，故活性炭的作用是吸附。
（3）反应槽化学反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为或硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 。
6．（2019·福建·中考真题）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【答案】 ZnCO3ZnO＋CO2↑ C（或“碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）
【解析】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为
。C与 ZnO 发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
7．（2022·福建·中考真题）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。
(2)环节②电解水的化学方程式为_______。
(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。
(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。
(5)该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。
【答案】(1)氧气##O2
(2)
(3)澄清石灰水
(4)
(5) 碳（或） 氢（或）（两空可互换）
【解析】(1)如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；
(2)如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
(3)根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
(4)如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；
(5)如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。
8．（2022·福建·中考真题）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
【答案】(1)加快溶解(或“均匀受热”)
(2)
(3)防止硝酸钾析出
(4)结晶
(5) KNO3 NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【解析】(1)在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
(2)根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
(3)步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
(4)固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
(5)根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
1．（2022·福建福州·一模）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A．该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe
B．整个制氢气过程中无需尾气处理
C．理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g
【答案】C
【解析】A、水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铁中铁元素的化合价为0价，碳中碳元素的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，则该过程中元素化合价发生改变的有H、Fe、C，故A不正确；
B、反应③中排出的是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，故B不正确；
C、由流程图可知，总反应为水和碳反应生成氢气和一氧化碳或二氧化碳，反应的关系式为，，由于得到是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则理论上得到2g氢气，消耗的碳的质量：6g
故选C。
2．（2022·福建·福州三牧中学一模）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A．过程1中铁原子和氧原子的数目都增多
B．过程2的变化中太阳能转化为化学能
C．过程2生成FeO和O2的质量比为27：2
D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】A
【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法不正确；
B、由流程图可知：过程2的变化中太阳能转化为化学能，说法正确；
C、由流程图可知：过程2中Fe3O4分解，生成FeO和O2，反应的化学方程式为，因此FeO和O2的质量比为，说法正确；
D.炭黑和Fe3O4均是黑色的，故此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，说法正确。
故选A。
3．（2022·福建厦门·二模）2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：
(1)过程①的能量转化形式是太阳能转化为_______。
(2)过程②生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_______。
(3)过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是_______。
(4)在自然界中绿色植物可以通过_______将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有_______(填标号)。
A．缓解温室效应加剧 B．缓解粮食短缺问题 C．节约耕地资源
【答案】(1)化学能
(2)
(3) 物理 水解
(4) 光合作用 ABC
【解析】(1)过程①中在太阳光的作用下水分解生成氢气和氧气，过程①的能量转化形式是太阳能转化为化学能；
(2)过程②中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
(3)直链淀粉转化为支链淀粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该过程需要使用酶，酶所起的作用是水解；
(4)在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有缓解温室效应加剧、缓解粮食短缺问题、节约耕地资源，故选：ABC。
4．（2022·福建厦门·二模）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：
查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
(1)反应I的化学方程式为_______。
(2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。
(3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
【答案】(1)
(2)
(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值
(4) 置换反应
(5)盐酸##
【解析】(1)如图所示，反应I是镁和二氧化硅在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：；
(2)操作I加入过量稀盐酸，与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸有剩余，故充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和生成的氯化镁，故填：；
(3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值；
(4)根据题意，反应Ⅱ的化学方程式是，故SiCl4和HCl的分子个数比为，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
(5)根据既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，如图可知盐酸可以循环利用，故填：盐酸。
5．（2022·福建泉州·二模）2022年春节联欢晚会上，《只此青绿》和《忆江南》两幅名画大放异彩。古代水墨画是用墨调以水画成的，墨的主要成分为石墨。
(1)下列有关石墨的性质和用途说法错误的是___________（填标号）。
A．具有滑腻感，用于制作润滑剂 B．耐高温，用于制作刻画玻璃的玻璃刀
C．质软，可用于制作铅笔芯 D．有良好的导电性，用于制作干电池的电极
(2)从物质分类上说，石墨属于____________（填“单质’或“化合物”），我国古代水墨字画保存至今仍完好无损，说明石墨具有的化学性质是_____________。
(3)古代制墨的主要工序流程如下图所示。
①以上各个工序中，一定发生化学变化的是_____________，此过程需控制松枝进行_____________（填“完全”或“不完全”）燃烧。
②晾干工序类似化学实验中的___________（填实验操作名称）。
【答案】(1)B
(2) 单质 不活泼或稳定
(3) 炼烟 不完全 蒸发
【解析】(1)A、物质的用途与性质是紧密联系的，由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂，故A正确；
B、玻璃较硬，刻画玻璃的工具必须是硬度很大的物质，石墨硬度小，不能制作刻画玻璃的工具，故B错误；
C、石墨是层状结构，层与层之间是较弱的分子间作用力，质软在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯，故C正确；
