浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

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2022学年第一学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于强电解质的是（    ）A．     B．     C．     D．2．下列仪器使用之前不需检查漏水的是（    ）A．     B．     C．     D．3．下列变化中，不属于吸热反应的是（    ）A．与固体反应     B．高温分解反应C．生石灰跟水反应                        D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应4．下列过程属于非自发的是（    ）A．电解饱和食盐水制氯气     B．蔗糖在水中溶解C．冬天水结成冰              D．碳酸钙高温分解5．下列应用与盐类水解无关的是（    ）A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．常用可溶性的铁盐做净水剂C．用制备的反应可表示为：D．漂白粉密封保存6．下列关于电化学的说法不正确的是（    ）A．铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用B．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区7．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是（    ）A．将的溶液稀释10倍，测得B．溶液中C．一定浓度的溶液显酸性D．一定浓度的溶液可以使酚酞溶液变浅红8．关于某反应，下列说法正确的是（    ）A．增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D．使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率9．下列说法正确的是（    ）A．已知反应，常温下不能自发进行，则该反应的B．在不同状态时的熵值：C．己知的燃烧热，则D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为10．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（    ）A，实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度B．溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液D．若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．溶液中加入固体后颜色变深     B．工业合成氨选择C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成               D．氧化生成时使用催化剂12．处理氮氧化物的反应：，可用和作催化剂，其中的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是（    ）A．     B．C．     D．13．下列离子方程式书写不正确的是（    ）A．能用溶液除铁锈的原因：B．铅酸蓄电池的负极反应式：C．溶液水解：D．方铅刊矿（）遇溶液生成铜蓝（）：14．恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）变化如图所示，下列说法正确的是（    ）A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同D．向平衡体系中加少量的平衡转化率增大15．如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其它电极均为，下列说法正确的是（    ）A．电极Ⅱ质量逐渐减小B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子C．电极Ⅲ的电极反应：D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜16．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A．B．C．D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则17．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是（    ）温度/2580230平衡常数2A．上述生成的反应为放热反应B．时反应的平衡常数为C．在时，测得某时刻的浓度均为，则此时D．达到平衡时，测得，则的平衡浓度为18．室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（    ）A，相同浓度的两溶液相同B．相同浓度的两溶液消耗相同浓度溶液的体积相同C．相同的两溶液中，D．相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时，19．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．溶液中含有的数为B．常温下，纯水中自由移动的数目约为C．的弱酸溶液中含有数目小于D．与在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于20．室温下，取相同的两种一元酸和各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（    ）A．酸性               B．溶液中水的电离程度：b点点C．c、e两点的电离常数相等      D．从b点到d点，比值变小21．时，向溶液中滴入溶液，忽略温度和体积变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）A．若A点，则醋酸的电离度约为1%B．若B点，则C．C点溶液中离子浓度：D．若D点，则溶液中由水电离出的22．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电治，电池反应式为，其工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是（    ）A．钴酸锂作负极材料B．进行充电时，要将外接电源的正极与锂离子电池的石墨烯极相连C．放电时，极发生的电极反应为：D．放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中23．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是（    ）0102030405060700.1000.0800.0400.0200A．时，B．速率方程中，表格中C．相同条件下，增加的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时24．在时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时。下列推断不正确的是（    ）A．在时，的为B．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向n方向移动C．图中a点代表的不饱和溶液D．在时，的平衡常数25．下列方案设计、现象和结论均正确的是（    ） 目的方案设计现象和结论A温度对反应速率的影响溶液和稀硫酸溶液反应，其他条件相同，改变溶液的温度，观察产生气泡的快慢若温度高，产生气泡快，则证明温度升高，反应速率加快B探究相同温度下与的大小取溶液于试管中，加入2滴溶液，待不再产生白色沉淀后加入2滴溶液若先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，则证明的大于C验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，压缩体积观察到注射器内气体颜色变深，证明加压平衡向生成气体的方向移动D铁制镀件上镀铜将铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，电解质为溶液铁片上有红色固体附着，可实现铁制镀件上镀铜A．A     B．B     C．C     D．D非选择题部分26．