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2023北京师范大学附属实验中学高一上学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2023北京师范大学附属实验中学高一上学期期中考试化学试题含解析，文件包含北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题解析版docx、北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1.考试时间：90分钟；试卷分值：100分。
2.试卷及答题纸共4大张，14页。共计31道小题。
3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
本试卷可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
A卷(共70分)
第一部分(选择题共40分)
每小题只有一个选项符合题意(20小题，每小题2分)
1. 钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A. 质子数为22B. 质量数为26
C. 中子数为26D. 核外电子数为22
【答案】B
【解析】
【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；
A．Ti的质子数为22，故A正确；
B．Ti的质量数为48，故B错误；
C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D．核外电子数=质子数=22，故D正确；
故答案为Ｂ。
2. 下列物质中，含有共价键的是
A. Cl2B. KClC. NaBrD. MgO
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A正确；
B. KCl由钾离子和氯离子通过离子键形成的，不含共价键，B不正确；
C. NaBr由和Br-通过离子键形成的，只含离子键，C不正确；
D. MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成的，只含离子键，D不正确；
答案选A。
3. 下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为，故A正确；
B．HCl是共价化合物，电子式为，故B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式为 ，故C正确；
D．CaCl2是离子化合物，电子式为，故D错误；
选D。
4. 下列物质中，不属于电解质的是
A. H2SO4B. NaOHC. KNO3D. Ag
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物均为电解质。
【详解】A． H2SO4为酸，属于电解质，故A错误；
B． NaOH为碱，属于电解质，故B错误；
C． KNO3为盐，属于电解质，故C错误；
D． Ag为单质，则Cu既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列物质属于离子化合物的是
A. CH3COOHB. HClC. C2H5OHD. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故不选A；
B．HCl只含共价键，属于共价化合物，故不选B；
C．C2H5OH只含共价键，属于共价化合物，故不选C；
D．NaCl由Na+、Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物，故选D；
选D。
6. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根： ，A正确；
B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子： ，B正确；
C． 氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C不正确；
D． 硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；
答案选C。
7. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. Na属于单质B. H2SO4属于酸
C. Na2CO3属于碱D. NaCl属于盐
【答案】C
【解析】
【详解】Na2CO3由氢氧化钠和碳酸中和的产物，属于盐；答案选C。
8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、NO、Cl-B. Na+、H+、CO
C. Na+、Cl-、Ag+D. Fe3+、SO、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、NO、Cl-相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选A；
B．H+、CO反应生成二氧化碳、水，H+、CO不能在溶液中大量共存，故不选B；
C．Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，Cl-、Ag+不能在溶液中大量共存，故不选C；
D．Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀 ，Fe3+、OH-不能在溶液中大量共存，故不选D；
选A。
9. 下列反应能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，A不符合题意；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，C不符合题意；
D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为：，D不符合题意；
故选B。
10. 下列说法中，正确的是
A. 1mlCO2中含有的原子数约为6.02×1023
B. 1mlN2与1mlO2的质量比为7：8
C. 常温常压下，1mlCO的体积是22.4L
D. 0.1ml•L-1Na2SO4溶液中含有0.2mlNa+
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2与其所含原子数之比为1：3，故1mlCO2中含有的原子数约为3×6.02×1023，A项错误；
B．1mlN2与1mlO2的质量比为1ml×28g·ml-1：1ml×32g·ml-1=7：8，B项正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不能用22.4L·ml-1计算，C项错误；
D．没有溶液体积无法计算Na2SO4物质的量，D项错误；
答案选B。
11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 银白色金属B. 密度比水的小
C. 在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应D. 可保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是银白色金属，故A正确；
B．钠的密度比水的小比煤油的大，故B正确；
C．在熔融条件下，能与盐发生置换反应，如在熔融条件下能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；
D．钠煤油比煤油大，且和煤油不反应，可保存在煤油中，故D正确；
选C。
12. 下列各组微粒中属于同位素的是
A. D2O和H2OB. O2和O3C. 40Ar和40CaD. 35Cl和37Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不属于同位素，故不选A；
B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，40Ar和40Ca质子数不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不选C；
D．35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故选D；
选D。
13. 下列化学用语不正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. NH3的结构式是
C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，A正确；
B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成共价键，故结构式是，B正确；
C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；
故答案选D。
14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO=CaCO3↓
C. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌与硫酸铜溶液的反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
D．大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
选D。
15. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；
答案选D。
16. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．有毒气体会造成室内污染，应在通风橱内制备，A符合安全要求；
B．钠与水、二氧化碳都能发生反应，所以金属钠着火时，应立即用沙土覆盖，B符合安全要求；
C．过期的化学药品属于危险废弃物，不能倒入下水道，C不符合安全要求；
D．闻气体时，不能将鼻孔直接对着瓶口，否则易发生中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，D符合安全要求；
故选C。
17. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确；
故合理选项是C。
18. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. NaOH的作用是除去Mg2+B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。
【详解】A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正确；
B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；