D、用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性，石墨可以导电，用于制干电池的电极，故D正确。
故选B。
(2)单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。石墨是由碳元素一种元素组成，所以属于单质。常温下，石墨的化学性质不活泼，所以古代水墨字画保存至今仍完好无损。
(3)①由流程图可知，炼烟过程中有新物质生成，属于化学变化；此过程需控制松枝进行不完全燃烧，否则松枝完全燃烧会生成二氧化碳气体而得不到炭黑。
②晾干工序类似化学实验中的蒸发。
6．（2022·福建宁德·一模）2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
(1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
(2)淀粉属于______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物
(3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)B
(3)H2O
【解析】(1)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
(2)淀粉属于糖类，由其化学（C6H12O5)n可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
(3)结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为H2O。
7．（2022·福建宁德·一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：
(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
【答案】(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）
【解析】(1)根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
(2)操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
(3)根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
(4)由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
8．（2022·福建宁德·一模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4•5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。
(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
【答案】(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB
【解析】
(1)反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
(2)反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
(3)胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
9．（2022·福建·福州三牧中学一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。
(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为______。
(2)操作Ⅱ的名称是______，物质A为______（填化学式）。
(3)上述流程中可循环使用的物质有______（填字母序号）。
A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4
(4)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化______（填“大”或“小”）。
【答案】(1)
(2) 过滤 CaCl2
(3)AC
(4)大
【解析】(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为
，故填：；
(2)操作Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；由图可知，加入物质A，碳酸钾和A反应生成碳酸钙和氯化钾，故A为CaCl2；
(3)由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故填：AC；
(4)降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大，故填：大。
10．（2022·福建福建·一模）空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。
Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。
(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。
(2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。
(3)步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。
Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。
(4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。
a、蒸馏 b、蒸发 c、沉降 d、吸附
(5)图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。
a、水分子的化学性质 b、水分子间的间隔 c、水分子的能量 d、水分子的构成
(6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。
(7)关于图3实验的下列说法中正确的是___________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能
③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成
【答案】(1) 物理 N2 化学反应前后元素种类不变
(2)能量
(3) 是 不是
(4)cda
(5) 软水 ad
(6)小卵石、石英砂、活性炭
(7)①④
【解析】(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，没有生成新物质，该过程发生物理变化；由流程可知，X和氢气生成氨气，则X为氮气，化学式为N2；得出结论的依据是化学反应前后元素种类不变。
(2)步骤③可以生成二氧化碳并为反应②提供能量；说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随能量的变化。
(3)步骤③反应是物质和氧气的反应，属于氧化反应。由题干可知，合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）；则步骤④的反应为氨气、二氧化碳生成尿素，同时还有水生成，说明反应不符合多变一特点，不属于化合反应。
(4)净化水的程度由低到高依次为：沉降（除去泥沙等不溶物）、过滤、吸附（除去色素和异味）、蒸馏得到蒸馏水，故填cda。
(5)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；图1得到的蒸馏水属于纯净物，是软水。水蒸馏的过程中，没有生成新物质，是一个物理变化，没有发生变化的是水分子本身，故选ad。
(6)简易净水装置中，净化程度要由上而下依次变高；故用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料，要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是小卵石、石英砂、活性炭。
(7)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；
①A端相连的试管中得到气体体积较小为氧气，对应电极是电源正极；则B为电源负极，正确；
②该实验过程中，能量变化是电能转化为化学能，错误；
③该实验是从定性的角度证明水由氧元素和氧元素组成，错误；
④原子是化学变化中最小的粒子；该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成，正确。
故选①④。
11．（2022·福建·福州三牧中学一模）新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。
（一）纳米铁粉的制备与性质
(1)图1为制备纳米级铁粉的流程：用化学方程式表示该原理：______，N2的作用是______。
(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），写出反应的化学方程式______；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是______。
(3)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeC12杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加试剂______溶解，再过滤、洗涤、烘干。
（二）纳米铁粉的用途：纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3-有较好的效果。
(4)废水中的NO3-在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是______。
(5)研究发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其原因是______。
②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除效果要好于碱性条件，其原因是______。
