广东省信宜市部分中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份广东省信宜市部分中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷共8页，满分100分，可能用到的相对原子质量，NA代表阿伏加德罗常数的数值，化学以实验为基础等内容，欢迎下载使用。
宜市部分中学2022-2023学年高二上学期期中考试化 学说明：1．本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。      4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  N-14  Na-23  Cl-35.5   一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．提高燃料燃烧效率，有利于节能减排                   B．加大力度开发太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料C．大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放D．进行垃圾分类再利用，实现垃圾无害化处理，达到节能减排                 2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．硫在氧气中燃烧                    B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合        D．Al在高温条件下与Fe2O3反应3．下列热化学方程式中，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式是A．H2(g) + O2(g) = H2O(l)  ΔH = -285.3kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g)  ΔH= -802.3kJ·mol-1C．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH= -566kJ·mol-1D．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)  ΔH = -369.2kJ·mol-14．在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是A. 用冰箱冷藏食物                    B. 在糕点包装盒内放置脱氧剂C. 炼铁时将矿石粉碎                  D. 橡胶制品中添加抑制剂               5．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是A．反应速率                     B．平衡移动    C．设备成本                     D．催化剂活性6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是A．Al2(SO4)3                                 B．H2SO4           C．K2SO4                                     D．Na2SiO3 7．常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO—+H2O⇌CH3COOH+OH—，下列说法中不正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释溶液，c (H+) 增大D．由水电离出的c (H+) = 1×10—5 mol/L8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键D．在反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变，因此催化剂不参加反应9．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3NAB．1 L 0.1 mol·L−1 乙酸溶液中含H+的数目为 0.1NA C．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液中含有NH4+的数目为 0.1NAD．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为 2NA10．化学以实验为基础。下列装置或操作不正确的是A．碱式滴定管排气泡B．测定中和热C．除去SO2中少量的HClD．灼烧碎海带11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深12．一定条件下，在密闭容器中进行2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH< 0。下列图像及对图像的分析正确的是   A．只改变温度时，①中甲的温度比乙的温度高                    B．②表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响C．③表示容积不变，增加O2的浓度，平衡右移，平衡常数增大                 D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像④描述13. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + y(B) ⇌ z(C)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动                B．x + y < zC．B的转化率降低                      D．C的体积分数减小14. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列叙述正确的是A．无催化剂时，反应不能进行B．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化C．与催化剂I相比，II使反应活化能更低D．使用催化剂I时，0 ~2 min内，v(X) =1.0mol·L—1·min—115．已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25°C下的电离常数分别为：HFKa=6.8×10－4 mol·L－1HClOKa=2.9×10－8mol·L－1H2CO3Kal = 4.4×10－7mol·L—1     Ka2 = 4.7×10－11mol·L－1    根据上述数据，下列叙述不正确的是A. 等浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF < NaClO              B. 少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O +2ClO— = CO32— + 2HClOC. 将浓度均为0.1 mol·L－1的上述三种酸溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF          D. 结合H+的能力，CO32— 比HCO3— 更强16． 25°C时，用1.0 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol·L—1的盐酸，用0.010 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol·L—1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（已知lg5=0.7）        A．曲线b表示滴定c2 mol·L—1的盐酸B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL时最大C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同D．当1.0 mol·L—1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3 二、非选择题：共4小题，共56分。17.（14分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度(℃)反应物催化剂①2025 mL 3% H2O2溶液无②2025 mL 5% H2O2溶液无③2025 mL 5% H2O2溶液0.1g MnO2④2025 mL 5% H2O2溶液1~2滴1mol/L FeCl3溶液⑤t25 mL 5% H2O2溶液0.1g MnO2（1）实验①和②的目的是____________________________。