2018-2022年北京中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题08 质量守恒定律和化学方程式 反应类型（学生卷+教师卷）

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5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题08 质量守恒定律和化学方程式 反应类型

1. （2022北京中考）载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
2. （2022北京中考）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【解析】
根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
3.（2021北京中考）冶炼钛（Ti）的反应之一为，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】,该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。
4．（2020北京中考）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
【答案】C
由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【解析】
A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
5．（2019北京中考）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
【答案】C
由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为：，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
【解析】
A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x

故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。
6. （2018北京中考）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】
根据微观示意图判断化学方程式为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。
A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确；
B、乙物质是O2，O2的相对分子质量为16×2=32，故B正确；
C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。
故选D。
7．（2019北京中考）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应
【解析】
(1) 生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。
8. （2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
【答案】（1） （2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁
【解析】
（1）根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H，故生成物中也应含6个H，故水的化学计量数为3，故填：；
（2）根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应；
（3）由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。
9．（2021北京中考）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：

（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。

（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。
【答案】（1）3:8 （2） （3）
【解析】
（1）根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：。故填：3:8。
（2）甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，甲酸分解的一种产物是一氧化碳，则另一种产物中含有氢元素，则另一种产物是水，其微粒图示为： 。
（3）NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：。
10．（2020北京中考）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__12___。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
【答案】（1）2 2 （2）135
【解析】
（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；
（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x


x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。


1. （2022北京丰台二模）下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A. 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，此选项错误；
B. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，此选项正确；
C. ，此选项错误；
D. ，此选项错误。
故选B。
2. （2022北京丰台二模）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3该反应中，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”特征，属于置换反应，故选：A。
3. （2022北京延庆一模）金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业制备高纯钨的主要反应为：，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故选：C。
4. （2022北京石景山一模）氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）
A. 钴的金属活动性比铜的弱 B. ①为置换反应②为复分解反应
C. 氢氧化钴的化学性质稳定 D. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
【答案】B
【解析】
铜不能与盐酸反应而钴可以与盐酸反应说明钴比铜强，故A错误，氢氧化钴受热易分解，故化学性质不稳定，故C错误，氢氧化钴能与盐酸反应，故不能干燥氯化氢，故D错误，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确。
5. （2022北京丰台一模）氢氧化钠可以和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4＝ Na2SO4 + Cu（OH）2↓，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选D。
6. （2022北京石景山二模）小苏打在加热时反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】B
【解析】
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选B。
7. （2022北京密云二模）含氢氧化铝药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
【解析】
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选C
8. （2022北京燕山二模）下列化学反应中，属于置换反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A.，两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
B.，单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物叫做置换反应。
C.，两种化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应。
D.，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故选：B。
（2022北京大兴二模）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，由NaCIO2与Cl2反应制得，其反应的化学方程式为。完成下面小题。
9. X的化学式为
A. NaCl B. Na C. Na2O D. O2
【答案】A
【解析】
反应前的钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前的氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前后的氧原子都是4个，其中X是NaCl。故选：A。
10. （2022北京东城一模）高效消毒杀菌剂二氧化氯（）可用NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为，其中X是
A. Na2O B. NaCl C. Na2O2 D. NaClO
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、4、4，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为NaCl。
故选B。
11. （2022北京朝阳二模）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（　　）
A. NaClO B. NaClO2 C. NaClO3 D. ClO2
【答案】C
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。
故选C。
12. （2022北京海淀二模）下列化学方程式书写正确的是
A. 2Fe + O22FeO B. Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
C. Fe2O3 + HCl=FeCl3 + H2O D. Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO
【答案】B
【解析】
A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不正确；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式书写正确，故选项正确；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式未配平，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项不正确；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应在常温下不能进行，正确的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故选项不正确。
故选B。
13. （2022北京石景山二模）关于化学反应“ ”的下列叙述中，不正确的是
A. 甲烷具有可燃性
B. 反应前后原子个数不变
C. 16g甲烷和64g氧气充分反应生成18g水和44g二氧化碳
D. 1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子
【答案】C
【解析】
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明甲烷具有可燃性，正确；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子个数不变，正确；
C.
由化学方程式体现的关系可知，16g甲烷和64g氧气充分反应生成36g水和44g二氧化碳，错误；
D. 由化学方程式体现的关系可知，1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，正确；
故选C。
14.（2022北京石景山一模） 氯气通入氢氧化钠溶液中发生的反应为，反应前后各物质中元素化合价发生改变的是
A. Cl B. Na C. O D. H
【答案】A
【解析】
单质中元素化合价为零，氯气中氯元素化合价为零；化合物中正负化合价代数和为零，NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1；同理，氢氧化钠中钠、氢、氧元素化合价分别为+1、+1、-2；氯化钠、水中钠、氯、氢、氧元素化合价分别为+1、-1、+1、-2；故反应前后各物质中元素化合价发生改变的是氯元素；
故选A。
15. （2022北京顺义一模）下列化学方程式书写正确的是
A. 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe B. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O
C. 2H2O22 H2O +O2 D. CaO+H2O=Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
A、CO和氧化铁反应需要在高温条件下，化学方程式为，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸反应化学方程式为，选项错误，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为，选项错误，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，选项正确，符合题意。
故选D。
16. （2022北京通州一模）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】B
【解析】
因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，且生成物中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，答案选择B。
17. （2022北京平谷一模）汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 1个甲分子中有3个原子 B. 属于氧化物的物质有3种
C. 丙中氧元素的质量分数最大 D. 该化学反应前后分子的个数不变
【答案】C
【解析】
根据微观示意图，化学方程式为：；
A、根据图示，1个甲分子中有4个原子，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；属于氧化物的有2种：NO、H2O，故B错误；
C、丙为H2O，氢、氧元素的质量比为：2：16，氧元素的质量分数最大，故C正确；
D、根据反应的化学方程式可知，反应后分子个数增加，故D错误。
故选C。
18. （2022北京顺义一模）甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料。一种合成甲醇的微观过程如下：

