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浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用综合与测试课堂检测
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这是一份浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用综合与测试课堂检测，共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( )
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
2．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是( )
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌质量相同
3.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
4.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是( )
A、甲一定是CuO B.X一定具有还原性
C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能发生反应
5．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是( )
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
6．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是( )
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
7．小婧用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是( )
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物
8．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中溶质只可能有一种
D．bc段发生反应为2Cu＋2H2SO4＋O2==2CuSO4＋2H2O
9.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A. ①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸
C. ③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸
10．小明分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（）
A.几天后，三份固体的质量为：A=B=C
B.正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g
C.正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D.为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
11．下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述，正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是( )
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向 滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．①B．①②和③C．①和③D．①②③④
13、分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液
中FeSO4、ZnSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法合理是( )
A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＞ZnSO4
B．反应后，所得两溶液中溶质质量不相等
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＞Zn
D．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＜B
14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋和Fe2＋
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
15．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是( )
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
16．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_______。固体B的化学式为_______。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：________________________；
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________________________
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和________________________________。
17．请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1－t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(2)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为____________。
(3)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
18.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M-m曲线ac和bc的示意图,如图所示.根据图中信息,曲线ac表示的是________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有________。
19.A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题
（1）物质甲是________（填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式：________。
（3）写出G的一种用途：________。
20．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题：
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ (选填“能”或“不能”)。
(2)现将3 g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4 g，则原红色固体中含有什么物质？ 。
21、在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法： 。
22．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
[资料1]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 。(选填字母编号)
[问题讨论]用如下图所示装置进行实验：
(2)实验前应先 。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 。(选填字母编号)
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是 。
(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前 。停止加热后 。
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式： 。
[数据分析与计算][资料2]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
(7)称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 (填m的取值范围) 。
②实验前后称得E装置增重6.6 g，则此铁红中铁的质量分数是 。
[实验反思]
反思1：本实验中如果缺少C装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”或“偏大”)。
反思2：请指出[问题讨论]中实验装置的一个明显缺陷： 。
23．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞试液，试液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有的物质是 ；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 ；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是 溶液，可观察到的现象
为 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色__。
24、按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：
(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。
(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是______，黑色粉末为______。
(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，丙装置中的物质增重4．4g，则至少需通入_________g气体。
(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4克红色物质，乙装置中物质增重0．9克，则至少需要_________克黑色粉末。
25、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
（1）【探究一】探究铁生锈的条件
铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________________。
b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和________有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
（2）【探究二】测定铁锈的组成
查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3•H2O==== Fe2O3＋H2OFeCO3====FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分: CaO和NaOH的固体混合物）
a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为________克，D装置中碱石灰的作用是________。
b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为________、________。c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=________克。 ②锈铁钉中FeCO3的质量=________克。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=________。
d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中________（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。[假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]
26．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
(1)该样品中铁粉的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。
参考答案
1~5 DAABB
6~10 BDCCB
11~15CCDCD
16．
17．研究一：(1)温度 研究二：(2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (3)B
18. 甲；FeCl2、HCl
19.（1）NaOH（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）制作铜线
20．（1）一 三 不能 (2) Cu和Cu2O
21. (1)还原性 黑色固体变成红色 (2)设样品中 CuO 的质量为 x
CuO+CO=Δ=Cu+CO2样品中氧化铜的质量分数：80%
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
23 Na2CO3 HCl HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 BaCl2
有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
24.（1）H2、CO ；CuO （2）H2；CuO和炭粉
（3）3.2克 （4）8.3克
25.（1）C导管口有气泡产生；氧气（或空气）；氧气的浓度
（2）2.24；防止空气中CO2和水进入装置C中；洗气瓶；浓H2SO4；17.8；1.16；5.6%；无
26．
1．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( )
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
2．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是( )
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌质量相同
3.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
4.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是( )
A、甲一定是CuO B.X一定具有还原性
C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能发生反应
5．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是( )
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
6．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是( )
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
7．小婧用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是( )
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物
8．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中溶质只可能有一种
D．bc段发生反应为2Cu＋2H2SO4＋O2==2CuSO4＋2H2O
9.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A. ①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸
C. ③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸
10．小明分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（）
A.几天后，三份固体的质量为：A=B=C
B.正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g
C.正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D.为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
11．下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述，正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是( )
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向 滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．①B．①②和③C．①和③D．①②③④
13、分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液
中FeSO4、ZnSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法合理是( )
A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＞ZnSO4
B．反应后，所得两溶液中溶质质量不相等
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＞Zn
D．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＜B
14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋和Fe2＋
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
15．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是( )
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
16．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_______。固体B的化学式为_______。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：________________________；
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________________________
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和________________________________。
17．请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1－t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(2)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为____________。
(3)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
18.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M-m曲线ac和bc的示意图,如图所示.根据图中信息,曲线ac表示的是________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有________。
19.A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题
（1）物质甲是________（填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式：________。
（3）写出G的一种用途：________。
20．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题：
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ (选填“能”或“不能”)。
(2)现将3 g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4 g，则原红色固体中含有什么物质？ 。
21、在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法： 。
22．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
[资料1]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 。(选填字母编号)
[问题讨论]用如下图所示装置进行实验：
(2)实验前应先 。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 。(选填字母编号)
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是 。
(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前 。停止加热后 。
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式： 。
[数据分析与计算][资料2]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
(7)称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 (填m的取值范围) 。
②实验前后称得E装置增重6.6 g，则此铁红中铁的质量分数是 。
[实验反思]
反思1：本实验中如果缺少C装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”或“偏大”)。
反思2：请指出[问题讨论]中实验装置的一个明显缺陷： 。
23．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞试液，试液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有的物质是 ；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 ；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是 溶液，可观察到的现象
为 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色__。
24、按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：
(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。
(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是______，黑色粉末为______。
(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，丙装置中的物质增重4．4g，则至少需通入_________g气体。
(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4克红色物质，乙装置中物质增重0．9克，则至少需要_________克黑色粉末。
25、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
（1）【探究一】探究铁生锈的条件
铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________________。
b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和________有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
（2）【探究二】测定铁锈的组成
查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3•H2O==== Fe2O3＋H2OFeCO3====FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分: CaO和NaOH的固体混合物）
a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为________克，D装置中碱石灰的作用是________。
b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为________、________。c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=________克。 ②锈铁钉中FeCO3的质量=________克。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=________。
d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中________（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。[假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]
26．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
(1)该样品中铁粉的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。
参考答案
1~5 DAABB
6~10 BDCCB
11~15CCDCD
16．
17．研究一：(1)温度 研究二：(2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (3)B
18. 甲；FeCl2、HCl
19.（1）NaOH（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）制作铜线
20．（1）一 三 不能 (2) Cu和Cu2O
21. (1)还原性 黑色固体变成红色 (2)设样品中 CuO 的质量为 x
CuO+CO=Δ=Cu+CO2样品中氧化铜的质量分数：80%
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
23 Na2CO3 HCl HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 BaCl2
有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
24.（1）H2、CO ；CuO （2）H2；CuO和炭粉
（3）3.2克 （4）8.3克
25.（1）C导管口有气泡产生；氧气（或空气）；氧气的浓度
（2）2.24；防止空气中CO2和水进入装置C中；洗气瓶；浓H2SO4；17.8；1.16；5.6%；无
26．
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