江西省丰城中学2023届高三化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试化学试卷

本试卷总分值为100分   考试时长为100分钟

考试范围：必修1-必修2第二章第一节

可能用到的相对原子质量：Al 27 O 16 N 16 Co 59

一、    单选题（每小题3分，共48分）

1．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

2．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（   ）

A． B． C． D．

3．下列实验中不能达到实验目的的是（   ）

A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B．利用图乙制取并收集少量的NH3

C．用丙装置制备无水FeCl3       D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

4．下列离子方程式正确的是（   ）

A．向含的溶液中加入适量：

B．向溶液中加入过量氨水：

C．加入足量稀硝酸中：

D．向甲酸溶液中加入足量浊液并加热：

5．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是（   ）

A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体

C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148

6．工业上用铝土矿(主要成分，含等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)

下列叙述错误的是（   ）

A．操作I增大溶液用量可提高的浸取率

B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到蒸发皿

C．通入过量的离子方程式为

D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

7．MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是（   ）

A．滤渣l的主要成分为SiO2

B．滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C．可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽

D．焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑

8．下列“类比”结果正确的是（   ）

A．若，则

B．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成

C．钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧

D．常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成

9．某待测溶液中除含有水电离出的之外，还可能含有等物质的量的中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（   ）

A．原溶液中一定没有

B．原溶液中不可能同时存在

C．稀硝酸过量时，生成的无色气体为NO和

D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰

10．天然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．“氧化”时，溶液的pH减小

B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为

C．天然海水呈弱碱性的原因之一：

D．实验中，可用饱和溶液除去中的杂质

11．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（   ）

A．Na2O2Na2SO3FeSO4

B．Cu2SSO2H2SO4

C．AlNaAlO2Al(OH)3

D．Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)

12．下图为接触法制硫酸的示意图，已知△H＜0，下列说法正确的是（   ）

，

A．黄铁矿的主要成分是，沸腾炉中发生反应的化学方程式为

B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度

C．催化剂的目的是提高反应的平衡转化率

D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的

13．已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件，则下列判断正确的是（   ）

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片

B．乙中产生的必须为氧化性气体，溶液才可能产生沉淀

C．玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影响反应，应该去除

D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触

14．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（   ）

A．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SO

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO

C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH、NO、SO

D．小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-

15．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（   ）

A．滤渣2的主要成分H2SiO3

B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4

D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤

16．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．当反应过程中转移电子时，产生气体

C．若被氧化的N原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多

D．的溶液中含氧原子的数目为

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：

I.CoCl2的制备。

CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。

(1)仪器X的名称为________________。

(2)X中发生反应的离子方程式为__________________。

(3)装置的连接顺序为A→________________________________→B。

II.[Co(NH3)6]Cl3的制备。

在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：

(4)该过程中控制温度为60℃的方法是__________________________。

(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为________________________。

III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。

(6)原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。

则该氧化还原滴定指示剂为__________________，该样品中钴元素的质量分数为________________。

18．某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2和CO2的实验。回答下列问题：

(1)甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。

①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O4∙2H2O制取CO，则III中盛放的药品是__________________________；II中烧瓶内发生反应的化学方程式为________________。

②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________，制备时适当加热的目的是__________________________。

(2)乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO2。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________________________。

②装置A的作用有_____________________(填字母)。

a．干燥NO和CO             b．将NO和CO充分混合

c．调整NO和CO的流速比     d．作安全瓶

③F中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

19．某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如图：

已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____________(任写一种)。

(2)“操作II”中Fe2+发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)滤渣的成分为：____________________。

(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____________________________________。

(5)“操作III”中温度选择55～60℃的原因是____________________；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：________________________。

20．A.某废水中可能含下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

(1)该废水一定含有的离子是_______；

(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_______g。

B.某混合液中，可能大量含有的离子如下：

阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：

(4)该溶液中一定含有的阳离子是________________，其对应物质的量浓度之比为___________________。

(5)请写出沉淀减少的离子方程式____________________________。

丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试

化学试卷答案

1-16  DBDAA   BCCCB   ABAADC

17．(1)圆底烧瓶

(2)

(3)     E→C→D     (4)水浴加热

(5)或

(6)     淀粉溶液     17.7%

18．(1)     浓NaOH溶液    

 H2C2O4⋅2H2OCO↑+CO2↑+3H2O     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O    

加快化学反应速率

(2)     EBFED     abc     2NO+2CON2+2CO2    

19．(1)搅拌或适当升温等(2)H2O2+2H+ +2Fe2+=2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3

(4)加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次

(5)     温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解    

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

20．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6

(4)     H+、Al3+、NH、Mg2+     2：2：2：3    

(5)Al(OH)3+OH-  ═AlO+2H2O