③废水中溶解氧会对NO3-的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是______。
【答案】(1) 用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化
(2) 可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关
(3)水
(4)氮元素
(5) 增大了接触积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
【解析】(1)高温条件下氯化亚铁和氢气反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式：，流程中N2的作用是用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。
(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），其化学方程式为，铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧，纳米铁粉可以自燃，纳米铁粉与氧气的接触面积增大，故可知可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关。
(3)为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干。
(4)硝酸根中氮元素＋5价，铵根中氮元素﹣3价，上述变化过程中，化合价降低的元素是氮元素。
(5)①纳米铁粉较普通铁粉去除 NO3- 的速率快得多，其原因是颗粒小，增大了接触面积。
② pH 为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对 NO3-的去除效果要好于碱性条件，其原因是碱性条件下，亚铁离子生成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行。
③1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低。
12．（2022·福建泉州·二模）钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。
资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。
(1)“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是___________。
(2)过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的__________反应。
(3)炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1:20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需__________tNH4Cl固体加水配制成该溶液。
(4)过程V涉及反应的化学方程式是_____________。
(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。
吸附温度/°C
钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1）
纯CO2
高炉煤气中CO2
400
31.0
21.2
450
60.0
28.6
500
115.4
60.7
550
122.6
105.9
由上表信息可得出的结论是____________（写一点）。
【答案】(1)加快反应速率，使反应更快更充分
(2)氧化铝##Al2O3
(3)10
(4)
(5)相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可）
【解析】(1)炉渣粉碎可以增加滤渣与氯化铵的接触面积，可以加快反应速率，目的是加快反应速率，使反应更快更充分。
(2)炉渣主要有氧化钙、SiO2、Al2O3，盐酸除了和氧化钙反应，还可以和氧化铝反应生成氯化铝和水。
(3)炉渣和氯化铵溶液的质量比为1:20，则炉渣和氯化铵固体的质量比为1：(20×10%)=1:2，所以若浸取5t的炉渣，理论上需5t×2=10tNH4Cl固体。
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。所以盐浸过滤后主要为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过程V是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
(5)表中有3个数据，吸附温度，钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量。
可以比较同温度下钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量可以得出，相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2。
可以比较随着温度变化钙基材料对CO2吸附量的影响。可得出随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加。
13.（2022·福建南平·二模）某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）
(1)操作a的名称是______。
(2)实验所得“28g氯化钠溶液”是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。
A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
(4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：______。
(5)20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是______g。
【答案】(1)过滤
(2)饱和
(3)A
(4)蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大
(5)65.8
【解析】(1)由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
(2)将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液；
(3)A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，符合题意；
B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不符合题意。
故选A；
(4)由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出；
(5)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
14．（2022·福建福建·一模）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是______。
(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：______。
(3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：______。
(4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题：______；
②能源问题：______。
【答案】(1)碳酸钙##CaCO3
(2)
(3)
(4)酸能与金属氧化物反应
(5) 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
减少化石燃料的使用，缓解能源危机
【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
(5)①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
15．（2022·福建福建·一模）在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。
(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。
(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。
【答案】(1)
(2)物理变化
(3)增大碳酸氢钠的产率
(4) NH4Cl CO2##二氧化碳
【解析】(1)由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。
(2)利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
(3)氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。
(4)氮肥是指只含有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料，故NH4Cl可用作氮肥；由生产流程图示可知，可以循环利用的物质是CO2。
16．（2022·福建宁德·一模）2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
(1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
(2)淀粉属于______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物
(3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)B
(3)H2O
【解析】(1)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
(2)淀粉属于糖类，由其化学（C6H12O5)n可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
(3)结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为H2O。
