2023青岛四区县高一上学期期中考试化学试题含答案

2022～2023学年度第一学期期中学业水平检测

高一化学试题2022.11

说明：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Mn  55

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是（    ）

A．古代作画所用的绢丝属于有机物

B．作画中的青绿色颜料绿松石中Cu的化合价为

C．作画所需的墨水属于悬浊液

D．舞合上的“云雾”可用干冰来制造

2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素Ⅱ”（后称青蒿素），经测定其化学式为。下列说法正确的是（    ）

A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质

B．青蒿素从物质分类看属于氧化物

C．乙醚与乙醇具有相同的分子式

D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化

3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是（    ）

A．以符号形式表征物质 B．通过做实验进行科学探究

C．从宏观和微观两个角度认识物质 D．在不同层面上创造物质

4．下列物质长期暴露于空气中，最终得到的固体成分与其它物质不同的是（    ）

A．  B．

C．  D．Na

5．标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是（    ）

A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①②

6．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列爭例与其作用不相符合的是（    ）

7．下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是（    ）

①  ②  ③  ④

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

8．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是（    ）

A．取样品a g，充分加热得固体b g

B．取样品a g与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体b g

C．取样品a g与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g

D．取样品a g与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所鶴沉淀b g

9．在溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

10．酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（    ）

A．能与反应生成盐和水 B．能与反应生成盐和水

C．能与溶液反应生成白色沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变红

11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，中所含的分子总数为

B．的溶液中，含有数目为

C．常温常压下，中含质子总数为

D．将1 mol氯气溶于水，则溶液中微粒数

12．粗盐（含、、等杂质）提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是（    ）

①研钵  ②玻璃棒  ③烧瓶  ④胶头滴管  ⑤坩埚  ⑥漏斗  ⑦烧杯  ⑧蒸发皿  ⑨酒精灯  ⑩试管

A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩

C．过滤：②⑥⑦  D．蒸发结晶：②⑤⑨

13．下列离子方程式书写错误的是（    ）

A．石灰石与稀盐酸反应：

B．过氧化钠与稀硫酸反应：

C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

D．钠与氯化钱溶液反应：

14．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，厕溶液中和的离子个数比为（    ）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2

15．同温同体积下等质量的CO和，下列说法正确的是（    ）

A．原子数之比为2∶5  B．质子数之比为7∶5

C．压强之比为4∶7  D．密度之比为7∶4

16．下列关于胶体的叙述正确的是（    ）

A．氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶体带电

B．可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠

C．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果

D．将饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到胶体

17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（    ）

A．中阴阳离子的个数比为1∶2

B．用澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液．

C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体

D．保持温度不变，向饱和溶液中通入，会有结晶析出

18．下列实验操作成装置正确且能达到实验目的的是（    ）

A．用甲装置制备氧气

B．用乙装置除去中的HCl

C．用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

D．用丁装置证明可与NaOH溶液反应

19．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（    ）

A．可用pH试纸并依据试纸的颜色变化测定氯水的pH

B．氯气是性质活泼的单质气体，在化学反应中其化合价既可升高又可降低

C．84消毒液与活性炭的漂白原理相同

D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾

20．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是（    ）

A．“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物

B．漂白粉是纯净物，其成分为

C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高

D．合成甲醇的化学反应为

二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。

21．（10分）按要求完成下列填空：

（1）高中化学中常见物质：①盐酸  ②二氧化碳  ③熔融氯化钠  ④小苏打  ⑤铜  ⑥硫酸钡。

上述物质中能导电的______________，属于电解质的是______________。

（2）写出硫酸钡的电离方程______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①小苏打溶液中加入盐酸______________。

②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀______________。

22．（12分）利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：

回答下列问题：

（1）a物质的化学式为__________，属于__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____________________。

（3）实验室可以利用反应(浓)和如图所示装置制取并收集纯净干燥的。

①仪器甲的名称为__________；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________。

②反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为__________。

③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为__________。该实验装置还存在的缺陷是__________。

23．（10分）氯化锌主要用作脱水剂、防腐剂、电镀、医药、农药等。以含、的废渣为原料生产氯化锌和铜的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）“焙烧还原”时，写出转化为Zn的化学方程式__________。

（2）“酸浸”时产生气体的化学式为__________。

（3）“酸浸”时所用盐酸的浓度为，实验室用的盐酸配制100 mL该浓度的盐酸。

①实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、__________、__________，需量取的盐酸__________mL。

②下列操作使所配溶液浓度偏小的是__________（填标号）。

a．定容时，俯视刻度线

b．转移溶液前容量瓶未经干燥

c．未洗涤稀释盐酸时用过的烧杯和玻璃棒

（4）检验氯化锌溶液中含有的方法为__________。该溶液经“一系列操作”得到氯化锌晶体，进行“一系列操作”时需用到下列的仪器有__________（填标号）。

①温度计 ②酒精灯 ③蒸发皿 ④圆底烧瓶

24．（8分）A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有__________（填标号）。

（2）E的化学式为__________，写出该物质的一种用__________。

（3）反应③的离子方程式为__________；反应⑥的化学方程式为__________。

高一化学参考答案2022.11

一、选择题

l．C  2．D  3．B  4．B  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．C  12．D  13．D  14．A

15．C  16．B  17．B  18．D  19．B  20．D

二、非选择题

21．（10分）

（1）①③⑤（2分）  ③④⑥（2分）

（2）（2分）

（3）①（2分）

②（2分）

22．（12分）

（1）（1分）  酸性（1分）

（2）（2分）

（3）①分液漏斗（1分）  （2分）

②17.4 g（2分）

③agfbced（2分）  缺少尾气吸收装置（1分）

23．（10分）

（1）（2分）

（2）（1分）

（3）①100 mL容量瓶  玻璃棒（2分）  12.7mL（1分）  ②c（1分）

（4）取适量该溶液于试管中，滴入溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有  （2分）②③（1分）

24．（8分）

（1）①②（2分）

（2）（1分）  发酵粉或治疗胃酸过多等（答案合理即可）（1分）

（3）（2分）

（2分）