D．根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确；
故合理选项是B。
19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石蕊遇酸变红，向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红，说明该溶液显酸性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故A不选；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，故B选；
C．、、等可与稀盐酸反应生成无色气体CO2、SO2等，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故C不选；
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故D不选；
故选B。
20. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；
B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；
C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；
选C。
第二部分填空题(共30分)
21. 实验室用CuSO4固体配制250mL1.00ml/LCuSO4溶液。
（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____。
（2）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。
a.计算：计算需要CuSO4固体____g。
b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。
c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。
d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿____注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是____(填字母)。
a.定容时，俯视刻度线
b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c.转移时有少量溶液洒出
（4）继续配制100mL0.20ml/LCuSO4溶液，需要用1.00ml/LCuSO4溶液____mL。
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. 40 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管
（3）bc （4）20mL
【解析】
【小问1详解】
根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶。
【小问2详解】
a．计算：计算需要CuSO4固体m=cVM=0.25L×1.00ml/L×160g/ml=40.0 g。
b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。
c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解
d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【小问3详解】
a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故不选a；
b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸铜物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选b；
c．转移时有少量溶液洒出，硫酸铜物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选c；
选bc。
【小问4详解】
配制100mL0.20ml/LCuSO4溶液，设需要用1.00ml/LCuSO4溶液VmL，根据稀释前后硫酸铜物质的量不变，100mL×0.20ml/L=V×1.00ml/L，V=20mL。
22. 二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
（1）碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
（2）CO2的电子式是____。
（3）CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
【答案】（1）10 （2）
（3） ①. +4 ②. 极性共价键 ③. O
（4）14CO2+2OH-=14CO+H2O
【解析】
【小问1详解】
碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
【小问2详解】
CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
【小问3详解】
CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
【小问4详解】
14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
23. 草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。
（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。
①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩
（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。
i.取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。
ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。
①写出i中反应的离子方程式____。
②由此得出结论：溶液中存在SO和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是____。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，___，证明有Cl-。
【答案】（1）③①④②
（2） ①. CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓ ②. i中加入盐酸引入了Cl- ③. 加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
草木灰中含有难溶性杂质，溶解、过滤除去难溶物、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到碳酸钾粗品，合理的顺序为③①④②；
【小问2详解】
①i中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，硫酸钾和Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓。
②i中加入盐酸引入了Cl-，所以乙同学认为不能判断是否存在Cl-。
另取少量溶液A于试管中，加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是____；可观察到的实验现象是____(填字母序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声
（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___。
（3）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，15.6gNa2O2最多可制得标准状况下氧气的体积为____L。
（4）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
①装置A中液体试剂选用____。
②装置B中反应的化学方程式是____，装置E中碱石灰的作用是____。
③装置D中发生反应的化学方程式为____、____。
④若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为0.224L，则Na2O2试样的纯度为____。
【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. bcd
（2）4Na+O2=2Na2O
（3）2.24L （4） ①. 盐酸 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 除去O2中混有的CO2，排除对测量O2体积的影响 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. Na2O+CO2=Na2CO3 ⑥. 78%
【解析】
【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积；
【小问1详解】
金属钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；可观察到的实验现象是，钠浮在水面、熔成小球、小球四处游动、有嘶嘶声，故选bcd；
【小问2详解】
金属钠常温下与空气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O；
小问3详解】
Na2O2用于呼吸面具中可以与H2O、CO2反应生成O2，且无论是与H2O反应还是与CO2反应，消耗的Na2O2与生成的O2之比均为2：1，故15.6gNa2O2可以制得O2为0.1ml，标准状况下体积为2.24L；
【小问4详解】
碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应；碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去，反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；0.32g氧气的物质的量为=0.01ml，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化钠的物质的量为0.02 ml，则过氧化钠的纯度为×100%＝78%。
B卷(共30分)
第一部分选择题(共10分)
每小题只有一个选项符合题意(共5小题，每小题2分)