（10分）根据题给信息，回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：，则M、N相比，较稳定的是_____________（用“M”或“N”）。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________．（3）已知反应：，分析图像（T表示温度，n表示物质的量，表示体积分数），可知___________（填“>”“<”或“=”）。（4）将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式___________。（5）已知，常温下要除去废水中的可以通过调节至___________时，锌离子刚好完全沉淀除去（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）。27．（10分）已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：（1）该温度下溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。（2）等浓度的盐溶液的碱性由强到弱顺序为___________。（3）常温下，盐酸与的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为___________。（4）该温度下的水解反应的平衡常数___________。（5）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_____________。28．（12分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：Ⅰ．用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。（1）下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：___________（选“甲”、“乙”）（2）如何判断该滴定终点？_____________（3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法不正确的是_____________A．溶液、溶液、溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度B．加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下C．滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶D．滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是_____________．A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C．盛装试样的锥形瓶进行了润洗D．滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口Ⅱ．探究酸性和反应的影响因素已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素乙同学：_____________，并根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量/L再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0无②252.03.02.03.0（5）根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？_____________。（6）若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。29．（18分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。Ⅰ．方案一：光解水，制造氢氧燃料电池（1）下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说法不正确的是___________A．该法制氢能量变化是光能→化学能     B．过程Ⅰ的能量变化等于2倍氢氧键键能C．过程Ⅲ的反应方程为：     D．该历程降低了水分解的反应热Ⅱ．方案二：将与反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（2）求_____________，反应Ⅰ能自发进行的条件是_____________。（3）一定条件下，在的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物和的浓度随时间变化如上图1所示，平衡时的体积分数___________；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为，请在图1上画出的浓度随时间变化的趋势图。（4）若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是___________（选填字母）。A．与浓度比为1∶1B．C．绝热条件下，该密闭体系压强不再变化D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化（5）若和按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为时，图中P点___________（填“是”或“不是”）处于平衡状态，说出理由___________；之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因___________。Ⅲ．方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池（6）科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式_____________。2022学年第一学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（1-25题，每题2分，共50分）序号12345678910答案BCCADBDDAC序号11121314151617181920答案ABCCDBCCBC序号2122232425     答案DDACD     二、非选择题（共50分）26．（共10分）（1）M；（2）  （3）>  （4）（2分，写名称不给分）；（5）827．（共10分）（1）中性（2）或（2分，写成阴离子的大小顺序也给2分，写成，给1分，写成不给分，漏写一个物质或离子均不给分）：（3）或或（2分，给1分，漏写不给分）（4）（5）（2分，未配平给1分，产物写不给分）28．（共12分）Ⅰ．（1）乙（2）最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且30秒内不褪色（2分，“最后半滴高锰酸钾溶液滴下”：不写不扣分，写成“最后一滴”也不扣分，颜色变化写成（浅）紫或（浅）红或（浅）紫红均给分，其余不给分，“30秒内不褪色”未写得1分）（3）AD（2分，漏选1分，错选、多选0分）  （4）A（2分，错选、多选0分）Ⅱ．（5）对该反应有催化作用（2分，写成“产物”或者“硫酸锰”有催化作用均可以，其他答案不给分）；（6）大于（2分，写反应②更快褪色，或者加了硫酸锰的反应更快褪色均给分）29．（共18分）Ⅰ．（1）BD（2分，漏选1分，错选、多选0分）Ⅱ．（2）（2分，“-”不写1分，小数点后只有一位得1分，多写单位不扣分），低温自发（1分，写低温也给分）（3）30%（2分，写出0.3、3/10也给分，其他答案不给分）；（2分，起点和变化趋势慢给1分，平衡和终点到0.5以下1分，标注不算分）（4）BC（2分，写对1个给1分，有错不给发）（5）不是（1分）图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态；（2分，合理就给分）；可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；②也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降，③也可能是温度升高，发生一个明显的副反应导致主反应的选择性下降（2分，讲出一点给一分，最多给两分，答案合理就可以给分）Ⅲ．（6）（2分，未配平给1分，分开写成两条方程式“、”也给2分，其它答案不给分）