17．（2022·福建宁德·一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：
(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
【答案】(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）
【解析】(1)根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
(2)操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
(3)根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
(4)由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
18．（2022·福建宁德·一模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4•5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。
(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
【答案】(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB
【解析】(1)反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
(2)反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
(3)胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
19．（2022·福建福州·一模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：
(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是___________。
(2)“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_______，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是__和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：__。
(4)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质___(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应
(2) SO2 酸雨
(3) 提供热量
(4)Fe
【解析】(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；
(2)反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。
(4)根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。
专题10 流程题
1．（2021·福建·中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
【答案】
分解反应 1:1 CO ab
【解析】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。
2．（2020·福建·中考真题）“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【答案】 有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） NaOH（或其他合理答案） 铁粉 过滤 O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；
（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；
（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；
（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
3．（2018·福建·中考真题）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。
【答案】 BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 蒸发结晶 B 12
【解析】(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4) 黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。
4．（2018·福建·中考真题）以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。
【答案】 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤② 锌
【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。
5．（2019·福建·中考真题）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液 pH＝5，显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是_________（写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是_________；活性炭的作用是________。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_________（写一个）。
【答案】 酸性 明矾（或其他合理答案） 过滤 吸附 CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓[或 MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋ Mg(OH)2↓]
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，pH=7的水溶液呈中性，pH<7显酸性，pH>7显碱性。（1）pH<7显酸性，测得原废液 pH＝5，故原废液显酸性。
（2）甲为絮凝剂，故甲是明矾；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是过滤；活性炭能吸附水中的色素和异味，故活性炭的作用是吸附。
（3）反应槽化学反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为或硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 。
6．（2019·福建·中考真题）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【答案】 ZnCO3ZnO＋CO2↑ C（或“碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）
【解析】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为
。C与 ZnO 发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
7．（2022·福建·中考真题）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。
(2)环节②电解水的化学方程式为_______。
(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。
(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。
(5)该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。
【答案】(1)氧气##O2
(2)
(3)澄清石灰水
(4)
(5) 碳（或） 氢（或）（两空可互换）
【解析】(1)如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；
(2)如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
(3)根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
(4)如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；
(5)如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。
8．（2022·福建·中考真题）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
【答案】(1)加快溶解(或“均匀受热”)
(2)
(3)防止硝酸钾析出
(4)结晶
(5) KNO3 NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【解析】(1)在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
(2)根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
(3)步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
(4)固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
(5)根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