下列说法不正确的是
A. 甲是一种清洁能源 B. 乙有毒
C. 丙中碳、氢元素质量比为1：4 D. 反应中甲和乙的质量比为1：7
【答案】C
【解析】
由图可知，该反应为氢气和一氧化碳在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
A、由图可知，甲为氢气，氢气燃烧产物只有水，比较环保，是一种清洁能源，不符合题意；
B、由图可知，乙为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；
C、由图可知，丙为甲醇，甲醇中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应中甲和乙的质量比为：4:28=1:7，不符合题意。
故选C。
19. （2022北京密云二模）下图为某化学反应的微观示意图，且各微粒恰好完全反应，其中“”、“”、“”分别代表不同元素的原子，则构成反应物X的微粒中

A. 一定含有和 B. 一定含有和 C. 只有 D. 只有
【答案】A
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变可知，反应后原子数目为1个，原子数目为2个，原子数目为2个，则反应前各原子数目应与反应后数目相同，则反应物X中一定包含原子2个和原子1个。
故选A。
20. （2022北京朝阳二模）下列关于的说法不正确的是
A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B. 参加反应的硫与氧气的质量比为2:1
C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
【答案】B
【解析】
A、由化学方程式的含义可知，该化学方程式表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项正确；
B、由化学方程式的含义可知，该反应中，参加反应的硫与氧气的质量比=32：（16×2）=1：1，选项错误；
C、由化学方程式可知，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，选项正确；
D、由化学方程式的含义可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，选项正确，故选B。
21. （2022北京燕山二模）下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是
A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应前后原子的种类、数目均不变
D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
【答案】D
【解析】
A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。
故选D。
22. （2022北京朝阳一模）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是