甲同学在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________（写出一种即可）。（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。由图可知⑤中温度t_____20℃（填“>”、“<”或“=”），分析该图能得出的结论是________对H2O2分解的催化效果更好。（3）写出实验③中H2O2分解的化学方程式：_______________，催化剂能增大化学反应速率的原因是______________。（4）乙同学设计了乙图所示的实验装置对H2O2的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________。   18.（14分）2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO2(g)+6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1mol CO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式为_______能转化为_______能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量，则吸收的CO2为________kg；1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水放出的热量为_________kJ。（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)    ΔH = -a kJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH = -b kJ/mol。反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH =_______kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：化学键N≡NF－FN－F键能/kJ/mol946.0157.0283.0①关于反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)，下列说法中不正确的是__________。A．过程N2(g) = 2N(g)放出能量B．反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)放出能量C．使用催化剂能减小反应的ΔHD．键能越大，化学键越稳定②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应的化学方程式___________。19.（14分）白醋的功效有多种，如能够健脾开胃、抗菌和除菌等，经常少量饮醋对人体有益。其有效成分主要为醋酸CH3COOH。（1）配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。25℃下，将少量冰醋酸加入适量蒸馏水中稀释，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL稀释的醋酸溶液。   ①该实验应选用_______作指示剂。判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象是______________。   ②四次滴定消耗NaOH溶液的体积如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗NaOH溶液的体积/mL19.9518.4020.0520.00则该醋酸中CH3COOH的浓度为___________mol/L。（2）误差分析。从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于其他三次，其原因可能是________。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C．盛装醋酸溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用醋酸溶液润洗D．锥形瓶预先用醋酸溶液润洗过（3）探究浓度对醋酸电离平衡的影响。①提出假设  稀释醋酸溶液，CH3COOH的电离平衡发生移动。理论推测：以稀释10倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为_______________。②设计方案并完成实验  用0.1000 mol·L−1 CH3COOH溶液，按下表进行实验，测定pH，记录数据。序号V(醋酸溶液)/mLV(H2O)/mLpHI10.0002.88II1.00x3.38根据表中信息，补充数据：x =________。③实验分析  由实验I和II可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：_________。实验结论  假设成立。20.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2 (g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O (g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2 (g) +H2(g) ⇌ CO(g) + H2O (g)  ②CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH(g)   上述反应过程中能量变化可用右图表示，总反应的ΔH = _________（列式表示）；反应②在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。其中反应_______为慢反应（填“①”或“②”）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_________。     A．增大H2的浓度，反应①、②的平衡均向右移动B．移去部分CH3OH，反应②的正反应速率增大C．降低反应温度，反应①、②的正、逆反应速率都减小D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率（3）合成总反应在起始物n (H2) / n (CO2) = 3时，在一定条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x (CH3OH)，在p = 5×105 Pa下的x (CH3OH) ~ t如下图所示。②       图中a、b两点对应的平衡常数Ka____Kb（填“>”“=”或“<”），判断的理由是_______； ②当反应条件为5×105 Pa 、210 ℃ 时，计算CO2的平衡转化率，写出计算过程（结果保留3位有效数字）。宜市部分中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学参考答案 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910111213141516答案CBACDBADADBDADBC 二、非选择题：共4小题，共56分。17．（14分，每空2分）（1）探究浓度对反应速率的影响    向反应物中加入等量同种催化剂（或升高相同温度）    （2）>   MnO2   （3）2H2O2 2H2O +O2↑   降低了反应的活化能   （4）收集到10mL气体所需的时间18.（14分，每空2分）（1）太阳能    化学能    1760   2820（2）a-2b（3）① AC    ② 4NF3+3Si = 2N2+3SiF4  19.（14分）（1）①酚酞（1分）   当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分）     ② 0.1000 （2分）（2）AC（2分）（3）①稀释10倍时，，因此推测稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离平衡正向移动。 （2分）     ② 9.00（1分）     ③正（2分）   实验II相较于实验I，CH3COOH溶液稀释至10倍，而实验II的pH增大值小于1 （2分）20．（14分）（1）E1—E2 + ΔH2 （2分）  低温（1分）    ①（2分）  （2）AC（2分）  （3）① >（2分）  总反应是放热反应，升高温度时平衡逆向移动，x (CH3OH)减小，平衡常数减小。（2分） ② 设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，转化的CO2为x mol，则，当条件5×105Pa，210℃，平衡时，=0.1，解得x=mol，平衡时CO2的转化率α==33.3%  （3分）