25. 38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A. 87Sr和86Sr互为同位素
B. 87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
C. 同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D. 87S和86Sr的化学性质不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；
C．87Sr、86Sr是38Sr稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；
D．87S和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；
选D。
26. 下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023
B. 22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子
C. 5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5×6.02×1023
D. 2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2由构成，7.8gNa2O2中的离子总数 0.3×6.02×1023，故A正确；
B．没有明确是否为标准状况，22.4LO2的物质的量不一定是1ml，故B错误；
C．标准状况下水是液体，5.6LH2O的物质的量不是0.25ml，O－H键的数目不是0.5×6.02×1023，故C错误；
D．1个N2分子中含有14个质子，2.8gN2含有的质子数为 1.4×6.02×1023，故D错误；
选A。
27. 关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是
A. NH4Cl既有离子键又有共价键
B. NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl-
C. NH4Cl的电子式：
D. 1mlNH中，电子数为8×6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确；
B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确；
D．1个NH离子中有10个电子，1mlNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误；
选D。
28. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是
A. HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-
B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质
C. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3ml/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D. 冰表面第三层中无HCl分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是强电解质，在水中的电离出氢离子和氯离子，电离方程式是HCl=H++Cl-，故A正确；
B． HCl能电离，HCl是电解质，故B错误；
C．冰表面第二层中，氯化氢、水的物质的量之比为1:1000，设氯化氢的物质的量为1ml，则水的物质的量为1000ml，则溶液的体积为，所以冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3ml/L，故C正确；
D．根据图示，冰表面第三层中无HCl分子，故D正确；
选B。
29. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。
测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。
已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O
(2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I-
下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5ml
B. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
C. 反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5ml
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
【答案】D
【解析】
【详解】A．2.54mgI2的物质的量为2.54mg÷254mg/mml=0.01mml，即1×10-5ml，故A正确；
B．根据反应(2)，0.01mml I2消耗0.01mml，根据硫守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为0.01mml，质量为0.01mml×64mg/mml=0.64mg，故B正确；
C．根据反应(2)，1×10-5ml I2能生成2×10-5ml I-，则反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5ml，故C正确；
D．根据B的计算结果，2m3的空气中SO2的质量为0.64mg，则1m3的空气中SO2的质量为0.32mg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误；
故选D。
第二部分填空题(共20分)
30. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液
（1）试剂a是___，固体A是____(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是___。
（2）试剂b是___，加入试剂b发生的离子方程式为____。
（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是____。
（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量____的质量。
a.固体A b.沉淀B c.固体C
【答案】（1） ① Na2CO3溶液 ②. NaCl ③. 蒸发结晶
（2） ①. 盐酸 ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）Na+(NaCl)
（4）c
【解析】
【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体；
【小问1详解】
试剂a是Na2CO3；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶；
【小问2详解】
试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问3详解】
如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)；
【小问4详解】
NaCl的质量分数=×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl2)，故选c。
31. Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反应。
（1）Na2O2的电子式是____；反应的化学方程式是____。
（2）收集并测量生成O2的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2
b.与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2
2NaHO22NaOH+O2↑
MnO2催化H2O2分解的化学方程式是____。
②依据资料设计如下实验：取0.02mlNa2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c(OH-)越大，溶液pH越大
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6ml/L，则此时段内溶液中n(NaHO2)为____。
③由上述实验得出的结论是____。
(二)Na2O2空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品，____，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
（3）补全上述实验方案____。
（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以一定发生了反应ii ③. 0.016ml ④. 过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一
（3）加入少量MnO2
（4）偏大
【解析】
【小问1详解】
Na2O2是离子化合物，电子式是；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问2详解】
MnO2催化H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
①180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6ml/L，n(OH-)= n(NaOH)=0.6ml/L×0.04L=0.024ml，根据钠元素守恒，此时段内溶液中n(NaHO2)= 0.02ml ×2-0.024ml=0.016ml。
③由上述实验得出的结论是过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一。
【小问3详解】
NaHO2、H2O2能在MnO2催化的条件下分解生成O2，为保证氧气完全放出，向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
【小问4详解】
若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红
该溶液显酸性
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
溶液中可能有CO
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中含有SO