A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子总数不变
C. 生成物均由两种元素组成 D. 参加反应的两种物质的质量比为15:16
【答案】A
【解析】
由示意图可知，该反应为
A.该反应不是单质和化合物反应生成单质和化合物，所以不是置换反应，选项说法错误。
B. 反应前后分子总数为都是2，所以反应前后分子总数不变，选项说法正确。
C. 生成物均由两种元素组成，选项说法正确
D.参加反应的两种物质的质量比为，选项说法正确。
故选：A
23. （2022北京燕山二模）北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是

A. 乙单质
B. 丙相对分子质量为44
C. 生成丙与丁的分子个数比为3：4
D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
【答案】D
【解析】
由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、丙的相对分子质量为：12+16×2=44，不符合题意；
C、生成丙与丁的分子个数比为：3:4，不符合题意；
D、由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，符合题意。
故选D。
24. （2022北京东城一模）甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是

A. 反应物乙是水
B. 丙属于氧化物
C. 参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1：1
D. 参加反应的甲与生成的丁的质量比为4：1
【答案】D
【解析】
由反应前后分子种类变化的微观示意图，甲是甲烷，乙是水，丙是一氧化碳，丁是氢气，则该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳，反应方程式为：。
A、由上分析可知，反应物乙是水，故A正确；
B、由上分析可知，丙是一氧化碳，是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、由上述化学方程式可知，参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1：1 ，故C正确；
D、由上述化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的质量比为，故D错误；
故选D。
25. （2022北京房山二模）2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。搭载神州十三号飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧时可能产生的物质为______（填序号）。
A. N2 B. H2O C. CO2 D. SO2
【答案】ABC
【解析】
质量守恒定律，实质是反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化，配出反应方程式为,所以可能的产物有N2和CO2和H2O，故选ABC。
26.（2022北京燕山二模） 如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题。

（1）电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和______性。
（2）安全气囊内的叠氮化钠 （NaN3） 受热分解产生两种单质，该化学方程式是______。
【答案】（1）导电 （2）2NaN32Na+3N2↑
【解析】
（1）金属铜具有延展性和导电性，故可以将铜制作成导线；
（2）叠氮化钠 （NaN3） 受热分解产生两种单质，根据质量守恒得出两种单质为钠与氮气，故该反应的化学反应方程式为：2NaN32Na+3N2↑。
27. （2022北京燕山二模）硝酸（HNO3）是一种重要化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：

（1）①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H2和 N2的质量比为______。

（2）上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有______。
（3）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是______。
【答案】（1）3:14 （2）NO、NO2、H2O （3）+5
【解析】
（1）由①中反应的微观示意图可知：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，参加反应的H2 和 N2 的质量比为，故填：3:14；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可知上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有NO、NO2、H2O，故填：NO、NO2、H2O；
（3）硝酸（HNO3）中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，依据化合物中元素化合价代数和为零，设硝酸（HNO3）中氮元素化合价为x，则，解得x=+5，故填：+5。
28. （2022北京大兴二模）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，体现了我国对全球环境治理的大国担当。
（1）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法______（写出一种即可）。
（2）将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①上述物质中属于氧化物的是CO2、______（写化学式）。
②参加反应的乙与生成的丙分子个数比为______。
【答案】（1）短距离出行提倡步行或其自行车（合理即可）
（2） ①. ②. 6:1
【解析】
（1）低碳是指减少二氧化碳的排放，如短距离出行选择步行或骑自行车，能够节能减排(其他合理答案均可)；
（2）根据图示，甲为，乙为，丙为，丁为，反应化学方程式为：，
①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故述物质中属于氧化物的是CO2、；
②由上述法方程式可知，参加反应的乙与生成的丙分子个数比为6:1。
29. （2022北京丰台一模）2022年2月27日，长征八号遥二运载火箭成功发射。
（1）火箭采用液氧煤油推进剂，体现氧气的性质是______。
（2）制造火箭发动机的钢材需要具备良好的强度和防锈性能。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。
（3）下列物质可用于除铁锈的是______（填字母序号）。
A. 盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液
【答案】（1）助燃性 （2） （3）A
【解析】
（1）火箭采用液氧煤油推进剂，煤油具有可燃性，氧气具有助燃性，故填：助燃性；
（2）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁即一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）A、盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，故可除铁锈，正确；
B、氯化钠溶液不能和氧化铁反应，不能除锈，选项错误；
C、氢氧化钠溶液不能和氧化铁反应，不能除锈，选项错误；故选：A。
30. （2022北京大兴二模）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，体现了我国对全球环境治理的大国担当。
（1）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法______（写出一种即可）。
（2）将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①上述物质中属于氧化物的是CO2、______（写化学式）。
②参加反应的乙与生成的丙分子个数比为______。
【答案】（1）短距离出行提倡步行或其自行车（合理即可） （2） ①. ②. 6:1
【解析】
（1）低碳是指减少二氧化碳的排放，如短距离出行选择步行或骑自行车，能够节能减排(其他合理答案均可)；
（2）根据图示，甲为，乙为，丙为，丁为，反应化学方程式为：，
①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故述物质中属于氧化物的是CO2、；
②由上述法方程式可知，参加反应的乙与生成的丙分子个数比为6:1。
31. （2022北京朝阳二模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。
【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2） ①. ②. 二氧化碳、水
【解析】
（1）溶质：被溶解的物质，所以CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中的溶质是二氧化碳。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，对应的化学方程式为；氧化物：其中属于氧化物的是水和二氧化碳。
32. （2022北京朝阳一模）持续防疫，化学助力。
（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：，则X的化学式为_______。
（2）过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）Cl2 （2）2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
【解析】
（1）根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前含有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，以及X，反应后含有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2个Cl原子，故X中含有2个Cl原子，故其化学式为Cl2；
（2）过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，反应的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑。
33. （2022北京房山二模）2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫”空间站配置了再生式生命保障系统（如图），实现了资源的循环利用。

