福建省诏安县桥东中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

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桥东中学2022-2023学年上学期化学期中考试卷相对原子质量：K-39； Cl-35.5； O-16；Al-27；S-32一．选择题（每小题只有一个正确答案）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(     )A．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”B．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2. 下列图示或化学用语表达正确的是(     )A. 中子数为9的氧原子：OB. －NH2的电子式：C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（     ） A． H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋              B． Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C． K＋、Ba2＋、OH－、SO42－               D． Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－4．下列实验现象的描述错误的是(      )   A．新制氯水能使紫色石蕊试纸先变红后褪色         B．二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红褪色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色   D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液中无明显现象5．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (      )        A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，a为正极，d为阳极  C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置6．下列离子方程式中正确的是(      )    A． 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC． 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）  A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA  B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA  C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA  D．1L浓度为lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-8. 下图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是(      )        A. 图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质B. 可以实现B→E→A→B物质循环C. 图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色D. 化学式为Na2S2O3的物质在图中对应点为F点，可表现出强氧化性9. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。 下列推断错误的是 (      )  A. 若丙为红棕色气体，则甲可能为B. 若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙C. 若乙为，则甲可能是D. 若乙能使品红溶液褪色，则甲一定S单质 10.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 (      )A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性二．填空题11.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:    (1)    元素y为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式:　                         。(2) 元素x的价电子排布图为 　　　　　　　　　　　　　  。(3 )h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:                                              　。 (4)    x、y两元素的部分电离能数据列于下表:元素xy电离能/(kJ/mol)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此,你的解释是                　                  。 (5)    第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如右图所示,其中电负性最大的是　　　(填序号)。  (6)    表中所列的某主族元素的电离能情况如右图所示,则该元素是　　　(填元素符号)。  12．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1) 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：Au2O3    ＋          ＋           →         ＋           ＋           ；(2) 反应中，被还原的元素是              ，还原剂是                 。(3) 当有1mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物物质的量是         mol，电子转移数目是             。(4) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为             。13．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整   4       +11(2)接触室中发生反应的化学方程式是                                            。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）             。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是           。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。① SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是                                              。   14．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：　　请回答下列问题：(1)．步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是                         。(2)．步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为：                                                                           (3)．溶液C的颜色是               ，溶液D中可能含有的金属阳离子有               。(4)．可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是               （填选项序号）　　a．稀硫酸   b．铁   c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液(5)．操作乙的名称是              ，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                 。15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。I.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。(1).氯酸钾中氯原子的杂化方式为___________，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 (2).在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会       (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是                                             。    II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。(3). 步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是                                           。(4). 步骤3发生反应的离子方程式为                                                 。(5). 使用碘量瓶时，加盖水封的目的是               ，标准溶液应装入______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。(7)  . 粗产品中的质量分数为              。(保留三位有效数字)            桥东中学2022-2023学年上学期化学期中考试卷答案一.    选择题(每小题4分）题号12345678910答案BBADCACDAA二.填空题（除了后面注明1分的空格，其它空格均为2分）11.(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)（1分）(2)   （1分）(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构,比较稳定(5)2　(6)Al12.⑴.Na2S2O3、H2O、  Na2S4O6、Au2O、NaOH （全写对2分）⑵.+3价Au（1分，不写+3价也给分）；    Na2S2O3 （1分）⑶.2 mol  ；         4 NA  ；            ⑷. 1:4 13.⑴.FeS2                      ⑵⑶. a   b   d⑷. SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol⑸. ①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14．⑴．过滤（1分）⑵．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O、    Fe＋2Fe3+＝3Fe2+⑶．棕黄色（1分）；     Fe2+、Cu2+、Fe3+              ⑷．d⑸．电解；      CuCl2Cu＋Cl2↑15.⑴①. sp3 （1分）   ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    ⑵①.减小（1分）；   ②. 浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH    ⑶除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验    ⑷    ⑸①. 防止碘挥发损失      ②. 碱    (5)  .20.4%(或0.204)桥东中学2022-2023学年上学期化学期中考答卷纸 一. 选择题（每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案              二．填空题     11.  (1)                                   (2)                                  (3)                                                              (4)                                                              (5)                                  　(6)                                   ⑴.Au2O3    ＋          ＋         →         ＋          ＋           ⑵.                                  ；                               ⑶.                                  ；                                      ⑷.                                  ⑴.                                                        ⑵                                                                     ⑶.                                  ⑷.                                                                     ⑸. ①                                                                   ⑴.                                 ⑵.                                                                     ⑶.                                ；                                              ⑷.                                ⑸.                                ；                                                                       ⑴.①.                       ②.                                                                       ⑵ ①.                         ②.                                                                           ⑶.                                                                              ⑷.                                                                              ⑸ ①.                          ②.                         (6).