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg•m-3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
1.考试时间：90分钟；试卷分值：100分。
2.试卷及答题纸共4大张，14页。共计31道小题。
3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
本试卷可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
A卷(共70分)
第一部分(选择题共40分)
每小题只有一个选项符合题意(20小题，每小题2分)
1. 钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A. 质子数为22B. 质量数为26
C. 中子数为26D. 核外电子数为22
【答案】B
【解析】
【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；
A．Ti的质子数为22，故A正确；
B．Ti的质量数为48，故B错误；
C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D．核外电子数=质子数=22，故D正确；
故答案为Ｂ。
2. 下列物质中，含有共价键的是
A. Cl2B. KClC. NaBrD. MgO
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A正确；
B. KCl由钾离子和氯离子通过离子键形成的，不含共价键，B不正确；
C. NaBr由和Br-通过离子键形成的，只含离子键，C不正确；
D. MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成的，只含离子键，D不正确；
答案选A。
3. 下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为，故A正确；
B．HCl是共价化合物，电子式为，故B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式为 ，故C正确；
D．CaCl2是离子化合物，电子式为，故D错误；
选D。
4. 下列物质中，不属于电解质的是
A. H2SO4B. NaOHC. KNO3D. Ag
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物均为电解质。
【详解】A． H2SO4为酸，属于电解质，故A错误；
B． NaOH为碱，属于电解质，故B错误；
C． KNO3为盐，属于电解质，故C错误；
D． Ag为单质，则Cu既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列物质属于离子化合物的是
A. CH3COOHB. HClC. C2H5OHD. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故不选A；
B．HCl只含共价键，属于共价化合物，故不选B；
C．C2H5OH只含共价键，属于共价化合物，故不选C；
D．NaCl由Na+、Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物，故选D；
选D。
6. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根： ，A正确；
B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子： ，B正确；
C． 氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C不正确；
D． 硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；
答案选C。
7. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. Na属于单质B. H2SO4属于酸
C. Na2CO3属于碱D. NaCl属于盐
【答案】C
【解析】
【详解】Na2CO3由氢氧化钠和碳酸中和的产物，属于盐；答案选C。
8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、NO、Cl-B. Na+、H+、CO
C. Na+、Cl-、Ag+D. Fe3+、SO、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、NO、Cl-相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选A；
B．H+、CO反应生成二氧化碳、水，H+、CO不能在溶液中大量共存，故不选B；
C．Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，Cl-、Ag+不能在溶液中大量共存，故不选C；
D．Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀 ，Fe3+、OH-不能在溶液中大量共存，故不选D；
选A。
9. 下列反应能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，A不符合题意；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，C不符合题意；
D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为：，D不符合题意；
故选B。
10. 下列说法中，正确的是
A. 1mlCO2中含有的原子数约为6.02×1023
B. 1mlN2与1mlO2的质量比为7：8
C. 常温常压下，1mlCO的体积是22.4L
D. 0.1ml•L-1Na2SO4溶液中含有0.2mlNa+
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2与其所含原子数之比为1：3，故1mlCO2中含有的原子数约为3×6.02×1023，A项错误；
B．1mlN2与1mlO2的质量比为1ml×28g·ml-1：1ml×32g·ml-1=7：8，B项正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不能用22.4L·ml-1计算，C项错误；
D．没有溶液体积无法计算Na2SO4物质的量，D项错误；
答案选B。
11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 银白色金属B. 密度比水的小
C. 在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应D. 可保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是银白色金属，故A正确；
B．钠的密度比水的小比煤油的大，故B正确；
C．在熔融条件下，能与盐发生置换反应，如在熔融条件下能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；
D．钠煤油比煤油大，且和煤油不反应，可保存在煤油中，故D正确；
选C。
12. 下列各组微粒中属于同位素的是
A. D2O和H2OB. O2和O3C. 40Ar和40CaD. 35Cl和37Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不属于同位素，故不选A；
B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，40Ar和40Ca质子数不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不选C；
D．35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故选D；
选D。
13. 下列化学用语不正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. NH3的结构式是
C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，A正确；
B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成共价键，故结构式是，B正确；
C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；
故答案选D。
14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO=CaCO3↓
C. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌与硫酸铜溶液的反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
D．大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
选D。
15. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；
答案选D。
16. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．有毒气体会造成室内污染，应在通风橱内制备，A符合安全要求；
B．钠与水、二氧化碳都能发生反应，所以金属钠着火时，应立即用沙土覆盖，B符合安全要求；
C．过期的化学药品属于危险废弃物，不能倒入下水道，C不符合安全要求；
D．闻气体时，不能将鼻孔直接对着瓶口，否则易发生中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，D符合安全要求；
故选C。
17. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确；
故合理选项是C。
18. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. NaOH的作用是除去Mg2+B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。
【详解】A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正确；
B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；
D．根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确；
故合理选项是B。
19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石蕊遇酸变红，向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红，说明该溶液显酸性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故A不选；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，故B选；
