福建省诏安县桥东中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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桥东中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1   C：12  O：16   Cu：64   Zn: 65    Ag：108一、选择题（每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列反应中符合图示能量变化的是 (　　)。A．Na与H2O反应B．HCl分解为H2和Cl2C．电解Al2O3得到Al和O2D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应2、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1,则n的值为（    ）A. 1         B. 2         C. 3           D. 4  3、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（     ）   4、气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体产物)有：CH4/CO2- 3、CO/CO2- 3、Cl2/Cl-、NO2/N2等，则下列说法中正确的是（     ）A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2气体时，电流离开对电极流向传感器C．检测NO2和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测CH4气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-5、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 (　　)A．混合气体的压强             B．混合气体的密度  C．B的物质的量浓度           D．气体的平均相对分子质量6、1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是(     )A．溶液的浓度变为0.08 mol/L          B ．阳极上产生112 mL O2 (标准状况)C．反应中有0.03 mol Ag 被氧化        D．转移的电子数是1.204×1022 个7、下列化学反应表示正确的是（   ）A．用石墨作电极­电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（     ）①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④9、2SO2(g)+O2(g)       2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是（      ）A．E1-E2=△HB．该反应为放热反应C．增大氧气的浓度，能使活化分子百分数增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能10、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H1 ；2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H2 ；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)  △H3 ,  则△H1, △H2, △H3大小关系为 ：（     ）A、△H1=△H2=△H3                       B、2△H3=△H2>△H1  C、△H3>△H2>△H1                       D、2|△H3|=|△H2|>|△H1|11、实验室测得 4mol SO2参加下列反应:2SO2(g) + O2(g)      2SO3(g) △H = -196.64KJ/mol当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于 ：（     ）A、 40%       B、 50%         C、 80 %       D、 90%    12． 下列说法错误的是（     ）A．ΔH＜0，ΔS>0 的反应一定能自发进行B．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)    ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向二、填空题（43分）13、（16分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是__________________（任答一点）。（2）在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。②氢气的标准燃烧热为________________。③该反应的热化学方程式为__________________________________________________。④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1，O==O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为________kJ·mol－1。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g) === MgH2(s)　ΔH1＝-74.5 kJ·mol-1；Mg2Ni(s)+2H2(g) === Mg2NiH4(s)　ΔH2＝-64.4 kJ·mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s) === 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　ΔH3。则ΔH3＝________ kJ·mol-1。14．（15分）以CO2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。（1）CO2加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_______________________________________。（2）在体积为2.5L的密闭容器中，充入1 mol CO2和0.5 mol H2，180℃下反应生成甲醇和水，测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如右图所示：①内，H2的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。②时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．容器中气体密度不再改变              B．容器内总压强不再改变C．的比值保持不变                 D．的体积分数不再改变④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得CO2的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。（3）将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。   实验测得OH-向B电极定向移动，则_______（填“A”或“B”）处电极入口通甲醇，正极的电极反应式为__________________。15、（12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题： （1）电解精炼铜（如图1）时，a极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为____            __。若有6.5g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为           mol。（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，正极的电极反应式为                    ，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正”或“负”)。三、计算题（9分）15、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol。求：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率 （2）t℃时该反应的化学平衡常数（3）平衡时SO2转化率