（1）下列系统中的物质，属于有机化合物的是_____（填序号）。
A. O2 B. H2O C. CO2 D. CH4
（2）冷凝水收集系统可将航天员呼出的水蒸气转化为液态水，从微粒的角度分析，此过程中变化的是______ 。
（3）水电解系统中发生反应的化学方程式为________。
（4）二氧化碳去除系统中，发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示___。

【答案】（1）D （2）水分子之间的间隔变小
（3）2H2O2H2↑+O2↑
（4）
【解析】
（1）属于有机化合物的是甲烷（甲烷是含有碳元素的化合物），二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，故选D；
（2）冷凝水收集系统可将航天员呼出的水蒸气转化为液态水，从微粒的角度分析，此过程中变化的是水分子之间的间隔变小；
（3）通电时水分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（4）二氧化碳去除系统中，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，补充如图所示：。
34. （2022北京延庆一模）氢气是一种清洁能源。本次冬奥会中大量使用了氢能源。
（1）冬奥会比赛期间84.9%是节能与清洁能源车辆，为历届冬奥会之最。氢气燃烧实现“零排放”的原因是_______(用化学方程式解释)。
（2）电解水可制得氢气，电解水实验如图，下列说法不正确的是

A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成 C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
（3）甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，在一定条件下分解产生氢气和能使澄清石灰水变浑浊的物质。其分解前后分子种类变化的微观示意图如下

①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为_______。
②请在图中内补全相应微粒的图示______。
（4）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。燃料使用的是氢气，火炬外壳采用了重量轻的耐高温碳纤维材料。测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是_______。

【答案】（1） （2）B （3） ①. 3：8 ②.
（4）在215240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强
【解析】
（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
（2）A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，所以试管1中为氢气，故A正确；
B、水由水分子构成，一种物质中不可能有两种不同的分子，故B错误；
C、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，故C正确；
D、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，故D正确；
故选B；
（3）①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：=3：8；
②能使澄清石灰水变浑浊的物质是二氧化碳，故填 ；
（4）从图中可看出，在215240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强。
35. （2022北京延庆一模）阅读下面科普短文。
在第24届北京冬季奥运会中，新建的国家速滑馆(“冰丝带”)首次大规模采用二氧化碳跨临界直冷制冰，打造出了“最快的冰”。