C．、、等可与稀盐酸反应生成无色气体CO2、SO2等，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故C不选；
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故D不选；
故选B。
20. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；
B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；
C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；
选C。
第二部分填空题(共30分)
21. 实验室用CuSO4固体配制250mL1.00ml/LCuSO4溶液。
（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____。
（2）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。
a.计算：计算需要CuSO4固体____g。
b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。
c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。
d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿____注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是____(填字母)。
a.定容时，俯视刻度线
b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c.转移时有少量溶液洒出
（4）继续配制100mL0.20ml/LCuSO4溶液，需要用1.00ml/LCuSO4溶液____mL。
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. 40 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管
（3）bc （4）20mL
【解析】
【小问1详解】
根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶。
【小问2详解】
a．计算：计算需要CuSO4固体m=cVM=0.25L×1.00ml/L×160g/ml=40.0 g。
b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。
c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解
d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【小问3详解】
a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故不选a；
b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸铜物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选b；
c．转移时有少量溶液洒出，硫酸铜物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选c；
选bc。
【小问4详解】
配制100mL0.20ml/LCuSO4溶液，设需要用1.00ml/LCuSO4溶液VmL，根据稀释前后硫酸铜物质的量不变，100mL×0.20ml/L=V×1.00ml/L，V=20mL。
22. 二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
（1）碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
（2）CO2的电子式是____。
（3）CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
【答案】（1）10 （2）
（3） ①. +4 ②. 极性共价键 ③. O
（4）14CO2+2OH-=14CO+H2O
【解析】
【小问1详解】
碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
【小问2详解】
CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
【小问3详解】
CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
【小问4详解】
14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
23. 草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。
（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。
①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩
（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。
i.取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。
ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。
①写出i中反应的离子方程式____。
②由此得出结论：溶液中存在SO和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是____。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，___，证明有Cl-。
【答案】（1）③①④②
（2） ①. CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓ ②. i中加入盐酸引入了Cl- ③. 加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
草木灰中含有难溶性杂质，溶解、过滤除去难溶物、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到碳酸钾粗品，合理的顺序为③①④②；
【小问2详解】
①i中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，硫酸钾和Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓。
②i中加入盐酸引入了Cl-，所以乙同学认为不能判断是否存在Cl-。
另取少量溶液A于试管中，加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。
24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是____；可观察到的实验现象是____(填字母序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声
（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___。
（3）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，15.6gNa2O2最多可制得标准状况下氧气的体积为____L。
（4）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
①装置A中液体试剂选用____。
②装置B中反应的化学方程式是____，装置E中碱石灰的作用是____。
③装置D中发生反应的化学方程式为____、____。
④若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为0.224L，则Na2O2试样的纯度为____。
【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. bcd
（2）4Na+O2=2Na2O
（3）2.24L （4） ①. 盐酸 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 除去O2中混有的CO2，排除对测量O2体积的影响 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. Na2O+CO2=Na2CO3 ⑥. 78%
【解析】
【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积；
【小问1详解】
金属钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；可观察到的实验现象是，钠浮在水面、熔成小球、小球四处游动、有嘶嘶声，故选bcd；
【小问2详解】
金属钠常温下与空气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O；
小问3详解】
Na2O2用于呼吸面具中可以与H2O、CO2反应生成O2，且无论是与H2O反应还是与CO2反应，消耗的Na2O2与生成的O2之比均为2：1，故15.6gNa2O2可以制得O2为0.1ml，标准状况下体积为2.24L；
【小问4详解】
碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应；碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去，反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；0.32g氧气的物质的量为=0.01ml，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化钠的物质的量为0.02 ml，则过氧化钠的纯度为×100%＝78%。
B卷(共30分)
第一部分选择题(共10分)
每小题只有一个选项符合题意(共5小题，每小题2分)
25. 38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A. 87Sr和86Sr互为同位素
B. 87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