1．（2022·福建福州·一模）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A．该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe
B．整个制氢气过程中无需尾气处理
C．理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g
【答案】C
【解析】A、水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铁中铁元素的化合价为0价，碳中碳元素的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，则该过程中元素化合价发生改变的有H、Fe、C，故A不正确；
B、反应③中排出的是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，故B不正确；
C、由流程图可知，总反应为水和碳反应生成氢气和一氧化碳或二氧化碳，反应的关系式为，，由于得到是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则理论上得到2g氢气，消耗的碳的质量：6g
故选C。
2．（2022·福建·福州三牧中学一模）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A．过程1中铁原子和氧原子的数目都增多
B．过程2的变化中太阳能转化为化学能
C．过程2生成FeO和O2的质量比为27：2
D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】A
【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法不正确；
B、由流程图可知：过程2的变化中太阳能转化为化学能，说法正确；
C、由流程图可知：过程2中Fe3O4分解，生成FeO和O2，反应的化学方程式为，因此FeO和O2的质量比为，说法正确；
D.炭黑和Fe3O4均是黑色的，故此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，说法正确。
故选A。
3．（2022·福建厦门·二模）2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：
(1)过程①的能量转化形式是太阳能转化为_______。
(2)过程②生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_______。
(3)过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是_______。
(4)在自然界中绿色植物可以通过_______将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有_______(填标号)。
A．缓解温室效应加剧 B．缓解粮食短缺问题 C．节约耕地资源
【答案】(1)化学能
(2)
(3) 物理 水解
(4) 光合作用 ABC
【解析】(1)过程①中在太阳光的作用下水分解生成氢气和氧气，过程①的能量转化形式是太阳能转化为化学能；
(2)过程②中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
(3)直链淀粉转化为支链淀粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该过程需要使用酶，酶所起的作用是水解；
(4)在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有缓解温室效应加剧、缓解粮食短缺问题、节约耕地资源，故选：ABC。
4．（2022·福建厦门·二模）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：
查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
(1)反应I的化学方程式为_______。
(2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。
(3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
【答案】(1)
(2)
(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值
(4) 置换反应
(5)盐酸##
【解析】(1)如图所示，反应I是镁和二氧化硅在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：；
(2)操作I加入过量稀盐酸，与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸有剩余，故充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和生成的氯化镁，故填：；
(3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值；
(4)根据题意，反应Ⅱ的化学方程式是，故SiCl4和HCl的分子个数比为，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
(5)根据既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，如图可知盐酸可以循环利用，故填：盐酸。
5．（2022·福建泉州·二模）2022年春节联欢晚会上，《只此青绿》和《忆江南》两幅名画大放异彩。古代水墨画是用墨调以水画成的，墨的主要成分为石墨。
(1)下列有关石墨的性质和用途说法错误的是___________（填标号）。
A．具有滑腻感，用于制作润滑剂 B．耐高温，用于制作刻画玻璃的玻璃刀
C．质软，可用于制作铅笔芯 D．有良好的导电性，用于制作干电池的电极
(2)从物质分类上说，石墨属于____________（填“单质’或“化合物”），我国古代水墨字画保存至今仍完好无损，说明石墨具有的化学性质是_____________。
(3)古代制墨的主要工序流程如下图所示。
①以上各个工序中，一定发生化学变化的是_____________，此过程需控制松枝进行_____________（填“完全”或“不完全”）燃烧。
②晾干工序类似化学实验中的___________（填实验操作名称）。
【答案】(1)B
(2) 单质 不活泼或稳定
(3) 炼烟 不完全 蒸发
【解析】(1)A、物质的用途与性质是紧密联系的，由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂，故A正确；
B、玻璃较硬，刻画玻璃的工具必须是硬度很大的物质，石墨硬度小，不能制作刻画玻璃的工具，故B错误；
C、石墨是层状结构，层与层之间是较弱的分子间作用力，质软在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯，故C正确；
D、用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性，石墨可以导电，用于制干电池的电极，故D正确。
故选B。
(2)单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。石墨是由碳元素一种元素组成，所以属于单质。常温下，石墨的化学性质不活泼，所以古代水墨字画保存至今仍完好无损。
(3)①由流程图可知，炼烟过程中有新物质生成，属于化学变化；此过程需控制松枝进行不完全燃烧，否则松枝完全燃烧会生成二氧化碳气体而得不到炭黑。
②晾干工序类似化学实验中的蒸发。
6．（2022·福建宁德·一模）2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
(1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
(2)淀粉属于______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物
(3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)B
(3)H2O
【解析】(1)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
(2)淀粉属于糖类，由其化学（C6H12O5)n可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
(3)结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为H2O。
7．（2022·福建宁德·一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：
(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
【答案】(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）
【解析】(1)根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
(2)操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
(3)根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
(4)由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
8．（2022·福建宁德·一模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4•5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。
(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
【答案】(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB
【解析】
(1)反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
(2)反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
(3)胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