传统制冰采用化学试剂间接制冰，需要消耗大量能量调节冰面的温度，如氟利昂等，还会破坏臭氧层。二氧化碳跨临界直冷制冰的原理是先将气态二氧化碳通过改变温度与压强条件将其变为液态，再利用汽化吸热逐步把水冻成冰块的过程。在直冷的过程中只是利用二氧化碳，并不产生新的二氧化碳。制冷过程中产生的大量余热可回收利用，整个制冷系统的碳排放趋近于零。除去绿色环保、易获取等属性外，二氧化碳跨临界直冷制冰技术还具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势。
研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，如图所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。

冰面以下，同样是技术的坚实支撑。为了确保冰板制冰效果均匀，科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，如图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。

（1）CO2从物质的分类上属于 (填序号)。
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物
（2）二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，二氧化碳发生了_______(填物理或化学)变化，从微粒的角度分析，变化的原因是_______发生了改变。
（3）“冰丝带”建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。写出利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式_______
（4）根据图1得到的实验结论是_______。
（5）根据图2可推断陶粒混凝土的抗冻性_______(填“优于”或“差于”)普通混凝土。
（6）下列说法是正确的是_______。
A. 所有制冷剂对臭氧层都无影响
B. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势
C. 制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量
D. 在直冷的过程中会产生二氧化碳
【答案】（1）BC （2） ①. 物理 ②. 分子的间隔 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）在其他条件相同时，在图示温度下，当转筒材料相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度升高而减小；相同温度下，铝制转筒制冰量较大 （5）优于 （6）BC
【解析】
（1）CO2是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，从物质的分类上属于化合物、氧化物，故选BC。
（2）二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，没有新物质生成，故二氧化碳发生了物理变化，从微粒的角度分析，变化的原因是分子的间隔发生了改变。
（3）一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)生成铁和二氧化碳，则炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）根据图1得到的实验结论是：在其他条件相同时，在图示温度下，当转筒材料相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度升高而减小；相同温度下，铝制转筒制冰量较大。
（5）根据图2可推断陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土。
（6）A. 根据题给信息可知，氟利昂制冷剂能破坏臭氧层，此选项错误；
B. 根据题给信息可知，二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势，此选项正确；
C. 制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量，此选项正确；
D. 根据题给信息可知，在直冷的过程中不会产生二氧化碳，此选项错误。
故选BC。
36. （2022北京海淀二模）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
（1）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填序号）。
a．KClO4 b．NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：______。

【答案】（1）物理 （2） ①. b ②.
【解析】
（1）该变化没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（2）①若要通过分解反应制备氧气，根据和质量守恒，反应前后元素种类不变，一定不能选用的反应物是氯化铵，因为其不含氧元素，故选：b。
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，过氧化氢分解生成水和氧气，2个过氧化氢分子在催化剂的作用下生成2个水分子和1个氧分子，故填：。
37. （2022北京石景山二模）CO2是人类实现可持续发展必须善加利用的资源。下图是通过清洁能源电解水制取氢气，再将CO2转化为燃料或其他化学品的示意。

（1）下列发电方式利用清洁能源的是______（填序号）。
A. 风力发电 B. 太阳能光伏发电 C. 燃煤发电
（2）电解水制取氢气反应的化学方程式为______。
（3）CO2加氢制甲醇微观示意图如下，参与反应的A与B的分子个数比为______。

【答案】（1）AB （2） （3）1:3
【解析】
（1）A.风力发电，利用了风能这种清洁能源。
B.太阳能光伏发电，利用了太阳能这种清洁能源。
C.燃煤发电，利用了煤这种化石燃料，煤不属于清洁能源。
故选：AB。
（2）电解水制取氢气同时得到氧气，对应反应的化学方程式为。
（3）由微观示意图可知，该反应为，所以参与反应的A与B的分子个数比为1:3。
38. （2022北京海淀二模）铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为______。
【答案】
【解析】
氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故填： 。