C. 同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D. 87S和86Sr的化学性质不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；
C．87Sr、86Sr是38Sr稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；
D．87S和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；
选D。
26. 下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023
B. 22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子
C. 5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5×6.02×1023
D. 2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2由构成，7.8gNa2O2中的离子总数 0.3×6.02×1023，故A正确；
B．没有明确是否为标准状况，22.4LO2的物质的量不一定是1ml，故B错误；
C．标准状况下水是液体，5.6LH2O的物质的量不是0.25ml，O－H键的数目不是0.5×6.02×1023，故C错误；
D．1个N2分子中含有14个质子，2.8gN2含有的质子数为 1.4×6.02×1023，故D错误；
选A。
27. 关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是
A. NH4Cl既有离子键又有共价键
B. NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl-
C. NH4Cl的电子式：
D. 1mlNH中，电子数为8×6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确；
B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确；
D．1个NH离子中有10个电子，1mlNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误；
选D。
28. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是
A. HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-
B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质
C. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3ml/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D. 冰表面第三层中无HCl分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是强电解质，在水中的电离出氢离子和氯离子，电离方程式是HCl=H++Cl-，故A正确；
B． HCl能电离，HCl是电解质，故B错误；
C．冰表面第二层中，氯化氢、水的物质的量之比为1:1000，设氯化氢的物质的量为1ml，则水的物质的量为1000ml，则溶液的体积为，所以冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3ml/L，故C正确；
D．根据图示，冰表面第三层中无HCl分子，故D正确；
选B。
29. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。
测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。
已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O
(2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I-
下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5ml
B. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
C. 反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5ml
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
【答案】D
【解析】
【详解】A．2.54mgI2的物质的量为2.54mg÷254mg/mml=0.01mml，即1×10-5ml，故A正确；
B．根据反应(2)，0.01mml I2消耗0.01mml，根据硫守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为0.01mml，质量为0.01mml×64mg/mml=0.64mg，故B正确；
C．根据反应(2)，1×10-5ml I2能生成2×10-5ml I-，则反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5ml，故C正确；
D．根据B的计算结果，2m3的空气中SO2的质量为0.64mg，则1m3的空气中SO2的质量为0.32mg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误；
故选D。
第二部分填空题(共20分)
30. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液
（1）试剂a是___，固体A是____(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是___。
（2）试剂b是___，加入试剂b发生的离子方程式为____。
（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是____。
（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量____的质量。
a.固体A b.沉淀B c.固体C
【答案】（1） ① Na2CO3溶液 ②. NaCl ③. 蒸发结晶
（2） ①. 盐酸 ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）Na+(NaCl)
（4）c
【解析】
【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体；
【小问1详解】
试剂a是Na2CO3；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶；
【小问2详解】
试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问3详解】
如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)；
【小问4详解】
NaCl的质量分数=×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl2)，故选c。
31. Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反应。
（1）Na2O2的电子式是____；反应的化学方程式是____。
（2）收集并测量生成O2的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2
b.与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2
2NaHO22NaOH+O2↑
MnO2催化H2O2分解的化学方程式是____。
②依据资料设计如下实验：取0.02mlNa2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c(OH-)越大，溶液pH越大
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6ml/L，则此时段内溶液中n(NaHO2)为____。
③由上述实验得出的结论是____。
(二)Na2O2空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品，____，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
（3）补全上述实验方案____。
（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以一定发生了反应ii ③. 0.016ml ④. 过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一
（3）加入少量MnO2
（4）偏大
【解析】
【小问1详解】
Na2O2是离子化合物，电子式是；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问2详解】
MnO2催化H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
①180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6ml/L，n(OH-)= n(NaOH)=0.6ml/L×0.04L=0.024ml，根据钠元素守恒，此时段内溶液中n(NaHO2)= 0.02ml ×2-0.024ml=0.016ml。
③由上述实验得出的结论是过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一。
【小问3详解】
NaHO2、H2O2能在MnO2催化的条件下分解生成O2，为保证氧气完全放出，向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
【小问4详解】
若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红
该溶液显酸性
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
溶液中可能有CO
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中含有SO
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg•m-3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
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