人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱备课课件ppt

课题名

常见的酸和碱

教学目标

1、掌握酸和碱的定义；

2、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的 酸碱性。

3、掌握盐酸、硫酸的物理性质及用途

教学重点

盐酸、硫酸的物理性质及用途

教学难点

盐酸、硫酸的物理性质及用途

教学过程

一、新课导入

      调味用食醋有酸味，有些水果中也有酸味，这是因为它们当中都含有酸。石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，这是因为它们都含有碱。酸和碱是两种不同的物质。

二、新课探究

一）、酸、碱的定义

【自主学习】

1、什么是酸碱指示剂以及酸和碱对指示剂的作用

2、浓硫酸浓盐酸的性质以及用途

【教师精讲】

【副板】 HCl  = H+  + Cl-                       NaOH    =  Na ++ OH-

         H2SO4  = H+  + SO42-                     KOH    =  K+  + OH-

                  HNO3   = H+  + NO3-                    Ca(OH)2  =  Ca2 + OH-

我们把这种解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，我们把这种解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱。

二）、酸、碱与指示剂的作用

        预习实验10-1，，观看实验，完成表格

     酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使酚酞溶液变红色。

【小组讨论】

1. 用酸碱指示剂如何检验溶液呈酸性？

取样品少许于试管中，向其加入紫色石蕊溶液，如果溶液变红，则说明溶液呈酸性。

2. 用酸碱指示剂如何检验溶液呈碱性

   取样品少许于试管中，向其加入紫色石蕊溶液(酚酞溶液)，如果溶液变蓝(溶液变红)，则说明溶液呈碱性。

（三）酸的物理性质及用途

观看实验，完成表格

【小组讨论】

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数分别如何变化？为什么？

【小老师讲解】

浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的是溶质氯化氢，因此溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小

浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，吸收水分，因此溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小

（五）、酸的物理性质及用途

（六）浓硫酸的腐蚀性

三、当堂检测

1.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( 　)

A．浓硫酸       B．浓盐酸   C．浓硝酸　   　D．石灰水

浓硫酸有强烈的腐蚀性，又叫脱水性。

正确稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

不能将水注入浓硫酸：

1、水的密度较小，会浮在浓硫酸上；

2、浓硫酸溶解时放出大量热，使水立即沸腾。

液滴四溅，非常危险。

思考：如果不慎沾染浓硫酸怎么处理？

1、先用大量水冲洗；

2、涂上3 ％ -5％的碳酸氢钠溶液。

【课堂练习】

1、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( C　)

 A．浓硫酸       B．浓盐酸    C．浓硝酸　   　D．石灰水

2、生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有 CH3COOH     ，柠檬中含有柠檬酸，除锈剂中含有 HCl ，石灰水中含有  Ca(OH)2     ，路炉具清洁剂中含有  NaOH    。

3、如何区分浓盐酸和浓硫酸？

（1）打开瓶塞，观察到有白雾的时浓盐酸，另一种为浓硫酸；

（2）打开瓶塞闻气味，有刺激性气味的时浓盐酸，另一种为浓硫酸；

（3）用小木条分别蘸取少量样品，小木条变黑的时浓硫酸，另一种为浓硫酸；

（4）分别将样品加入到盛有等量的水的试管中，震荡，触摸试管外壁，温度升高的时浓硫酸，另一种为浓盐酸。

布置作业

1.练习与应用题。

2.完成配套练习题。

板书设计

常见的酸和碱

一、酸和碱的定义

解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，

解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱。                  

二、酸、碱与指示剂的作用

       酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；

碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使酚酞溶液变红色

三、酸的物理性质

四、酸的用途

浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性

五、浓硫酸的腐蚀性

教学反思