9．（2022·福建·福州三牧中学一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。
(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为______。
(2)操作Ⅱ的名称是______，物质A为______（填化学式）。
(3)上述流程中可循环使用的物质有______（填字母序号）。
A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4
(4)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化______（填“大”或“小”）。
【答案】(1)
(2) 过滤 CaCl2
(3)AC
(4)大
【解析】(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为
，故填：；
(2)操作Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；由图可知，加入物质A，碳酸钾和A反应生成碳酸钙和氯化钾，故A为CaCl2；
(3)由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故填：AC；
(4)降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大，故填：大。
10．（2022·福建福建·一模）空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。
Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。
(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。
(2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。
(3)步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。
Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。
(4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。
a、蒸馏 b、蒸发 c、沉降 d、吸附
(5)图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。
a、水分子的化学性质 b、水分子间的间隔 c、水分子的能量 d、水分子的构成
(6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。
(7)关于图3实验的下列说法中正确的是___________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能
③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成
【答案】(1) 物理 N2 化学反应前后元素种类不变
(2)能量
(3) 是 不是
(4)cda
(5) 软水 ad
(6)小卵石、石英砂、活性炭
(7)①④
【解析】(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，没有生成新物质，该过程发生物理变化；由流程可知，X和氢气生成氨气，则X为氮气，化学式为N2；得出结论的依据是化学反应前后元素种类不变。
(2)步骤③可以生成二氧化碳并为反应②提供能量；说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随能量的变化。
(3)步骤③反应是物质和氧气的反应，属于氧化反应。由题干可知，合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）；则步骤④的反应为氨气、二氧化碳生成尿素，同时还有水生成，说明反应不符合多变一特点，不属于化合反应。
(4)净化水的程度由低到高依次为：沉降（除去泥沙等不溶物）、过滤、吸附（除去色素和异味）、蒸馏得到蒸馏水，故填cda。
(5)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；图1得到的蒸馏水属于纯净物，是软水。水蒸馏的过程中，没有生成新物质，是一个物理变化，没有发生变化的是水分子本身，故选ad。
(6)简易净水装置中，净化程度要由上而下依次变高；故用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料，要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是小卵石、石英砂、活性炭。
(7)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；
①A端相连的试管中得到气体体积较小为氧气，对应电极是电源正极；则B为电源负极，正确；
②该实验过程中，能量变化是电能转化为化学能，错误；
③该实验是从定性的角度证明水由氧元素和氧元素组成，错误；
④原子是化学变化中最小的粒子；该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成，正确。
故选①④。
11．（2022·福建·福州三牧中学一模）新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。
（一）纳米铁粉的制备与性质
(1)图1为制备纳米级铁粉的流程：用化学方程式表示该原理：______，N2的作用是______。
(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），写出反应的化学方程式______；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是______。
(3)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeC12杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加试剂______溶解，再过滤、洗涤、烘干。
（二）纳米铁粉的用途：纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3-有较好的效果。
(4)废水中的NO3-在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是______。
(5)研究发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其原因是______。
②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除效果要好于碱性条件，其原因是______。
③废水中溶解氧会对NO3-的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是______。
【答案】(1) 用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化
(2) 可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关
(3)水
(4)氮元素
(5) 增大了接触积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
【解析】(1)高温条件下氯化亚铁和氢气反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式：，流程中N2的作用是用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。
(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），其化学方程式为，铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧，纳米铁粉可以自燃，纳米铁粉与氧气的接触面积增大，故可知可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关。
(3)为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干。
(4)硝酸根中氮元素＋5价，铵根中氮元素﹣3价，上述变化过程中，化合价降低的元素是氮元素。
(5)①纳米铁粉较普通铁粉去除 NO3- 的速率快得多，其原因是颗粒小，增大了接触面积。
② pH 为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对 NO3-的去除效果要好于碱性条件，其原因是碱性条件下，亚铁离子生成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行。
③1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低。
12．（2022·福建泉州·二模）钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。
资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。
(1)“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是___________。
(2)过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的__________反应。
(3)炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1:20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需__________tNH4Cl固体加水配制成该溶液。
(4)过程V涉及反应的化学方程式是_____________。
(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。
吸附温度/°C
钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1）
纯CO2
高炉煤气中CO2
400
31.0
21.2
