2018-2022年福建中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题12 计算题（学生卷+教师卷）

专题12   计算题

1．（2018·福建·中考真题）今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________；

②面粉厂应采取的安全措施是_____________________________________(写一条即可)。

(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

③As2O3中砷元素的质量分数__________(列计算式即可)。

【答案】     可燃性     严禁烟火（合理即可）     蟹肉     化学变化     ×100％

【解析】(1) ①根据面粉具有可燃性解答；②根据防止发生爆炸事故分析解答；(2) ①根据蛋白质的食物来源解答；②根据有新物质生成解答；③根据化学式计算解答。(1) ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；②面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；(2) ①西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；②若有机砷转化为砒霜，有新物质砒霜生成，该转化属于化学变化；③As2O3中砷元素的质量分数×100％。

2．（2018·福建·中考真题）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】（1）506g（2）20

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2OC2H5OH +3O2

88                                                     46

968g                                                x

x=506g

(2)968g÷48.4g=20

答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3．（2019·福建·中考真题）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO   2 Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少______？（要求写出计算过程）

【答案】2.5×104t

【解析】设至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x

答：至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。

4．（2020·福建·中考真题）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】4.5t（详见解析)

【解析】设参加反应的葡萄糖的质量为x。

     x=4.5t

答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。

5．（2021·福建·中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。

【答案】解：设消耗氧气的质量为x

解得x=288g

答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。

【解析】见答案。

6．（2022·福建·中考真题）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。

(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。

【答案】(1)解：设生成CO2的质量为x。

x=176g

答：生成CO2的质量为176g。

(2)不利于

【解析】(1)见答案。

(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。

1．（2022·福建福建·一模）在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为

A．18.9g B．19.1g C．19.5g D．20.9g

【答案】C

【解析】解：设左边烧杯加入24g镁后产生的氢气的质量为x。

x=2g

则天平左边增加的质量为24-2=22g

铜的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应

22g-3.1g=18.9g，所以左边还需要增加18.9g

设新加入的锌质量为y，生成的氢气质量为z

y=32.5z

又因为y-z=18.9

解得 z=0.6g   y=19.5g

故选择C。

2．（2022·福建福建·一模）2020年8月4日，黎巴嫩首都贝鲁特发生大规模爆炸，该事故是由于易燃易爆品引燃了2700多吨硝酸铵，硝酸铵是一种化肥及重要的化工原料。

(1)下列有关化肥的叙述错误的是______（填字母序号）。

A．复合肥料能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高

B．化肥的不合理使用会造成土壤退化和水体污染

C．硝酸铵不能与碱性物质混合使用

D．氮肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗早能力

(2)硝酸按在高温或猛烈撞击时易爆炸，原因是发生了分解反应，生成大量气体，放出大量的热。爆炸过程中发生的一个反应是2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为______。

(3)实验室可用硝酸银溶液鉴别硝酸铵和氯化铵，请写出能和氯化铵反应产生白色沉淀的反应的化学方程式______。

(4)硝酸铵在化学物质类别中属于盐类物质。粗盐水中除含NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是将粗盐水进行提纯得到氯化钠晶体的实验流程，步骤I中的过量试剂依次为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。

①溶液X中的溶质是______（填化学式，下同），固体Y中含有的物质是______。

②蒸发过程中，玻璃棒的作用是______。

③步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液，其原因是什么？______。

(5)一定条件下，硝酸铵还能发生分解反应：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，若有2000 t硝酸铵在此条件下分解，理论上能产生氮气的质量是多少？

【答案】(1)D

(2)H2O

(3)

(4)     NaCl、NaOH、Na2CO3     Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3、BaSO4     搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅     引入硝酸根离子，溶液中含有硝酸钠，致使氯化钠不纯

(5)560t

【解析】(1)A、复合肥料中含有两种或三种营养素，所以能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高，故A说法正确；

B、要合理使用化肥，如果化肥的不合理使用会造成土壤退化和水体污染，故B说法正确；

C、硝酸铵与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，故C说法正确；

D、磷可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故D说法错误。故选D。

(2)根据质量守恒定律，X中少了两个氢原子和一个氧原子，是水，化学式：H2O；

(3)硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵：；

(4)①由于粗盐水中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为除去上述杂质，常加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，最后再加入适量的稀盐酸除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液X中的溶质是氯化钠、氢氧化镁和碳酸钠；固体Y中含有的物质有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙、碳酸钡；

②蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；③步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，原因是会引入硝酸根离子，溶液中含有硝酸钠，致使氯化钠不纯；

(5)设设若有2000t硝酸铵在此条件下分解，理论上能产生氮气的质量为x，

3．（2022·福建厦门·二模）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO2对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为：）。

【答案】解：设理论上19kg硼氢化钠可制取氢气的质量为x，

x=4kg，

答：现有19kg硼氢化钠，理论上可制取4千克的氢气。

【解析】见答案。

4．（2022·福建泉州·二模）防治空气污染是保护人类生存的大事。用CaO将工业生产中产生的有害气体SO2转化为工业原料硫酸钙，可实现“变废为宝”，其反应为：。若每天产生的SO2的质量为6.4t，计算理论上每天至少需要CaO的质量。

【答案】解：设每天至少需要 CaO 的质量为 x

x=5.6t

答：至少需要 CaO的质量为 5.6t

【解析】见答案。

5．（2022·福建宁德·一模）ABC 型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO42NH3↑+3H2O+P2O5。取该灭火器干粉 23.0g 加热，共收集到 1.7g氨气，求该灭火器干粉中 NH4H2PO4 的质量分数。

【答案】解：设 23g 干粉中 NH4H2PO4 质量为x

=

x=11.5g

该灭火器干粉中 NH4H2PO4 的质量分数=×100%=50%

答：该灭火器干粉中 NH4H2PO4 质量分数为50%。

【解析】见答案

6．（2022·福建·福州三牧中学一模）MKR一360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器，常用于扑灭煤自然火灾、废弃矿井灭火，反应方程式为： 请问：现有碳酸氢钠粉末336千克，与充足浓硫酸反应，产生的二氧化碳的质量是多少？

【答案】设生成二氧化碳的质量为

答：产生二氧化碳的质量为176kg。

【解析】

【详解】

见答案。

7．（2022·福建南平·二模）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品有氢氧化钠、氯气和氢气，广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。其反应的化学方程式如下：。若得到160g的氢氧化钠，同时可制得常温下氯气多少升？（常温下氯气密度约为3.2g/L，结果保留一位小数）。

【答案】解：设生成氯气质量为x

142g÷3.2g/L≈44.4L

答：可制得常温下氯气44.4L

【解析】见答案。

8．（2022·福建泉州·二模）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是。消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少?

【答案】解：设生成过氧化氢的质量为x，

x=34g

答：消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为34g。

【解析】过程见答案。

9．（2022·福建福州·一模）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。

（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。

（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。

③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。

a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O

【答案】     强     650     O2     0.8     16     d

【解析】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。

（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。

③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。

x=16g

故填：16。

④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，

a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。

b.CuSO4铜元素质量分数。

c.CuO铜元素质量分数。

d.Cu2O铜元素质量分数。

故选：d。

10．（2022·福建福建·一模）固体酒精具有方便运输、燃烧时无刺激性气味等优点，是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应制取：。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少？

【答案】设至少需要醋酸的质量为x

x=12g

答：至少需要醋酸的质量是12g。

【解析】见答案。

11．（2022·福建宁德·一模）ABC 型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO42NH3↑+3H2O+P2O5。取该灭火器干粉 23.0g 加热，共收集到 1.7g氨气，求该灭火器干粉中 NH4H2PO4 的质量分数。

【答案】解：设 23g 干粉中 NH4H2PO4 质量为x

=

x=11.5g

该灭火器干粉中 NH4H2PO4 的质量分数=×100%=50%

答：该灭火器干粉中 NH4H2PO4 质量分数为50%。

【解析】见答案

12．（2022·福建福建·一模）硫酸锌可用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥(微量元素肥料)。利用制取161kg硫酸锌，至少需要氧化锌的质量是______？

【答案】解：设至少需要氧化锌的质量是x。

x=81kg

答：至少需要氧化锌的质量是81kg。

【解析】见答案。

13．（2022·福建福州·一模）我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。）

（1）方案一：取10g石灰石粉末样品置于图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知 CaCO3CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是_____g，并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。

（2）方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）

比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

【答案】（1）方案一： 1.76

（2）方案二：设石灰石中碳酸钙的质量

碳酸钙的质量分数为：

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为95.0%。

方案一可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大，方案二石灰石中碳酸钙完全反应。

【解析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为10g-8.24g=1.76g；

14．（2022·福建福州·二模）测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

【答案】设该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x，

x=4%，

答：该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。