2023浙江省A9协作体高二上学期期中联考试题化学含解析

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浙江省A9协作体2022学年第一学期期中联考高二化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液呈碱性的盐是A.  B.  C.  D. 2. 下列物质属于强电解质的是A.  B.  C.  D. 3. 用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为A.  B.  C.  D. 4. 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是A. 滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液B. 加入Al产生的溶液C. 由水电离出的溶液D. 含的水溶液5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（    ）A. 用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B. 用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小6. 下列变化过程中，的是A. B. (固体)和(固体)混合C. 碳酸氢钠溶于水D. 金属钠与水反应7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A. 使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器8. 对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程D. 固体的溶解过程与熵变有关9. 在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是A. 在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1B. 2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1C. 在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1D. 在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L-110. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A. 浓度商Q＜K时，平衡逆向移动B. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关C. 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数11. 一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是A 容器内混合气体密度不再变化B. 容器内总压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内生成2molC同时生成1molAD. 混合气体的平均相对分子质量不再变化12. 下列不能证明是弱电解质的是A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗B. 等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多C. 常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8D. pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<313. 在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是A. 向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B. 该反应是氧化还原反应C. 向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D. 向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动14. 下列解释事实的方程式正确的是A. 向氨水中滴入酚酞，溶液变红：B. 向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强：C. 向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：D. 熔融的能导电：15. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 向水溶液中加入NaOH有利于数目增多B. 双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气C. 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深D. 石蕊遇酸显红色16. 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1B. 常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3C. 0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2D. 标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.217. 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是A.  B. C.  D. 18. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢B. 利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大19. 常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是A. B. 温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大C. 加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同D. 与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同20. 下列叙述，正确的是A. pH=4的溶液中，B. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C. 所有的化学反应都是由很多基元反应组成的D. 50℃时，pH=12的NaOH溶液中：21. 工业合成三氧化硫的反应为  ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是A. 以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度B. 过程II为放热反应，过程III为吸热反应C. 1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJD. 催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快22. 下列关于反应能量的说法正确的是A. 一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H2，则△H1＜△H2B. 相同条件下，若1molH(g)具有能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2C. 甲烷燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量23. 下列叙述与图像对应符合的是A. 图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动B. 对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强24. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（   ）A. a>20B. NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小C. 图中B、D两点对应的溶液中存在D. HY的电离平衡常数25. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，酷酸电离平衡正移，增大D蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿说明转化为为吸热反应 A. A B. B C. C D. D非选择题部分二、非选择题(5小题，共计50分)26. 汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。（1）汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______(填化学式)（2）辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。（3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式：  。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______。（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：  。则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法不正确的是_______。A. 曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高B. 曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢C. 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率D. 若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高27. 常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：（1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_______。（2）反应后所得溶液的pH=_______。28. 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：；其部分工艺流程如图：（1）、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_______。（2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是_______(填字母)。A循环的气体是、、B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率C.及时分离出产品，有利于反应正向进行D.当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率E.合成氨反应在不同温度下的和都小于零（3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率，结果如下图_______(填“>”或“<”)，判断的理由是_______。（4）温度为t℃时，将4a mol和2a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下的平衡常数为_______。（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图_______。29. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：物质电离常数(K) （1）的第二级电离平衡常数的表达式_______。（2）一般情况下，当温度升高时，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。A. 通入少量 B. 加入少量冰醋酸C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水（4）向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_______。（5）现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为_______。30. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL水的体积/mL温度/℃出现浑浊所用时间/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030 （1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______（2）对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。a.烘干  b.装入滴定液至零刻度以上  c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下  d.用洗耳球吹出润洗液  e.排除气泡  f.用滴定液润洗滴定管2至3次  g.记录起始读数（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)A.  B. C.  D. （5）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)（6）滴定终点的判断方法：_______。（7）本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。（8）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失B. 滴定管未用标准溶液润洗C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数D. 锥形瓶未润洗