450
60.0
28.6
500
115.4
60.7
550
122.6
105.9
由上表信息可得出的结论是____________（写一点）。
【答案】(1)加快反应速率，使反应更快更充分
(2)氧化铝##Al2O3
(3)10
(4)
(5)相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可）
【解析】(1)炉渣粉碎可以增加滤渣与氯化铵的接触面积，可以加快反应速率，目的是加快反应速率，使反应更快更充分。
(2)炉渣主要有氧化钙、SiO2、Al2O3，盐酸除了和氧化钙反应，还可以和氧化铝反应生成氯化铝和水。
(3)炉渣和氯化铵溶液的质量比为1:20，则炉渣和氯化铵固体的质量比为1：(20×10%)=1:2，所以若浸取5t的炉渣，理论上需5t×2=10tNH4Cl固体。
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。所以盐浸过滤后主要为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过程V是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
(5)表中有3个数据，吸附温度，钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量。
可以比较同温度下钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量可以得出，相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2。
可以比较随着温度变化钙基材料对CO2吸附量的影响。可得出随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加。
13.（2022·福建南平·二模）某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）
(1)操作a的名称是______。
(2)实验所得“28g氯化钠溶液”是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。
A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
(4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：______。
(5)20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是______g。
【答案】(1)过滤
(2)饱和
(3)A
(4)蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大
(5)65.8
【解析】(1)由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
(2)将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液；
(3)A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，符合题意；
B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不符合题意。
故选A；
(4)由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出；
(5)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
14．（2022·福建福建·一模）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是______。
(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：______。
(3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：______。
(4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题：______；
②能源问题：______。
【答案】(1)碳酸钙##CaCO3
(2)
(3)
(4)酸能与金属氧化物反应
(5) 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
减少化石燃料的使用，缓解能源危机
【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
(5)①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
15．（2022·福建福建·一模）在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。
(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。
(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。
【答案】(1)
(2)物理变化
(3)增大碳酸氢钠的产率
(4) NH4Cl CO2##二氧化碳
【解析】(1)由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。
(2)利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
(3)氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。
(4)氮肥是指只含有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料，故NH4Cl可用作氮肥；由生产流程图示可知，可以循环利用的物质是CO2。
16．（2022·福建宁德·一模）2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
(1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
(2)淀粉属于______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物
(3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)B
(3)H2O
【解析】(1)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
(2)淀粉属于糖类，由其化学（C6H12O5)n可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
(3)结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为H2O。
17．（2022·福建宁德·一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：
(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
【答案】(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）
【解析】(1)根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
(2)操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
(3)根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
(4)由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
18．（2022·福建宁德·一模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4•5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。
(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
【答案】(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB
【解析】(1)反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
(2)反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
(3)胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
19．（2022·福建福州·一模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：
(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是___________。
(2)“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_______，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是__和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：__。
(4)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质___(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应
(2) SO2 酸雨
(3) 提供热量
(4)Fe
【解析】(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；
(2)反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。
(4)根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。
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